2019广东省中考化学总复习专题一坐标图像题练习.doc

专题一坐标图像题识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学观察的主要能力之一，对这类能力的观察平时借助坐标图像题来完成解决此类问题一定注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情形；二是看懂图像所描述的化学意义第一要搞清横、纵坐标表示的意义，而后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像能否吻合要点要抓住要点的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋向及横、纵坐标的比率关系注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45种类一与溶液相关的变化图像1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像必定温度下，向一必定温度下，向A必定温度下，向AA的定质量溶剂(如水)必定温度下向过程的不饱和溶液中加的饱和溶液中加入B中加入A入A饱和溶液中加入A图像溶质A的质量一直溶质A质量(质量分数)从零开始不断增大，当溶液达分析到饱和状态后，溶质质量(质量分数)不再增大开始时，跟着A的不变，跟着B物质溶解，溶质(溶液)原溶液饱和，溶质的溶解，溶液质量不可以连续溶解，溶质量、溶质质量分不停增大，当B达数先增大(起点时质(溶液)质量、溶到饱和后，溶液质大于零)，达到饱质质量分数均保持量不再改变，故溶不变和后均不再改变质A的质量分数先减小，后不再改变2. 溶液稀释或高升温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像1将溶液升温过程溶液稀释溶质的溶解度随温溶质的溶解度随温溶质的溶解度随度高升而减小(不度高升而减小(饱和温度高升而增大溶液)饱和溶液)图像跟着水的加入，温度高升，物质的溶质的质量不溶解度减小，在溶温度高升，物质温度高升，物质的变，溶液的质量液达到饱和以前无的溶解度增大，溶解度减小，固体不停增添，所以固体析出，溶液达分析没有固体析出，析出，溶质质量及溶质质量分数不到饱和后，有固体溶质质量及溶质溶质质量分数均减断减小，逐渐接析出，溶质质量及质量分数均不变小近于0，但不会溶质质量分数先不等于零变，后减小3. 物质溶解时温度的变化图像向必定量水中加入少许NaOH(或浓硫酸过程向必定量水中加入少许硝酸铵等等)图像物质溶解放热，则跟着时间的变化溶液物质溶解吸热，跟着时间的变化溶液温分析温度先高升，后恢复至室温度先降低，后恢复至室温种类二溶液pH的变化图像酸碱稀释过程的pH变化图像酸碱中和反响过程的pH变化图像分类酸性溶液稀释碱性溶液稀释向酸溶液中加入向碱溶液中加入碱溶液酸溶液图像2溶液pH由小于溶液pH由大于起点时，pH<7，起点时，pH>7，跟着碱溶液的加跟着酸溶液的加7的某个数值开7的某个数值开入，pH逐渐增入，pH逐渐减始，逐渐增大，始，逐渐减小，大，当两者恰好小，当两者恰好分析但溶液一直显酸但溶液一直显碱完整反响时，pH完整反响时，pH性，溶液pH只性，溶液pH只＝7，再连续加＝7，再连续加能凑近7，而不能凑近7，而不入碱溶液，溶液入酸溶液，溶液能等于或大于7能等于或小于7显碱性，pH>7显酸性，pH<7技巧点拨从反响曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：第一要依据图像起点pH的大小来判断初步溶液的酸碱性，而后依据曲线的走势和pH的变化确立加入溶液的酸碱性。

种类三金属和酸、盐反响的相关变化图像1．金属与酸反响生成氢气质量的变化图像分别向等质量、将足量的镁片、分别向等质量的向等质量的铝和举等浓度的稀硫酸铁片分别放入等铁和锌中滴入浓中加入Zn粉和Fe镁中分别加入足例质量、等浓度的度同样的稀盐酸量的稀盐酸粉至过分稀盐酸中至过分图像开始时，金属过金属活动性越金属的相对原子量，酸完整反金属活动性越强，金属与酸反质量与金属的化应，加入等质量应的越快，开始合价之比越小，强，金属与酸反的酸产生气体的时曲线越陡，酸等质量的金属与应的越快，曲线质量相等，曲线足量，金属完整分酸反响生成氢气越陡，越先将酸重合，相对原子反响，金属的相析的质量越大，曲耗费完，因为金质量与金属的化对原子质量与金线越陡，越先将属足量，酸一合价之比越大越属的化合价之比酸耗费完，最后定，最平生成氢先反响完，最后越大，最后产生生成氢气的质量气的质量相等产生的气体越相等的气体越少，曲少，曲线地点越线地点越低低2. 金属与盐溶液反响后溶液质量变化图像(详见P56)种类四化学反响过程中的变化图像31．化学反响中反响物和生成物的质量变化图像分类反响物的质量变化图像图像跟着反响的进行，反响物质量不停减小，若反响物有节余，则图像如图A所分析示；若反响物完整反响，则图像如图B所示生成物的质量变化图像(1) 若只发生一步反响，则跟着反响的进行，生成物的质量不停增大；当反响结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再发生变化(如图C)。

