哈尔滨市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷.doc

哈尔滨市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（ ） 共价健N﹣NN﹣HO=ON≡N键能kJ•mol﹣13a2.5a4a8aA . 2a kJ•mol﹣1    B . 2.5a kJ•mol﹣1    C . 3a kJ•mol﹣1    D . 3.5a kJ•mol﹣1    2. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+3. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠4. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g）  FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应    B . 该反应的化学平衡常数表达式为     C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动    D . 增大CO2浓度，平衡常数增大    5. （2分） 某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2 ， 则该温度与25℃相是（ ） A . 大于    B . 小于      C . 等于    D . 无法确定    6. （2分） (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ ΔH >0 ，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低    B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变    C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低    D . 将水加热，Kw增大，pH不变    7. （2分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ） A . 1×10﹣4mol/L    B . 1×10﹣8mol/L    C . 1×10﹣11mol/L    D . 1×10﹣10mol/L    8. （2分） 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A . 0.01mol•L﹣1醋酸溶液    B . 0.02mol•L﹣1醋酸与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合液    C . 过量CO2通入到0.01mol•L﹣1NaOH溶液后所得溶液    D . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液    9. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）D . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）10. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中 的比值为（ ） A .     B .     C .     D .     11. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A . A      B . B      C . C      D . D    12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快    B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞    C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块    D . 铝片不用特殊方法保存    13. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应    B . 根据图示，物质A为CO2    C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇    D . 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动    14. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大    B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红    C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜    D . 装置④中发生吸氧腐蚀    15. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子    B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣    C . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g    D . 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极    16. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17. （2分） (2016高一下·西安期中) 普通干电池负极的电极反应式是（ ） A . Zn﹣2e﹣=Zn2+    B . Zn2++2e﹣=Zn    C . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O    D . 2H++2e﹣=H2↑    18. （2分） 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的是                               （ ）A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降    B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低    C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重    D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀    19. （2分） 常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（ ） A . c（OH﹣ ）    B .     C .     D .     20. （2分） 在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A . ①＞②＞③    B . ③＞②＞①    C . ②＞①＞③    D . ③＞①＞②    二、 填空题 (共3题；共18分)21. （7分） (2018高二上·福州期末) 温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的回答下列问题： （1） 利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g )  ΔH1=-178 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)           ΔH2=-566 kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)           ΔH3=-483.6 kJ/mol已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—CC—HH—HC—OH—O键能/ kJ/mol348413436358463由此计算断开1molC=O需要吸收________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示 ）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)      ΔH=________kJ/mol。

2） 甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为________ （3） 下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为________mol，消耗标准状况下CH4________mL 22. （3分） (2018高一上·衢州期中) 为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验请回答：（1） X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________（2） X的化学式是________（3） 酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式________23. （8分） (2017高二上·濉溪期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装待测N。