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2025学年吉林省长春市第151中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

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  • 卖家[上传人]:玥1****知
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    • 2025学年吉林省长春市第151中学化学高一第一学期期中考试模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3.考生必须保证答题卡的整洁考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关说法正确的是A.1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023B.含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3:2C.每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子D.含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3:42、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(1)I—、ClO—、NO3—、H+(2)K+、NH4+、HCO3—、OH-(3)SO32—、SO42—、Cl-、OH—(4)Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-(5)H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)3、某氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,M2O3的相对质量为102,则M原子核内中子数为( )A.10 B.12 C.14 D.214、已知:①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应,向含SO32-、Fe2+、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A. B. C. D.5、用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解6、下列说法不正确的是 ( )A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论B.可以用分类的方法预测物质的性质C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D.科学实验能解决化学学科的所有问题7、下列离子检验的正确结论是(  )A.若向溶液中加入足量盐酸,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定存在大量CO32-B.若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量Cl-C.若向溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,则溶液中一定存在大量OH-D.若向溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量SO42-8、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是A.乙醇——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品C.汽油——三级放射性物品 D.烧碱——易燃品9、下列关于胶体的叙述中,不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B.胶体中分散质粒子的直径小于1nmC.丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.胶体粒子可以透过滤纸10、下列有关胶体的叙述中不正确的是A.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关B.在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒C.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D.分散质粒子大小介于1 nm~100 nm之间的分散系称为胶体11、下列反应中,离子方程式书写正确的是( )A.Fe和盐酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.醋酸和碳酸钠溶液反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑D.石灰石和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O12、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )A.铝粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO2-+H2↑B.Na与CuSO4溶液反应:Cu2++2Na===2Na++CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O13、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁(FeBr2)溶液中通入氯气(标准状况),当有三分之一的溴离子被氧化时,通入的氯气的物质的量为(已知:2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2 Br-,Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl-)A.0.1 mol B.0.06 molC.0.04 mol D.0.18 mol14、常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是 ( )A.盐酸 B.氨水 C.醋酸 D.碳酸钠15、能用表示的反应是A.醋酸与氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C.稀盐酸与氢氧化铜 D.稀硫酸与烧碱溶液16、如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小球a膨胀鼓起。

      下表中的各组物质不出现上述现象的是(  )A.X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B.X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C.X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D.X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E1)推断A、B、C、D的化学式A、___ B、___ C、__ D、__2)写出C的电离方程式____3)写出下列反应的离子方程式:B与盐酸反应:____,C与硫酸反应:____,E(足量)与C反应:____18、有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同1)写出X元素符号__________,画出Y元素的原子结构示意图___________2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。

      19、有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________;②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________;③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________;④定容时观察液面俯视,_____________;⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________20、配制480mL 、0.2mol·L-1 NaCl溶液1)应用托盘天平称取NaCl_____________g,(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________,在容量瓶上标有_________(填字母),A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积(3)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥量筒。

      配制时,必须使用的玻璃仪器是__________(填序号),还缺少的仪器是_____________ (4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为____(填序号)①摇匀 ②洗涤 ③定容 ④转移(5)溶液配制完静置,发现溶液的液面低于刻度线,用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线,这样做使得配制的溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)21、(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液,结晶,渗析法等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒②提取碘水中的碘,用_____________的方法③除去食盐溶液中的水,可采用___________的方法④淡化食盐水,可采用____________的方法⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法2)现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL,若阿伏加德罗常数用NA表示。

      ①该气体的物质的量为______________②该溶液中溶质的质量分数为____________ ③HCl气体在标准状况下的体积为________________④溶液的物质的量浓度为 ___________________________⑤溶液中氢离子的数目为___________________________参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积;B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积;C.构成物质的微粒有原子、分子、离子;D.先计算NH3和CH4分子数的比,再根据、n=判断二者的体积关系详解】A.缺少溶液的体积,无法计算微粒数目,A错误;B.氧原子数为NA,则O原子的物质的量为1mol,由于1个O2中含2个原子,1个O3中含3个原子,所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol,n(O3)=mol,则n(O2):n(O3)=:=3:2,B正确;C.构成物质的微粒有原子、分子、离子,不同分子中含有的原子数目不相同,所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子,C错误;D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个,若二者含有的H原子数目相等,则NH3和CH4分子个数比是4:3,由可知n(NH3):n(CH4)=4:3,再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3,D错误。

      故合理选项是B点睛】本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础,本题有一定难度2、B【解析】根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析.【详解】(1)在酸性条件下,具有强氧化性的ClO-和NO3-离子与具有还原性的I-离子发生氧化还原反应,不能大量共存,故(1)错误;(2)OH-与NH4+和HCO3-反应而不能大量共存,故(2)错误;(3)离子之间不能发生任何反应,能大量共存,故(3)正确;(4)离子之间不能发生任何反应,能大量共存,故(4)正确;(5)H+与AlO2-和HSO3-反应而不能大量共存,故(5)错误;(6)Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存,故(6)错误3、C【。

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