初三化学知识总结.pdf
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-）物质的变化1 .物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化化学变化和物理变化常常同时发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化物质的三态变化（ 固、液、气 ）是物理变化物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化化学变化的特征：生成了其他物质的变化2 .物质的性质（ 描述性质的语句中常有“ 能……” ” 可以……”等字）物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性化学性质: 通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质 二）物质的分类金属单质物 混 合 物 单 质 非 金 属 单 质物质种类稀有气体酸性氧化物 氧化物碱性氧化物质 纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有 机 物 （ 缺） 盐3 . 混合物： 是由两种或两种以上的物质混合而成（ 或由不同种物质组成）例如，空气，溶 液 （ 盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿 物 （ 煤、石 油 、天然气、铁矿石、石灰石） ，合 金 （ 生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物4 . 纯净物： 由一种物质组成的例如： 水、水银、蓝矶（ CuSO4R 2 6;5H2 O ） 都是纯净物冰与水混合是纯净物 名称中有“ 某化某”“ 某酸某”的都是纯净物，是化合物5 . 单质：由同种（ 或一种）元素组成的纯净物例如: 铁氧气（ 液氧） 、氢气、水银6 . 化合物：由不同种（ 两种或两种以上）元素组成的纯净物名称中有“ 某化某”“ 某酸某”的是化合物7 . 有机物（ 有机化合物） ： 含碳元素外的化合物（ 除 C O 、 CO2 和含碳酸根化合物外)无机物： 不含碳元素的化合物以及CO、 CO2和含碳酸根的化合物8 . 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物a .酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 , SO2 ,SO3b .大部分非金属氧化物都是酸性氧化物, 跟水反应生成同价的含氧酸CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物CaO Na2 OMgO Fe2 03 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca ( OH ) 2 BaO+H2O=Ca ( OH ) 2Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意： CO和 H 2O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物， 是不成盐氧化物9 . 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液的PH 值小于7酸的名称中最后一个字是“ 酸” ，通常化学式的第一种元素是 “H ” ，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚醐试液遇酸不变色1.根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸= nH + +酸根离子n一a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（ HCK HNO3 ） 、酸 二元酸（H2 SO 4、 H2 S、H2 CO3 ） 和三元酸（H3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3PO 4名称为：某酸） 无氧酸（HC1,H2 s 名称为：氢 某 酸 ）鉴定酸（ 鉴 定 H+ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种：钾钙钠锁氨（ KOH,Ca（ OH） 2 ,NaOH Ba（ OH） 2 , 氨水）它们的溶液无色有颜色的碱（ 不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁（Fe（ OH） 3 I ） 、蓝色的氢氧化铜（ Cu（ OH） I ）其他固体碱是白色碱的名称通常有“ 氢氧化某” ，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH 值大于7 , 紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色, 无色酚醐试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（ 鉴定O H - ） 方法一： 加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚配试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 第一种分类方法：a.正 盐 （ 酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 NaCK Na2S,KNO3无 氧 酸 正 盐 叫 “ 某 化 某 " Na2 SMgC12 FeS含氧酸盐叫“ 某酸某" KNO3BaSO4 Na2CO3b.酸式盐（ 多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO3、 Ca（ HCO3 ） 2、 NaH2PO4____________常见的酸式盐的酸根有：HCO 3 一 、H S 0 4 一 、H2P 0 4 — 、H P 0 4 2 -c.碱式盐（ 化学式的中间有“OH”）： C u2 （ OH） 2 C 03第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁 盐，等等。
12 . 酸碱指示剂( 石蕊试液、无色酚醐) 和PH 值：酸溶液的P H 值小于7 ( 如盐酸、稀硫酸、硝酸) ，酸性越强PH 值越小，酸性越弱PH 值越大水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH 值等于7 不能使指示剂变色;可溶的碱溶液P H值大于7 o 碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13 . 酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铁溶溶碱有五种： 领钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠锈口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铁根的物质都溶于水溶于水的碱有： 氢氧化领、 氢氧化钾、 氢氧化钙、 氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含 C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含 SO42- 的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含 CO32- 的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水14 .沉淀物中AgCl和 BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色( 包括Fe( OH )2 )有以下常见的沉淀: Mg(OH)2AI(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或 BaSO4 ；若讲沉淀部 分溶解，则沉淀中一定有AgCI或 BaSO 4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
三 ）分子、原子、离子、元素和化学式1 5 .元素：具有相同核电荷数（ 即核内质子数）的一类原子总称元素原子的核电荷数（ 即核内质子数） 决定原子或离子的元素种类①大部分单个的元素符号表示： 一种元素、 该元素的一个原子、一种单质但 H NO C1等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 02C12②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 S i硅 A1铝 F e铁 铝是地壳中含量最多的金属元素③化学的“ 语法“ 某分子”由 “ 某原子构成” 某物质”由 “ 某元素组成”或“ 某某分子构成”（ 金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成1 个水分子由 2 个氢原子和1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数不能 说 “ 水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H 2 和 He ⑵ CO、 N2 和 Si ⑶ O 2、 S 和 S2- （ 4） OH— 和 F— 元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子16 .粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成17 .分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子由原子构成， 例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18 .原子：原子是化学变化中的最小粒子 注意：原子不是构成物质的最小粒子 ）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成 在不显电性的粒子里： 核电荷数= 质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子原子只是化学变化中的 最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子…原子，原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变19 .原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 — MnO42-C1O3- PO43- HCO3- NH4+碳 酸 氢 根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷 酸 氢 根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)注意： 原子团只是化合物中的一部分， 不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子20 .离子：带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子离子里：质子数=核电荷数= 电子数土带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子: Na+ Mg2+ A 13+、H+NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:0 2 - O H - S 2- F 2- CI- SO4 2- CO32- NO3-MnO4- MnO42- C1O3-21 .核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2 个电子，第二、三层最多容纳8 个电子 按顺序背诵：质子数从1 〜18的元素符号和名称：氢氮锂皱硼碳氮氧氟颊钠镁铝硅磷硫氯氮22 . 稳定结构：最外层电子数是8 （ 只有一层的为2）的结构元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4 时， 易失去最外层所有电子， 成为阳离子;（ 通常是金属元素）最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（ 通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（ 元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4 时，最外层电子数就是元素的化合价（ 正价） ；最外层电子数多于4 时，最外层电子数一8 = 元素的化合价 23 . 化学式的写法： ①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H 2氧气0 2 氮气N 2 氯气C12氟气F 2 溟(B r2)碘( I2 ) 臭氧03②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“ 倒写倒读” 。
化合价与化学式( 交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉)NH3、 有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后 同种元素可以有不同的化合价硝酸钱(NH4 NO3 ) 中氮元素的化合价分别为前N—3 价 ,后 N + 5价24 . 元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质标在元素符号的正上方+ 2 - 2 + 1Ca + 2 价的钙元素0 — 2 价的氧元素H 2 0 水中氢元素化合价是+ 1 价背诵化合价口诀：+ 1 价钾钠银镀氢， + 2 价饮钙镁铜汞锌二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，氟、氯、溟、碘一 1 价氧硫一 2 要记清 氢氧根、 硝酸根（OH、 NO3 ） — 1 价，硫酸根、 碳酸根（SO 4、CO3 ） -2 价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零注：钱是NH4原子团；+ 2 价的铁叫“ 亚铁” ； +1价的铜叫“ 亚铜”无氧时S 为-2价，跟氧结合时+ 4 或+ 6 价SO32一原子团叫“ 亚硫酸根”无氧时C1为-1价，跟氧结合时+ 1 、+3、+5或+7价25 . 相对原子质量：以一种碳原子（ 碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量= X12 （ 相对原子质量是个比,单位为1） 相对原子质量心质子数+中子数26 . 化学反应基本类型①化合反应： A + B +...= C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应： A = B + C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + B C = A C + B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： Ba K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应 注意：单质铁在置换反应中总是变为+ 2 价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/ 化合价由小到大排列： A1 (9) Mg (12) Ca (20) Na(23) Fe (28) Zn (32.5) K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质 初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应中和反应属于复分解反应2 7 .我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、 烧瓷器2 8 . 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（ 或得到氧的化学反应 ） ，不是一种基本反应类型缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧白磷着火点低,易自燃， 要放在水中密封保存还原反应：物质失去氧的反应 氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质常用的还原剂有H 2、C O 、C 等， 具有还原性2 9 . 催化剂（ 触媒） ： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用注意：二氧化镒只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂30 .书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和, 等于反应后生成的各物质质量总和。
