物质的量在化学实验中的应用.pptx

1化学计量在实验化学计量在实验 中的应用中的应用第一章第一章 第二节第二节一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度3、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）4、单位：nBV①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积 2、符号：CB5、注意：②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示1、定义：练习1. 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物 质的量的浓度为多少？ 3. 100 ml 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质 的量是多少？讨论： 1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物 质的量浓度是1mol/L?2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量 浓度是不是1mol/L?3、 从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100ml， 取出的溶液的物质的量浓度是多少？练习1： 1. 用40gNaOH配成2L溶液 ，其物质的量浓度是多少？2. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸 溶液250ml,含硫酸的物质的量为多 少？ 3.标况下将11.2L的HCl气体溶于水 得到100ml的溶液，其物质的量浓 度是多少？离子的物质的量浓度1.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的 Ｃl--物质的量浓度相同的是（ ）Ａ.100ml0.5mol/LＭgCl2溶液Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl2溶液Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl溶液Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3CBD3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1离子的物质的量浓度AB4.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸 钾溶液的说法中，正确的是（ ) Ａ.1L溶液中含有0.3NA个Ｋ+ Ｂ.1L溶液中含有0.９NA个离子 Ｃ.2L溶液中Ｋ+浓度是1.2mol/L Ｄ.2L溶液中含有0.6NA个离子浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液 ）溶液稀释的计算【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。

解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？ 物质的量浓度与质量分数换算硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L 2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m， 计算溶液中溶质的质量分数5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度化学实验实验1-5化学实验的基本方法.avi二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？ 一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙 量筒烧杯玻 璃 棒胶头滴管配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记 的温度为20℃ , 如右图所示：1.计算 2.称量 二、实验步骤:3.溶解 4.转移5.洗涤6.定容 7.摇匀1.计算配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1molm=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g返回２.称量v用托盘天平称量５.9克 氯化钠固体 .托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两 边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零返回３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？还需要玻璃棒搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过 多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.４.转移 返回 为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转 移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒５．洗涤n用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗 涤。

因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶 中会导致所配溶液浓度偏高但是使用量筒时应注意 选择的量筒与量取液体的体积相匹配６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制７．摇匀v将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一 只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动 多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？答：不能因为是部分溶液在 润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失 所致8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度实验再现[随堂练习]1、容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度（3）容量 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式六项中的（ ）A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）A26欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。

②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中10.0烧杯少量冷却玻璃棒25027③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移 入 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或 低） ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 ，应该 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移 入 中并贴好标签 2~3低1~2厘米 胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶讨论§ 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？ § 俯 § 视§ 仰 § 视俯视刻度线， 实际加水量未 到刻度线，使 溶液的物质的 量浓度增大；仰视刻度线， 实际加水量超 过刻度线，使 溶液的物质的 量浓度减小 4、误差分析错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水误差分析 1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯 中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、 洗涤、振荡、定容。

浓度将比欲配溶液的浓度_____ 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒浓 度比欲配值偏_____4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线 ，又加水至刻度浓度比欲配值偏 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大大 小小小1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成 分或易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺偏小1、指出下列操作中错误并改正： A、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放 置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的 左盘上，药品放在右盘上进行称量 B、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约30毫升 ，用力振荡使其溶解 C、迅速将所得溶液直接倒入100毫升容量瓶中 D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻 度线相切 练习配制1mol/L、100mL的NaOH溶液 2、分析下列操作对溶液浓度的影响： A、取用的氢氧化钠试剂不纯，含有一定 量的碳酸钠固体。

B、在称量药品时，如果将药品放在托盘 天平的右盘上进行称量 C、用氯气消毒的自来水配制该溶液 D、所用的容量瓶曾经配制过某种酸溶液 ，没有洗净 E、在定容时，视线高于容量瓶的刻度 线。