2)若可能发生两个反响，则先判断反响发生的先后序次，先发生反响的生成物质量变化图像如图C，后发生反应的生成物的质量变化图像如图D知识拓展(1)酸、碱、盐溶液混杂互相反响时，酸与碱的反响一般优先于该酸与盐的反响如：①向NaOH和Na2CO3的混杂溶液中滴加稀HCl时，HCl先和NaOH发生中和反响，等NaOH被反响完后，HCl才能和Na2CO3反响放出CO2气体，生成气体的坐标图像如图D所示②向稀盐酸和FeCl3的混杂溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完整反响后，NaOH才能与FeCl3溶液反响生成积淀，生成积淀的坐标图像如图D所示同理，若溶液中有酸时，酸完整反响后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀③向必定量的NaOH和Ba(NO3)2的混杂溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反响生成硫酸钡积淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以能立刻产生积淀，当硝酸钡完整反响后，积淀质量不再增大，生成积淀的坐标图像如图C所示若反响物中分别含有2＋2－＋和Cl－)，则反响物一开始混杂即有沉Ba和SO4(或Ag淀产生2)若在同一个坐标系中表示某个反响的反响物和生成物的质量变化，则各种物质的质量变化之比应吻合化学反响方程式中各物质的质量比。

2．化学反响过程中的其余质量变化图像4(1) 化学反响过程中，催化剂的质量及密闭反响系统中物质的总质量、不参加反响的物质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A所示2) 节余固体质量的变化图像①固体完整反响转变为气体，节余固体质量的变化状况如图B所示如必定质量的碳在足量氧气中完整燃烧，碳酸氢铵受热分解等②若反响除了生成固体，还生成气体，则跟着反响的进行，容器内节余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反响结束后，节余固体的质量不再改变(如图C)如煅烧必定质量的石灰石、H2(或CO、或C)还原CuO(或Fe2O3)、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混杂物等③若固体与气体反响生成固体，则跟着反响的进行，节余固体的质量逐渐增添；反响结束后，节余固体的质量不再改变(即节余固体的质量＝反响前容器内固体的质量＋参加反响的气体的质量)，其变化图像如图D所示如Mg、P等在氧气中燃烧，Fe在氧气中燃烧，在空气中加热铜粉等3．与影响化学反响速率的要素相关的变化图像固体颗粒大小(等质量、催化剂(用必定量的过氧反响物浓度(等质量、颗颗粒大小不一样的碳酸钙粒大小同样的碳酸钙或影响要素化氢溶液或加热氯酸钾或开朗金属与同样浓度制取氧气)开朗金属与不一样浓度的等质量的足量稀盐酸反足量盐酸反响)应)图像催化剂只改变化学反响其余条件同样，反响物其余条件同样，固体颗分析速率，不改变生成物的浓度越大，反响速率越粒越大，反响速率越慢质量快种类五与CaO相关的变化图像过程图像分析5CaO加入水中后，CaO＋HO===Ca(OH)，生22成的Ca(OH)溶解在水中，溶质质量和溶2质质量分数均增大；当达到饱和状态时，向必定量的溶质质量和溶质质量分数都达到最大值；水中加入连续加入CaO时，CaO与水反响放热，且CaO2析出，溶质质耗费了溶液中的水，Ca(OH)量和溶质质量分数都开始减小；当CaO把溶液中的水耗费完整时，溶质质量和溶质质量分数都减小为0向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时，溶剂质量跟着CaO的加入逐渐减小[CaO＋H2O===向必定量的2Ca(OH)，放热反响]，会析出溶质，所以饱和石灰水溶质质量减少，且Ca(OH)的溶解度随温2中加入CaO度的高升而降低，故溶质质量分数也减小；当CaO把溶液中的水耗费完整时，溶质质量和溶液质量都减小为0例1(2017青岛)以下四。