（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学 式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等（ 四）溶液、溶解度31 .溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物溶液由溶质和溶剂组成 在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32 .溶质：被溶解的物质叫溶质（ 可以是气体、液体或固体） ,但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质例：2 0 ℃时，50 克食盐放入1 0 0 水中，没有溶解的2 4克食盐不是溶质，不是溶液的一部分33 .溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水34 .饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35 .不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不 饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36 .饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升高溶液温度37 .固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在1 0 0 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 关键词：一定的温度1 0 0 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）38 .溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线大部分固体的溶解度随温度升高而增大， 但 NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大39 .固体溶解度与溶解性的关系：溶 解 性 易 溶 可 溶 微 溶 难 溶 （ 或不溶）2 0 ℃的 溶 解 度 （ 克） >1 0 1 〜 1 0 0 . 0 1 -1 <0 . 0 1 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCk CaCO3等碳酸盐40 .混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开41 . 结晶： 从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶结晶方法：①蒸发溶剂结晶（ 适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCD从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（ 适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体 五）电离42 .溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电 纯水、固体酸碱盐不导电）43 .电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离注意 ①电离是自发的过程，不须通电②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数44. 电离方程式的书写注意： ①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散二、元素及其化合物（5 课时）（ 一）水1 . 水、蒸储水是纯净物、化合物和氧化物矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2 . 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废 气 （ 即 “ 三废” ）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流3 . 电解水实验（ 水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性）' '通电① 水通电（ 正极0 2 负极H2 , 体积比1:2） 2H2O = =2H2t + 02 t②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（ 二）空气4 . 空气的成分按体积分数计算：氮气78% ,氧气21% ,稀有气体 0.94%,CO2 0.03%5 . 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6 . 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧 后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离三 ）氧气的性质和用途7 . 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大液氧、固态氧淡蓝色8 . 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9 . 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性可供呼吸用，是常用的氧化剂⑴木炭在氧气中燃烧（ 02可使带火星的木条的木条复燃）C+O2 点燃 CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O 2点 燃 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧4 P + 5 0 2 点燃2 P2 0 5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低， 易自燃， 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃 ⑷镁在空气（ 或氧气）中燃烧2Mg+ 0 2 点 燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O 2点 燃 Fe3 04现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂， 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧（ 点燃爆鸣气） 2H2 + 0 2 点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 8）加热碱式碳酸铜（ 俗称铜绿）Cu2 （ OH） 2 CO3 2CuO +H2O + CO2 t（ 现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（ 四）氧气的制法：1 0 .工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高镒酸钾2KMi1 0 4 力 口 热 K2 MnO4 + MnO2 + 02 t ②加热氯酸钾和二氧化镒的混合物2KC1O3 2KQ + 3O2 t实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气 ，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂） ；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（ 因为开始放出的气泡不纯，含有空气 ） ③排水法收集氧气结束时， 应先撤去导管， 后停止加热（ 防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂 ）其他生成氧气的反应:' ③水通电（ 正 极0 2负极H 2， 体积比1:2） 2H2 0通 电2H2t + 02 t④加热氧化汞2HgO 2Hg + 02 t（ 五）氢气的性质和用途1 1 .氢气的性质（1 ）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（ 2 ）化 学 性 质 ： ①可燃性： 氢气在空气中燃烧2H2 + 02点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO Cu+H2 O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“ 酒精灯迟到早退” ，即开始时 要先通入氢气后加热（ 目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸） ；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（ 防止生成的铜受热被氧化成CuO）（ 3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料1 2 .生成氢气的反应（ 实验室制取H 2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 t②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 t③镁和稀硫酸反应Mg + H2 SO4 = MgSO4+H2 t④铝和稀硫酸反应2A1+3H2 SO4=A12（ SO4） 3+3H2 t⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl = ZnC12 + H2 f ⑥铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeC12+H2 t⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl = MgC12+H2 f⑧铝和盐酸反应 2Al+ 6HC1= 2A1C13+ 3H2 f（ 六） 铁的性质13. 铁的物理性质： 有银白色金属光泽的固体， 有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（1 ）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（ 既有H2O又有0 2时）易生锈， 铁锈是混合物, 主要成分是氧化铁Fe2 03 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（ 如涂漆或油） ；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁， 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（ 2 ）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（ 反应后溶液呈浅绿色）①铁跟硫酸铜溶液反应（ 现代湿法冶金的先驱）化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 f铁跟盐酸反应 Fe+2HCI=FeC12 + H2 t现象: 有气泡生成, 反应后溶液呈浅绿色（ 铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物： 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁 Fe3O41 4 .生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（ 或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物 纯净物不是合金） （ 七） 单质碳的性质15 .金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16 .碳的化学性质跟氢气的性质相似（ 常温下碳的性质不活泼）①可燃性： 木炭在氧气中燃烧C + 02 c o 2现象： 发出白光,放出热量碳燃烧不充分（ 或氧气不充足）2C + O2 2CO②还原性：木炭高温下还原氧化铜C + 2CuO 2Cu + CO2t现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项: ①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂） ；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（ 防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂 ）木炭高温下还原氧化铁3C + 2Fe2 03 4Fe + 3CO2 f（氢气跟CO 2不反应）高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C + CO2 2CO（A）二氧化碳的性质17 . 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大加压降 温易变为固体“ 干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18. 二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（ 用澄清的石灰水鉴定C 0 2 ）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca（ OH） 2 = CaCO3I +H2O现象：有白色沉淀生成（ 或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2O （ 无明显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
九）一氧化碳的性质19. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20. 一氧化碳的化学性质①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O2 2co2②还原性： 一氧化碳还原氧化铜（ 不是置换反应）CO + CuO Cu + CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 △一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2 0 3 高温2Fe + 3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（ 都可用于冶炼金属、用作燃料）（ 十）碳酸钙的性质和用途21 . 碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 o 大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥22 . 碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水 化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3 +2HCl = CaCI2 +H2 O + CO2 t （ 实验室制取CO2的反应）CaCO3 +2HNO3 =Ca（ NO3 ） 2 +H2 O+CO2 t CaCO3高温②高温分解：CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O = Ca（ OH） 2 （ 生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO 加水 Ca （ OH） 2（ H ■ * 一 ）有机物23 . 甲烷CH4 （ 俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。
