无机化学(人卫版)溶液渗透压.ppt

1,活度(Activity, a) (续),活度－即被校正过的溶液的有效浓度符号a , 量纲 1a =   c  称为活度系数，且 0    1当溶液无限稀时，   1, a  c 活度系数可以用凝固点法、蒸气度法、溶解度法、电动势法等测定2,Debye和Hückel的“离子氛”观点,1. 电解质在水溶液中完全电离； 2. 但异性离子之间互相吸引，形成“离子氛”，故其行动不完全自由，迁移速率↓，表观需要用正、负离子的平均活度系数 ±来校正0. 509是理论计算的常数值，Z+、Z-是正、负离子电荷的绝对值，I 是“离子强度”I = ½ (ciZi2),3,例：求0.010 mol.dm-3 BaCl2水溶液的 平均离子活度系数 .,解:(解题思路: I →  → a. )BaCl2 = Ba2++ 2 Cl- 0.010 0.010 0.020 mol/L, Z+、Z-是正、负离子电荷的绝对值，I = ½ (ciZi2) = ½ (0.010 × 22 + 0.020 × 12 ) = 0.030lg = -0.509 Z+Z-I ½ = -0.509 × 2 × 1 × (0.030) ½ = -0.176 = 0.666. (a =   c )*强电解质的活度a 与正、负离子的活度a+、a- 的关系为：,,,,,,4,,5,,6,,7,,8,,9,,10,渗透压,半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。

溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大 溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内溶剂分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子有渗透到浓溶液中的倾向，为了阻止发生“渗透”所需施加的压力，叫溶液的“渗透压” 渗透压平衡与生命过程的密切关系：① 给患者输液的浓度；② 植物的生长；,11,,,12,,,13,,,14,,若将正常红细胞放在5ｇ∙L-1的NaCl溶液中将发生 现象溶血,15,,16,0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）,A.0.58%的C12H22O11溶液 B.0.58%的C6H12O6溶液 C.0.2mol /L的C12H22O11溶液 D.0.1mol/l的C6H12O6溶液,17,答案是C，,先要把NaCl的质量分数换算成物质的量浓度,即C=0.58%乘以1000再除以58.8=0.1mol/l, 又因为NaCl中存在两种离子即Na离子和Cl离子,所以离子的物质的量浓度为0.2mol/L,所以就先物质的量浓度相同的(由于C12H22O11和C6H12O6都是以分子形式存在的) C.0.2mol /L的C12H22O11溶液,18,5.8%NaCl溶液产生的渗透压如何求?,1先要把NaCl的质量分数换算成物质的量浓度,即C=0.58%乘以1000再除58.8=2mol/l 2、根据质量摩尔浓度求渗透压： P = cRT 若温度为298K，R=8.31，c=2 得： P = 2*8.31*298 = 4.95*10^3 kPa *数据已做近似处理，但方法是对的。

19,下列溶液渗透压最大 ?,A C(NaCl)=0.2mol/L B C(葡萄糖)=0.2mol/L C C(CaCl2) =0.2mol/L D C(1/2NaCI))=0.2mol/L,20,,选Cπ=cRT ; R、T相同，比较c即可，这里的c指的是溶质粒子的浓度 A.c(NaCl)=0.2mol/L，1个NaCl有1个Na+和1个Cl-，所以粒子浓度是0.4mol/L B.c(C6H12O6)=0.2mol/L，溶液中的溶质粒子只有C6H12O6分子，所以粒子浓度是0.2mol/L C.c(CaCl2)=0.2mol/L，1个CaCl2有1个Na+和2个Cl-，所以粒子浓度是0.6mol/L D.c(1/2NaCl)=0.2mol/L，1/2NaCl是0.2mol/L，所以NaCl是0.1mol/L，1个NaCl有1个Na+和1个Cl-，所以粒子浓度是0.2mol/L21,质量分数为5％NaCl溶液产生的渗透压接近：（ ),已知M(葡萄糖)为180g·mol; M蔗糖为342g·mol; M(NaCl)为58.5g·molA 5.8％(g/g)蔗糖溶液B 5.8％（g/g）葡萄糖溶液 C 2.0mol /L的蔗糖溶液,答案是C,22,,1.17g/l氯化钠溶液所产生的渗透压与质量浓度为多少的葡萄糖溶液产生的渗透压相等？ 0.04mol/L1.17*2/58.5=0.04mol/L 颗粒的物质的量浓度相等。

即c(C6H12O6)=c(Na+)+c(Cl-),23,,24,2.9 %的NaCl（摩尔质量58.5 g · mol-1）溶液产生的渗透压接近于（ ）,A 5.8 %的蔗糖溶液 B 2.9 %的蔗糖溶液 C 0.5 mol · kg-1的蔗糖溶液 D 1 mol · kg-1蔗糖溶液,25,,5.0 g某聚合物溶于400 cm3水中，20℃时的渗透压为100 Pa，则该聚合物的分子量为（ ） A 4.0 × 106 B 3.0 × 105 C 2.1 × 104 D 3.0 × 102,26,,27,,28,,29,,30,在1mol/L的HAC溶液中加入固体KCl，问电离度减小吗?,影响弱电解质电离平衡的因素有以下几方面： 1.温度：升温促进电离； 2.浓度：稀释促进电离； 3.同离子效应：抑制电离 综合起来说弱电解质的电离平衡同样符合勒夏特列原理 在1mol/L的HAC溶液中加入固体KCl，不符合以上因素，所以，醋酸的电离度不变,32,,33,。