银川一中高三第三次模拟化学试卷及答案.doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第三次模拟考试)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 7．下列说法中，正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8. 下列说法不正确的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．用金属钠可区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O10．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．下列有关说法正确的是A．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)12．下列有关实验原理或实验操作正确的是O2 N2盐桥HCl溶液a be－C CuG甲 乙 丙 丁 A．用甲装置制备并收集少量NO2气体B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞ M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷26. （14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。

3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□ Cu2S + □ HNO3 □ CuSO4 + □ Cu(NO3)2+ □ NO↑+ □ (5)在常温下，向0.10 mol·L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)= mol·L−1（KSP[Cu(OH)2]=2.8×10−20）6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）27. （15分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。

试回答下列问题：（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）= mol/(L·min)，平衡常数K= （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H>0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） vt0v(正)v(逆)v(正)v(正)v(逆)v(逆)t1t2t3t4t5ta．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。

5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 ．从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．28．（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1）实验室中用下列装置测定SO2转化为SO3的转化率已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g ,装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）2）某学习小组设计用如右装置验证二氧化硫的化学性质①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）= (用含硫微粒浓度的代数式表示)36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示： 提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 （1）天然水中溶解的气体主要有 、________。

硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1, c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为 2）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是_________________4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收Ⅱ. 滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN—==[Ag（CN）2]— 根据以上知识回答下列问题 ①水样预处理的目的是 。

②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 ③准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0．01000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL此水样中含氰化合物的含量为____ mg·L-1（以CN计。