难溶于水， 密度比空气的小有可燃性CH4 + 2 0 2 点燃 CO2 + 2H 2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24 . 乙 醇 （ 俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶酒精燃烧 C2 H5 OH +3O22C 02 +3H2 0甲 醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡25 . 煤 （ 主要含碳元素，称为“ 工业的粮食” ） 、石 油 （ 主要含碳元素、氢元素，称 为 “工业的血液” ）天然气（ 主要成分是CH4） , 三种最重要的矿物燃料，都是混合物（ 十二）酸 碱 盐 氧 化 物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化系列一系列二系列三金属非金属I 02 I 02金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物 I H2O 盐 I H2O碱 酸碱的通性酸的通性①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚配试液遇碱变红色无色酚配试液遇酸不变色②氢前的金属+酸f盐+H2 t注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水②碱+酸性氧化物一盐+水 ③酸+碱性氧化物- 盐+水③碱+酸f盐+水 （ “ 中和反应” ） ④酸+碱一盐+水 （ ” 中和反应” ）④碱+盐一另一种碱+另一种盐⑤酸+盐- 另一种酸+另一种盐碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐+酸一盐+H2O + CO2 f盐的通性（ 盐的通性中（1） （ 3） （ 4）项的盐必须是可溶于水）⑴金属+盐f金属+盐 （ 必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸+盐一酸+盐碳酸盐+酸 - 盐 +H2O + CO2 t⑶ 盐 1+ 碱 1 - 盐 2 + 碱 2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷盐1 + 盐 2 - 盐 3 +盐 4 参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律） 26 . 氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O = Ca(OH)2K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO427 . 盐酸和硫酸用途： 硫酸和盐酸可除去金属表面的锈， 都是重要的工业原料盐酸( 氢氯酸，HC1气体的水溶液，无色液体) 浓盐酸有挥发性，会挥发出HC1硫 酸(H2 s04 )浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28 . 浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时， 必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白雾 化 学 性 质 : 浓 硫酸有吸水性证明是酸的方法 ①石蕊试液 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚猷遇盐酸：不变色无色酚配遇硫酸：不变色②跟金属反应Zn +2HCl=ZnCI2+H2 fFe+2HCI=FeCI2+H2 f Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 tFe +H2SO4=FeSO4+H2 f跟金属氧化物反应氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2 (SO4) 3+3H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氢氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反应碳酸钠 碳酸钙检 验 a —、 SO42 一 方 法 。
一： 加硝酸银溶液， 再 加 硝 酸 SO42*•现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32 -、OH-对实验的影响盐 酸 （ 或氯化物）和 硫 酸 （ 硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性 领 的 化 合 物 氯 化 钢 （ 硝酸领或氢氧化钢） ，有白色沉淀生成的是硫酸（ 硫酸盐） ，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成2 9 . 硝酸（ H N O 3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸 H3 PO430 .氢 氧 化 钠 （ 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：N a 0H ）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性,易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（ 如烧杯、表面皿）里称量N a O H 会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧 化碳、氯化氢，可干燥H2、02、N2、CO、NH3 cH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、 二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里( 无明显现象)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应( 无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a .氢氧化钠溶液跟氯化铁、 硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2 (SO4) 3=3Na2SO4+2Fe(OH) 3 Ib .氢氧化钠溶液跟氯化铜、 硫酸铜、 硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2sO4+Cu (OH) 2c .氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg (OH) 2 I 31 . 氢氧化钙( 俗名：消石灰、熟石灰 化学式C a ( 0 H ) 2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得用途：与硫酸铜配制农药“ 波尔多”液，可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成CO2+ Ca (OH) 2=CaCO3 I +H2O Na2CO3+ Ca (OH) 2=CaCO3 I +2NaOH写出下列转变的化学方程式：C aC O 3-C aO -C a (OH) 2 fCaCO332 . 常见的盐a.氯 化 钠 (N aC l食 盐 的 主 要 成 分 ) NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl I粗盐提纯的步骤：1. 溶解2. 过滤3. 蒸 发 4. 称量并计算粗盐的产率实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠( 俗名：纯碱，Na2 C O 3类别：盐，正盐 不是碱)①碳酸钠+酸f盐 + H2 O + CO2 f例 ： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H 2O +C O 2 t ② 2AgNO3 +N a2 CO3 = 2 NaNO3 +Ag2 CO3 l ③CaC12 +Na2 CO3 =2NaCl+ CaCO3 !@BaC12 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 l ⑤Ca（ OH） 2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3 Ic.硫酸铜（ 硫酸铜晶体俗名：蓝帆、胆研）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4•5H2O CuSO4 +5H2O t CuSO4 +5H2O=CuSO4•5H2O②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4 +2NaOH=Cu（ OH） 2 I +Na2 SO4③置换反应 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu三、化学符号及含义（2课时）L若干个原子：在元素符号前加数字，“ 1 ”省略S表示1个硫原子，硫元素，硫单质2Ca 2个钙原子2 . 若干个分子：化学式前加数字（ 单个的元素符号除外）①2H2 O 2个水分子 ②2N2 2个氮分子（ 3） nSO2 n个二氧化硫分子3 . 若干个离子： 离子符号前加数字（ 离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2s2- 2个硫离子 ②2Ca2+ 2个钙离子 ③2s04 2- 2个 硫酸根离子@nOH- n个氢氧根离子⑤2Fe3+ 2 个铁离子⑥3Fe2+ 3个亚铁离子4 . 元素的化合价：标在元素符号的正上方+ 2 - 2 + 1Ca + 2 价的钙元素0 —2 价的氧元素H 2O 水中氢元素的化合价+ 1 价5 . “2” 的含义2 C a 2 + 前 2：表示2 个钙离子，后 2：每个钙离子带2 个单位正电荷2 H2 O 前 2 ： 表示2 个水分子后2 ： 每个水分子中有2 个氢原子+ 2CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算(2 课时)1 . 指定部分的质量分数= X100%2 . 化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax ByA元素：B元素=人原子个数(x)X A 的相对原子质量：B原子个数(y)X B 的相对原子质量3 . 元素的质量分数= X100%= X100%4 . 物质的质量分数= X100%= X100%( 纯度、百分含量) 5 . 元素的质量=物质的质量X元素的质量分数6 . 个数关系和质量关系的关系式：个数关系n 个A粒子 〜 m个B粒子质 量 比 n X A 的相对分子质量： m X B 的相对分子质量五、有关溶液的计算（2 课时）注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1 . 基本公式：溶液质量= 溶质质量+溶剂质量2 . 以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：① ==② =③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量= 溶解度：100克：（100克+溶解度）3 . 溶质质量分数= X100%= X100%在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（ S 克）与溶质的质量分数 （ p%）的关系S= p% =4 . 加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（ 增加水的质量为m）浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数= （ 浓溶液质量+m ） X稀溶液质量质量分数 六、物质的颜色（ 1 课时）大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化镒、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜C u （ OH） 2 不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁F e （ OH） 3 不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高镒酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（ 俗名：铜绿）七、化 学 实 验 （ 课时）1 . 制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（ 是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
下列各组实验装置相同：①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式 碳酸铜、木炭还原氧化铜②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：排水法: 收集不溶或不易溶于水的气体, 如02 H2 CH4 CO等排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的（ 相对分子质量大于29） 气体，如 CO2 , 02 , HCI向下排气法：收集比空气密度小的（ 相对分子质量小于29） 气体，如 H2 , CH4 , NH32. 实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，②使试管破裂） ；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续③ 地较均匀地放出后再收集（ 因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，④应先撤去导管，后停止加热（ 防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂 ）3 .加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂） ；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热 （ 防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）4 .向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口 ，木条复燃5 . 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气6 .检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊7 .氢气还原氧化铜实验注意事项：“ 酒精灯迟到早退” ，即开始时要先通入氢气后加热（ 目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸） ；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（ 防止生成的铜受热被氧化成C u O ）8 . 做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（ 氢气、甲烷和C O 等）前，都一定要先检验气体的纯度这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸9 . 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指掘住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“ 噗”的一声，则气体已纯用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口， 熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体1 0 . 干燥剂：除去含水物质中的水份（ 特别是除去气体里的水蒸气）的物质常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石 灰 （ 氧化钙） 、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ N H 3 ） ,能干燥其他气体氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面气体进出要求：长 管 进 短 管 出 ，大头进小头出八、 化 学 实 验 基 本 操 作 （ 2课时）1 . 实验时要严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取（ 1 〜 2 ） 毫升，固体只需盖满试管底部 实验剩余的药品不能放回原瓶， 要放入指定的容器内2 . 固体药品用药匙取用，块状药品可用镣子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器3 . 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上， 标签对准手心，瓶口与试管口挨紧 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处4 . 试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热盛放液体不超过容积的1 / 3,试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5 . 烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网6 . 平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网7 . 酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心外焰温度最高，加热时用外焰可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、生烟、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8 . 量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大9 . 托盘天平：用于粗略称量，可准确到0 . 1 克称量时“ 左物 右码” 硅码要用镜子夹取药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（ 氢氧化钠）必须放在玻璃 器 皿 （ 烧杯、表面皿）里1 0 . 胶头滴管: 滴液时应竖直放在试管口上方, 不能伸入试管里吸满液体的滴管不能倒置1 1 . 检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
1 2 .过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作要点 是 “ 一贴二低三靠” ：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯1 3 .粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平实验步骤：1 . 溶解2 . 过滤3. 蒸发4. 称量并计算粗盐的产率1 4 . 浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗， 再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液浓硫酸沾在衣物或皮肤上， 必须迅速用抹布擦拭， 再用水冲洗眼睛里溅进了酸或碱溶液， 要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候不要眨眼睛 1 5 . 洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净1 6 . 连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口切不可把容器放在桌子上使劲塞进去1 7 . 检查装置气密性： 连接装置把导管的一端浸没水里， 双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气1 8 . 蒸发： 在加热过程中， 用玻璃棒不断搅动， 了防止局部过热,造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上1 9 . 物质的鉴别①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺C O 有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊鉴别五种气体的步骤： 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳② 酸 （ 鉴 定 H + ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属M g 、F e、Z n 等有氢气放出③碱溶液（ 鉴定O H — ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚儆试液变红色是碱方法三：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（ 氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化锁和氨水）④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体（C 0 3 2 -） 反应原理： 碳酸盐+酸―盐+ H 2 O + C O 2⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化锁（ 或硝酸领）溶液，再加稀硝酸，⑥有不溶于稀硝酸的白色沉淀B a S O 4 生成 ⑦ 反应原理：硫酸或硫酸盐+ BaC12 ( 或 Ba(NO3 ) 2 、Ba(OH)2 ) -*BaSO4 I +...⑥鉴定盐酸和氯化物( 氯离子，C 1 -)往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl反应原理：MCIx +xAgNO3 =M (NO3 ) x +xAgCI I⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜， 它们的溶液呈蓝色⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn+ CuC12 =ZnC12 +Cu⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu (OH) 2 ICuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 I +Na2 SO4⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe (OH) 3 IFe2 (SO4 ) 3 +6NaOH =2Fe(OH)3 I +3Na2 SO4九、化学之最(1 课时)金刚石是天然存在的最坚硬的矿物石墨是最软的矿物氧是地壳中含量最多的( 非金属) 元素铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N 2)密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)、 相对原子质量最小的原子是氢原子(H)、 相对分子质量最小的氧化物是水 （ H 2 O ） 、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（ C H 4 ） 、在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（ K ） 、活动性最弱的是金、形成化合物种类最多的元素是碳（ C ） 、原子是化学变化中的最小粒子十、几种气体性质的对比（ 课时）气体 物 理 性 质 化 学 性 质 特 性溶解性密度H 2难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体C H 4 难溶于水比空气小可燃性C O 难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性N 2难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧C O 2可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊02不易溶比空气大助燃性， 不能燃烧使带火星的木条复燃十一、典型解题方法1 . 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应2 . 共存问题： 在溶液中的物质两两之间都不发生反应， 组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子 和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成。
3. 推断题的突破口：①颜色（ 铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚儆遇溶碱变红色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCI或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCI或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCI或 BaSO4中的一种， 且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀③ 体 （ 复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）3. 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足： 组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（ 如：HC1 NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象写出一次性区别下列各组物质的试剂：⑴氯化钢、硫酸、硫 酸 钾 溶 液 ⑵ 硝 酸 银 、碳酸钠、氯化钠溶液⑶硝酸领、碳酸钾、硝 酸 钾 溶 液 ⑷ 盐 酸 、氢氧化钠 溶液、石灰水③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸弱、硫酸钠、氢氧化钢、氢氧化钠四种溶液的试剂—_ _ _ _ _ _ 现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5. 不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是_十二、物质的化学名称、俗名和化学式（ 1 课时）汞 （ 水银）H g 硫 （ 硫磺）S 氧化钙（ 生石灰）CaO固体二氧化碳（ 干冰）C O 2氧化铁（ 铁锈的主要成分）F e2 O3碳酸钙（ 大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（ 铜绿）Cu2 （ O H ） 2 CO3氯化钠（ 食盐）N a C I 甲 烷 （ 沼气）CH4 乙 醇 （ 酒精）C2 H5 O H 乙 酸 （ 醋酸）CH3 COOH碳 酸 钠 （ 纯 碱 ）Na2 C O 3硫 酸 铜 晶 体 （ 蓝矶、胆 矶 ）CuSO4•5H2O氢氧化钠（ 烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（ 熟石灰、消石灰）Ca（ OH） 2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物十三、物质的化学式（2 课时）A 单质：由同种（ 或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（ 按金属活动性顺序由强至弱排列）2、非金属单质3、稀有气体氧气H e窟气N e筑气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物 -）有机物：含碳元素的化合物（ 除 CO、CO2和 CO32 一的化合物）甲 烷 C H 4乙 醇 C2H5OH甲 醇 CH3OH乙 酸 CH3 COOH乙 块 C2 H2 尿素C O （ NH2）2（ 二） 氧化物：由两种元素组成， 其中一种是氧元素的化合物1、非金属氧化物（ 大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）2、金属氧化物（ 三）酸：名称中最后一个字是“ 酸” ，通常化学式的第一种 元 素 是“H ”硫 酸 盐 酸 硝 酸 磷 酸 氢 硫 酸 碳 酸 亚 硫 酸H2 SO4 HC1 HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3（ 四） 碱：由金属离子和氢氧根离子构成， 碱的名称通常有“ 氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（ 五）盐:由金属离子和酸根离子构成其 他 盐 高 镒 酸 钾KMnO4镒 酸 钾K2MnO4氯 酸 钾KCIO3硫化钠Na2 S 碘 酸 钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2 S十四、化学方程式和计算（1课时）1、计算在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳 ！①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答2 .化学方程式的意义和读法：以加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气为例：质量比等于2KC1O3 2KC1 + 302 f系数X相对分子质量：245 149 96①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化镒作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子 ② 宏 观 ( 质 的 ) 意 义 ：氯酸钾在二氧化镒作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化镒作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意：“ + ”不能读成“ 加” ，” / 不 能 读 成 “ 等于”要读为“ 生成” 3 .按要求写化学方程式有水生成 有CO2生成化合反应分解反应置换反应复分解反应其他反应一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、 石墨：C⑵水银、 汞：Hg⑶生石灰、 氧化钙：CaO(4)干冰( 固体二氧化碳) ：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HC1⑹亚硫酸:H2s0 3⑺氢硫酸：H2s (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(lO)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2c03•10H20(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 ( 也 叫 小 苏 打 )(12)胆 帆 、蓝 帆 、硫 酸 铜 晶 体 ：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 ( 分 解生成三种氧化物的物质）（14） 甲醇：CH3OH有毒、失明、死 亡（15） 酒精、乙醇：C2H50H （ 16） 醋酸、乙 酸（16.6C冰醋CH3COOH （ CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（ 17）氨气: NH3 （ 碱性气体）（18） 氨水、 一水合氨: NH3•H2O（ 为常见的碱， 具有碱的通性， 是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （ 工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、 白色固体： MgO、 P2O5、 CaO、NaOH、 Ca（ OH） 2> KC1O3、KCk Na2c03、NaCl>无水CuSO4；铁、镁为银白色（ 汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2> Fe3O4AKMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（ OH） 2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡 含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡 含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
高镒酸钾溶液为紫红色）5、 沉淀（ 即不溶于水的盐和碱） ： ①盐： 白色I ： CaCO3>BaCO3（ 溶于酸） AgCU BaSO4（ 也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色I ： Cu（ OH） 2 红褐色I ： Fe（ OH） 3 白色匕其余碱6、（1） 具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCI （ 皆为无色）（ 2）无色无味的气体：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （ 剧 毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7、 有毒的， 气体： C O 液体： CH3OH固体： NaNO2CuSO4(可作杀菌剂， 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、钱根的物质都溶于水含 C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含 C O 3 2 -的物质只有 K2c03、Na2c03、(NH4) 2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
包括Fe (OH)2 ) 注意：沉淀物中AgCl和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸 如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO33、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，( 酸性氧化物+ 水一酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧 化钙、氧 化 钠 （ 碱性氧化物+ 水一碱）四、化学之最1 、地壳中含量最多的金属元素是铝 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气9、导电性最强的金属是银1 0 、相对原子质量最小的原子是氢1 1 、 熔点最小的金属是汞1 2 、人体中含量最多的元素是氧1 3、组成化合物种类最多的元素是碳1 4、日常生活中应用最广泛的金属是铁1 5、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的 是 中 国 （ 西汉发现［ 刘 安 《 淮南万毕术》“ 曾青得铁则化为铜” ］ 、宋朝应用） ；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N 2 和 02组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“ 三”1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、镒、铭6、构成物质的元素可分为三类即（ 1） 金属元素、（2） 非金属元素、（3） 稀有气体元素7 , 铁的氧化物有三种，其化学式为⑴FeO、（ 2） Fe2O3> （ 3） Fe3O48、溶液的特征有三个⑴均一性；（2） 稳定性；（3） 混合物9、化学方程式有三个意义：（1） 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2） 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3） 表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1） 赤铁矿（ 主要成分为Fe2O3）； （ 2） 磁铁矿（ Fe3O4）； （ 3） 菱铁矿（ FeCO3） 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液 变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 1 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法1 7、水污染的三个主要原因：（ 1 ） 工业生产中的废渣、废气、废水； （ 2 ） 生活污水的任意排放； （ 3） 农业生产中施用的农药、 化肥随雨水流入河中1 8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器1 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（ 1 ） 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； ⑵少数物质溶解度受温度的影响很小；（ 3） 极少数物质溶解度随温度的升高而减小2 0 、C O 2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 2 1 、 单质可分为三类： 金属单质；非金属单质;稀有气体单质 2 2 、 当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。
2 3、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁2 4、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性2 5、 教材中出现的三次淡蓝色： （ 1 ） 液态氧气是淡蓝色（ 2 ） 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰 26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液27、过滤操作中有“ 三*"：（1）漏斗下端紧* 烧杯内壁； （2）玻璃棒的末端轻* 在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧* 在玻璃捧引流28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高30、取用药品有“ 三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、用期、蒸发皿（ 另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （ 实际为任何可燃性气体和粉尘） 。
37、煤干储（ 化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称 量 （ 量取） 、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42 、原子中的三等式：核电荷数= 质子数= 核外电子数=原子序W ，一数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1 、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（ 正价） ：一价钾钠氢与银，二价钙镁领与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别3、实验室制取氧气的步骤：“ 茶 （ 查） 、庄 （ 装 ） 、定、点、收、利 （ 离） 、息 （ 熄 ） ”“ 查”检 查 装 置 的 气 密 性 “ 装”盛装药品，连好装置“ 定”试 管 固 定 在 铁 架 台 " 点 ”点燃酒精灯进行加热“ 收”收 集 气 体 “ 离”导管移离水面“ 熄 ”熄灭酒精灯，停止加热4、用 C O 还原氧化铜的实验步骤：“ 一通、二点、三灭、四停、五处理”“ 一通”先通氢气，“ 二点”后点燃酒精灯进行加热；“ 三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“ 四停”等到室温时再停止通氢气；“ 五处理”处理尾气，防止C O 污染环境。
5、电解水的实验现象：“ 氧正氢负，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1 ： 206、组成地壳的元素：养 闺 女 （ 氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“ 失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽, 一送二竖三弹弹；块固还是镣子好，一横二放三慢竖液体应盛细口瓶, 手贴标签再倾倒读数要与切面平，仰视偏低 俯 视 偏 高滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镜子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好试纸测气先湿润，粘在棒上向气* 酒灯加热用外焰，三分之二为界限硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅实验先查气密性，隔网加热杯和瓶排水集气完毕后，先撤导 管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） CuHgAg Pt Au （ 按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（ 氢） 铜汞银的金10、“ 十字交* 法”写化学式的口诀：“ 正价左负价右，十字交* 约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三* 二低莫忘记。
12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制0 2 装 置 （ 固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装 置 （ 固液不加热型） ②凡是给试管固体加热， 都要先预热， 试管口都应略向下倾斜③凡是生成的气体难溶于水（ 不与水反应）的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮 塞 l- 2 m L 铁夹应夹在距管口 1/3处 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“ 一通、二点、三灭、四停”1 3、反应规律： 置换反应：(1 )金属单质+酸 一盐 +氢气(2 )金属单质+盐 ( 溶 液 ) f另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气f金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸一盐+ H 2O ②碱+酸一盐+ H 2 O③酸+盐f新盐+新酸 ④盐1 + 盐 2 f 新盐1 + 新盐2⑤盐+碱一新盐+新碱1 4、金属+酸一盐+ H 2 t 中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>M g > F e > Z n②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多④在金属+酸f盐+ H 2 t反应后，溶液质量变重，金属变轻 金属+盐溶液f新金属+新盐中：①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻②金属的相对原子质量V 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重15、催化剂：一变二不变（ 改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失 氧 氧 （ 夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延 展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊Cu2（ OH） 2CO36、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献 空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：① 红 磷 （ 不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21% （ 氮气比氧气约为4 : 1）、稀 有 气 体 （ 混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、N O 2,这些气体主要来自矿物 燃料的燃烧和工厂的废气 水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3 /4 ,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1 % ,而且分布很不均匀2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“ 三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（ 不是禁止）使用化肥和农药等4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（ 分子个数比）为 1 ： 2 , 质量比为8 ： 1 , 在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性通的是直流电 02、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的氢气是无色无味，密度最小，难溶于水二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水 干冰是CO2 固体 碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水俗 名 沼 气 （ 天然气的主要成分是CH4）2、金 刚 石（C）是自然界中最硬的物质，石 墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 分子的构成不同生铁和钢主要成分都是铁， 但性质不同的原因是： 含碳量不同3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制0 2的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCk NH3只能用向上排空气法CO、N2、（ NO）只能用排水法4、 ①实验室制0 2的方法是： 加热氯酸钾或高镒酸钾（ 方程式）KC1O3— KMnO4—工业上制制0 2的方法是：分离液态空气（ 物理变化）原理：利 用N2、0 2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液 氧 （ 贮存在天蓝色钢瓶中） ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（ 不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O） （ 也不能用镁： 反应速度太快了； 也不能用铁:反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4一Zn+HCI—工业上制H 2的原料：水、水煤气（H2、CO） 、天然气（ 主要成分CH4）③实验室制CO 2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（ 产生的气体不纯含有HC1） , 不能用稀硫酸（ 生成的CaSO4微溶于水, 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行） CaCO3+ HC1— 工业上制CO2的方法是: 煨烧石灰石CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂① （ 黑色）C 和 0 2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光② （ 黄色）S 和 0 2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2③ （ 红色或白色）P 和 0 2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5 用于发令枪）④ （ 银白色）M g和 0 2 反应的现象是：放出大量的热，同时 发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁 用于照明弹等）⑤ （ 银白色）Fe和 02反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底⑥H2和 02的现象是：发出淡蓝色的火焰⑦C O 和 02的现象是：发出蓝色的火焰⑧CH4和 0 2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰酒精燃烧C2H5OH+ 02—甲醇燃烧CH3OH+ 02—6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可 燃 性 H2+ 02— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ 0 2 - H2的爆炸极限为4——74.2%C+ 02—（ 氧气充足） C+ 02—（ 氧气不足）②还原性H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO 2 ①与水反应： CO2+H2O—（ 紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca（ OH） 2—（ 检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：C O 2 + C -（ 吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（ OH） 2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO— CaO［ CaCO3］只能煨烧 CaCO3—②检验：CaO［ CaCO3］加盐酸 CaCO3+ HCI—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、02、CO2：用燃着的木条［（ H2、CO2） , （ 02、CO2） , （ CO、CO2）］ 用石灰水8、酒 精C2H5OH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,醋酸又名乙酸，CH3COOH,同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（ 来源广，放热多,无污染） 铁 ）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 （ 红棕色） 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4 o3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜具体操作是：①在其表面 刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜4、黑色金属：F e、M n 、Cr （ 铭 ） 有色金属：除前三种以外都是，如 C u 、Zn、Al5、合 金 （ 混合物） ：是由一种金属与其它一种或几种金属（ 或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质 铁的合金有:生 铁 和 钢 （ 混合物）生铁的含碳量在2 % —4. 3%之间，钢的含碳量在0 . 0 3%—2 %之间生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件低碳钢和中碳钢用来制造机械零件， 钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具8、铳钢中合金元素为镒，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元 素为铭、银，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；鸨钢中合金元素为鸨，耐高温，硬度大9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应钛耐腐蚀性好 溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞ 1 0 g ,可溶物质的溶解度1g—1 0 g ,微溶物质的溶解度为0.01g—1 g ,难溶物质的溶解度为＜ O.Olgo3、分离：KC1和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到 晶 体 （ 如NaCD对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（ 如KNO3、CuSO4）冷 却 饱 和C uSO 4溶 液 析 出 晶 体 的 化 学 式 为CuSO4•5H2Oo4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是H C I,石灰水中溶质为Ca（ OH） 2 ,食盐水中溶质为NaCI,氧化钙溶于水溶 质 为Ca（ OH） 2,三 氧 化 硫 溶 于 水 溶 质 为H2SO4,胆研CuSO4•5H2 0溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为 C2H5OHo（ 组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（ 原子、离子也能保持物质的化学性质） 原子是化学变化中的最小粒子例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D （ 氯分子）（A、C1B、Cl- C、2C1 D、C12）o保 持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子原子中：核 电 荷 数 （ 带正电）= 质子数= 核外电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质 子 （ 正电） 、中 子 （ 不带电） 、电 子 （ 带负电） 。
一切原子都有质子、中子和电子吗？ （ 错 ！ 一般的氢原子无中子） 某原子的相对原子质量= 某原子的质量/ C 原子质量的1 / 1 2 o 相对原子质量的单位是“ 1 ” ，它是一个比值相对分子质量的单位 是 “ 1 ” 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（ 即电中性） 2 、①由同种元素组成的纯净物叫单质（ 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物 ）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的纯净物与混合物的区别是物质的种类不同单质和化合物的区别是元素的种类不同④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物⑤元素符号的意义： 表示一种元素， 表示这种元素的一个原子⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成⑦物质是由分子、原子、离子构成的 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、0 2 、N2、CI2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等分子又是由原子构成的共价化合物是由非金属与非金属（ 或原子团）组成，如 CO2、H2O、503、HCI> H2SO4o由离子直接构成的：离子化合物（ 金属与非金属或原子团）如NaCk CaCI2> MgS、 NaF、ZnSO4o构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-o3、决定元素的种类是核电荷数（ 或质子数） ，（ 即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同） ；决定元素的化学性质的是最外层电子数同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4o已知RO32- 有32个电子，则 R 的质子数为：R+8X 3+2=32（ 质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前 后各物质的质量总和相等小结：在化学反应中：一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“ 等号”表示两边各原子的数目必须相等 酸、碱、盐）1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（ NO3） 2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？ （ 没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性例如某溶液中Na+ ： Mg2+ : Cl-=3 ： 2 ： 5 , 如 Na+为 3n个，求 SO42- 的个数，（ 此类题要会）解：3n+2X2n=5n+2x,贝 ！J x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（X ） 碱中一定含有金属元素（ X ）化合物中一定含有非金属元素（ J ） 碱中一定含有氢氧元素( V) 酸中一定含有氢元素（V） 有机物中一定含有碳元素（V）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（ 如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液 如 Na2c0 3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和 C1-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（ 酸的通性）i . 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚儆不变色。
ii . 与金属反应生成盐和氢气（ 条件： ①在活动性顺序表中， 只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3和浓H2SO4,氧化性强， 与金属反应时， 不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱）iii . 与金属氧化物反应生成盐和水（ 一定反应）iv . 与碱反应生成盐和水（ 一定反应）v . 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（ 条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pHV 7 时呈酸性，pH >7时呈碱性PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强蒸储水的pH=7 （ 雨水的pH <7显弱酸性） ，SO3溶于水，溶液 pHV7, CO2溶于水，溶液pHV7； pH升高可加碱（ 可溶 性碱) 或水，p H 降低可加酸或水PH=3和 pH=4混合溶液p H < 7 ,测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pHpH数值是整数8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子， 所以它们有一些相似的化学性质1 )碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
条件：碱必须可溶) 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚配试液遇碱变红色例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色2 )碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3 )碱能跟酸起中和反应，生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4 )碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)②盐与酸反应( 与前面相同) ③盐与碱反应（ 与前面相同）④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀10、氧化物① 定 义 ：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物 除AI2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物 除CO、H2O外）② 性 质 与 水 反 应 （ 碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中， 除了 Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH, CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（ 除了 SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3, SiO2+H2O=不反应11、物质的检验酸 液 （H+）：只能用紫色石蕊试液 碱 液 （OH-）：紫色石蕊试液和无色酚醐均可盐酸和C1-： 用AgNO3溶液和稀H NO 3硫酸和SO42-： 用BaC12溶液和稀HNO3区 别C1-和SO42-：只能用BaC12溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水钱 盐 （NH4+）：用浓NaOH溶 液 （ 微热） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢 氯 酸 （ 俗名为盐酸）HC1氯 酸 HC1O3氢 硫 酸 H 2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO （ 生石灰）氢氧化钙Ca（ OH） 2 （ 熟石灰 消石灰） Ca（ OH） 2 水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是: CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化 钠 NaOH （ 火碱、 烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCI （ 食盐） 粗盐中含有MgC12、CaC12杂质而易潮解 尿素CO（ NH2） 2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3 （ 纯碱）（ 水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和 Ca（ OH） 2 硫酸铜晶 体 CuSO4•5H2O （ 蓝 机 、胆 矶 ）磷酸二氢钙Ca（ H2PO4） 2 碳 酸 氢 钠 NaHCO3硫 酸 氢 钠 NaHSO4氨水NH3•H2O （ 属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe（ OH） 3 红褐色沉淀 Fe2O3 红（ 棕） 色 Fe2（ SO4） 3> FeC13、Fe（ NO3） 3 溶 液 （ 即 Fe3+的溶液）黄色 FeSO4、FeC12、Fe（ NO3） 2> （ 即 Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu（ OH） 2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuC12、 Cu（ NO3） 2、 CuSO4溶 液 （即 Cu2+的 溶 液 ） 蓝 色 无 水 CuSO 4是白色CuSO4•5H2O 是蓝色 Cu （ 紫）红色BaSO4、AgQ是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀 K C 1O 3白色 K C I白色 K M nO 4紫黑色 M n O 2黑色Cu2(OH)2CO3 绿色13、用途、性质⑴浓HCI、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2s0 4：吸水性， 放在空气中质量增重 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性⑶粗盐( 因含有CaCI2、MgCI2杂质而潮解) ，放在空气中质量增重4)NaOH固体( 白色) 能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质， 所以NaOH必须密封保存 放在空气中质量增加且变质NaOH中含有的杂质是Na2c0 3⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O,由于在常温下失去结晶水( 叫风化) ，放在空气中质量减轻且变质⑹无水CuSO4：能吸水( 检验水的存在) ⑺铁、白磷放在空气中质量增加⑻ 生 石 灰 放 在 空 气 中 变 质 ：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +H2O⑼需密封保存: 浓HC1、浓HNO3、浓H2s0 4、NaOH、CaO、Ca(O H )2.铁、白磷、纯碱晶体⑩稀HC1、H2s0 4用于除锈C D N aO H不能用于治疗胃酸(H C D过多，应 用AI(OH)3A1(OH)3+HCI ⑫熟石灰用于改良酸性土壤， 农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⑬粗盐中含有杂质是CaCI2、M gCI2工业用盐中含有杂质是NaNO2 ( 亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⑭ 检验 CI-： AgNO3、HNO3 溶液 检验 SO42-： BaCI2、HNO3溶液区别HCK H2SO4：用BaC12溶液⑮改良酸性土壤用C a (O H )2 ,制 取N aO H用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱( 1 )可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH( 2)不 溶 性 碱 碱 和 盐 反 应 2Cu+O2 △ 2CuO ,CuO+2HCl=CuC12+H2O,CuC12+2NaOH= Cu(OH)2 I +2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2ACuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如： CuSO4+Fe制盐例如 MgCI2： ①Mg+HCI ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCI( 实验部分)1：常用的仪器( 仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、珀期、燃烧匙C；间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶( 1 )试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器( 2 ) 烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应( 3 ) 烧瓶- …有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器( 4 ) 锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
5 ) 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干 6 ) 胶头滴管用于移取和滴加少量液体注意： ①使用时胶头在上，管口在下( 防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器( 防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即 洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒( 否则会造成较大的误差) ，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面8)托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0 . 1 克注意：称量物放在左盘，祛码按由大到小的顺序放在右盘，取用祛码要用镜子，不能直接用手，天平不能称量热的物体， 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品( 如氢氧化钠固体) 必须放在玻璃器皿中称量9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应 瓶口是磨毛的)(1 0 )广口瓶( 内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶(1 1 )细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能 用玻璃塞。
1 2 ）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置 1 3）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体， 则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下， 形成“ 液封” ， （ 防止气体从长颈斗中逸出）（ 1 4）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（ 1 5）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部 1 6）铁架台用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作 1 7）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（ 以免失火）③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热先预热后集中加热④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（ 以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（ 以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） ，决不能用嘴吹灭 （ 否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 1 8）玻 璃 棒 用 做 搅 拌 （ 加速溶解）转移如P H 的测定等 (1 9)燃烧匙(2 0 )温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
2 1 )药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净2 ：基本操作( 1) 药剂的取用：“ 三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室A ：固体药品的取用取用块状固体用镜子( 具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来) ；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽( 具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)B ：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒( 注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)(2 )物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、珀烟A ：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热 后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B ：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（ 防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上 3） 溶液的配制A ： 物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、 振荡、 加热、将固体研细B ：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸 中 （ 酸入水）C ： 一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、 量取、 溶解用到的仪器： 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 4） 过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（ 即一种溶,一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化镒的分离操作要点：“ 一贴” 、“ 二低” 、“ 三靠” “ 一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“ 二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁( 5 ) 蒸发与结晶A 、 蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用增埸钳夹持，后放在石棉网上B 、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6 ) 仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行7)检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器 壁 ( 现 象 ：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱 8 ) 玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流 下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了 9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗3、气体的制取、收集（ 1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制0 2 装 置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装 置（CO2）； 一定不需要酒精灯 2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体， 导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HC1只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：0 2 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口证明CO2的方法是用澄清石灰水5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（ 1）气体的净化（ 除杂）H2（ HCD 用 NaOH 溶液 CO（ HCI） 用 NaOH 溶液 COCCO2）用澄清石灰水CO2 （ HCI）用 NaHCO3 溶液 CO2 （ H2、CO）用 CuO CO（ 02）用铜网02 （ CO2、HCk H2O）用碱石灰（CaO和 NaOH的混合物）（ 2）气体的干燥（ 除去水）干燥剂有浓硫酸（ 酸性） 、碱石灰（ 碱性） 、固体氢氧化钠（ 碱性） 、氧化钙（ 碱性） 、五氧化二磷（ 酸性） 、无水氯化钙（ 中性） 、无水硫酸铜（ 中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水证明二氧化碳一定要用澄清石灰水6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚配遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸PH的范围在0——14之间， pH >7溶液呈碱性， pH=7溶液呈中性， pHV7溶液呈酸性 PH越大碱性越强， pH越小酸性越强；pH升高加碱（ 或水） ，pH降低加酸（ 或水） 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（C1-）：用 AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用 BaC12和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水证明铁盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体9、（1） 试管夹应夹在的中上部， 铁夹应夹在离试管口的1/3处 2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1 /3 ,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2 o（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1 /2 ,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2 /3 ,也不得少于其容积的1/4o （ 4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2 （ 半试管水） ；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2 毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成4 5 °角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ； +2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3 Al ； +4Si ;+1、+2 Cu ； +2、+3 Fe ； +2、+4 C ； +4、+6 S ；-1F> Cl ； -2O> S ； -3N> P o3、默写常见原子团的符号和化合价：名 称 钱 根 氢 氧 根 硝 酸 根 硫 酸 根 碳 酸 根 磷 酸 根符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -34、 、默写金属活动性顺序：（ 由强到弱）（P162）元素符号；元素名称：5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸： 全部溶于水； 2、碱： 大多数不溶于水，NH3•H2O、KOH、NaOH、Ba (OH) 2 溶于水，Ca (OH) 2 微溶；3、盐：a、 钾 盐 、钠 盐 、铁 盐 、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐( 即氯化物) 绝大多数溶于水， 只有AgCl不溶于 水 ；c、硫酸盐绝大多数溶于水， 只 有 BaSO4不 溶 于 水 ，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶 于 水 ， MgCO3微溶于水。
化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：( 1 ) 单质与氧气的反应：1 . 镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2 点 燃 2MgO2 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 0 2 点 燃 Fe3O43 . 铜在空气中受热：2CU + O 2 加 热 2CuO4 . 铝在空气中燃烧：4A1 + 3 0 2 点 燃 2A12O35 . 氢气中空气中燃烧：2H2 + 0 2 点 燃 2H2O6 . 红磷在空气中燃烧：4P + 5 0 2 点 燃 2P2O57 . 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点 燃 SO28 . 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点 燃 CO2 9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点 燃2CO( 2 )化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 0 2点 燃2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 0 2点 燃CO2 + 2H2O12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 0 2点 燃2CO2 + 3H2O二. 几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H2 0通 电2H2 t + 02 t14 .加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加 热2CuO + H2O +CO2 f15 .加热氯酸钾( 有少量的二氧化镒) ：2KC1O3 ==== 2KC1 +302 t16 .加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + 02 t17 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 f18 .高温燃烧石灰石：CaCO3高 温CaO + CO2 t三. 几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2 + C uO加 热Cu + H2O20 .木炭还原氧化铜：C+ 2C uO高 温2Cu + CO2 t21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高 温4Fe + 3CO2 t22 .焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O 4高 温3Fe + 2CO2 f23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ C uO加 热Cu + CO224 . 一氧化碳还原氧化铁：3cO+ Fe2O 3高 温2Fe + 3CO225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4高 温3Fe + 4CO2四. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系( 1 )金属单质+酸 . . . . . 盐 +氢气( 置换反应)26 .锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f27 .铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 f28 .镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 t29 .铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = A12(SO4)3 +3H2 t30 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCI === ZnC12 + H2 t31 .铁和稀盐酸 Fe + 2HC1 = = = = = FeC12 + H2 f32 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HC1 === MgC12 + H2 t33 .铝和稀盐酸 2Al + 6HC1 == 2A1C13 + 3H2 t( 2 )金属单质+盐 ( 溶 液 ) …… 另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg( 3 )碱性氧化物+ 酸 . . . . . 盐 +水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 === 2FeC13 + 3H2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI ==== CuCI2 + H2O40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41 . 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42 . 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCI ==== CaC12 + H2O( 4 ) 酸性氧化物+ 碱 . . . . . 盐 +水43 . 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O44 . 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +H2O45 . 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 +H2O46 . 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 I+ H2O47 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 I +H2O( 5 ) 酸 +碱 . . . . . 盐 +水48 . 盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH ===== NaCl +H2O49 . 盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH ===== KC1 +H2O50 . 盐酸和氢氧化铜反应：2HC1 + Cu(OH)2 ===== CuC12 +2H2O51 . 盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + Ca(OH)2 ==== CaC12 +2H2O52 . 盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH)3 ==== FeCI3 +3H2O 53 . 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HC1 + AI(OH)3 ====AICI3 +3H2O54 . 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55 . 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O56 . 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57 . 硫 酸 和 氢 氧 化 铁 反 应 ：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58 . 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ===== NaNO3 +H2O( 6 ) 酸 +盐 . . . . . 另一种酸+另一种盐59 . 大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HC1 === CaC12 + H2O +CO2 f60 . 碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HC1 === 2NaCl + H2O+ CO2 t61 . 碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HC1 === MgC12 + H2O+ CO2 f62 . 盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 === AgCl I +HNO363 . 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2 f64 . 硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaC12 ==== BaSO4 I + 2HC1( 7 )碱 +盐 . . . . . 另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 I +Na2SO466 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeC13 ==== Fe(OH)3 I +3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI2 ==== Mg(OH)2 ； +2NaCl68 . 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuC12 ==== Cu(OH)2 I +2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 I +2NaOH( 8 )盐 +盐… 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl I +NaNO371 .硫酸钠和氯化领：Na2SO4 + BaC12 ==== BaSO4 I +2NaCl五. 其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373 .生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76 .硫酸铜晶体受热分解： CuSO4•5H2 0 加 热 CuSO4+ 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4o 5H2O历次考试得分率较低题集4、 (42% )下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL-4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水10、 (21%)下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水 B、冰水混合物C、净化后的空气 D、高镒酸钾完全分解后的剩余物5、(32% )不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、(66% )决定元素种类的依据是A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量24、(49% )下 列 物 质 属 于 纯 净 物 的 是 ,属于单质的 是，属 于 化 合 物 的是，属 于 混 合 物 的是O①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高镒酸钾 ④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物2 7、(53%)某原子的质子数为2 6%,中子数比质子数多4 , 则该原子中粒子总数为 o2 8、(57%)已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同 质 量 的 1 g 铁 、铜 、锌 ，其中含有原子数从多到少的顺序是05、( 4 2 % ) 日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A 、珠江水 B 、矿泉水 C 、煮沸的水 D 、含较多可溶性钙、镁化合物的水1 0 、(55%) 2 7克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A 、约等于2 7 克 B 、一定小于2 7 克 C 、一定大于2 7克 D 、一定等于2 7克2 2 、 (61 %)分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： (4分) ( 1 ) 水是由 聚集而成的； ( 2 ) 氧分子是由—结合而成的；( 3 ) 铁是由 结合而成的；( 氢原子的原子核是由构成的。
7 、( 5 6 % ) 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D 、空气、矿泉水、红磷、高镒酸钾2 6 、( 4 9 % ) 如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置， 往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须,原 因是o第九单元测试( 溶液)1 、( 4 0 % ) 下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、 酒精 B、 熟 砧 C、 二氧化碳 D 、 硝酸钾4 、( 3 5 % ) 在①碘酒②糖水③7 0 % 的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、 ①③ B、 ②④ C、 ①②③ D 、②③④8 、( 1 0 % ) 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D 、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管三月月考6 、( 5 4 % ) 在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D 、无法比较7、( 5 2 % ) 下列物质中铁的质量分数最小的是( )A、F e O B、F e2O3 C、F e3O4 D 、F e S1 0 、( 5 0 % ) 许多化学反应都可在溶液中进行的原因是( )A、操作简便，设 备 简 单 B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间 D 、固体物质间不能直接 反应11. (60% )二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为()。
A .紫色 B .红色 C .蓝色 D .无色14、(50%)将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是( )A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁17、(62% )不影响固体溶解度大小的因素是( )A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类20、(42%)使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煨烧所产生的CO?的质量()A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、燃烧的多 D、无法判断24、(46%)久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶， 其瓶塞附近往往有一层白色粉末取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现产生气 泡 的 原 因是这种粉末中含有( 填物质名称)，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 o26、(15%)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有 o ( 共2分)30、(40% )在溶质质量分数为20%的KN03溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 o ( 2分) 1 0、( 1 2 % )下列说法符合质量守恒定律的是A、5 0 g高镒酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高镒酸钾的质量B、1 0 0 g冰溶解后得到相同质量的水C、1 0 g食盐完全溶解在5 0 g水中，得 到6 0 g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了1 1 . ( 2 5 % )实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A .它易与氧气反应 B .它遇水不反应 C .它 嫡 于水 D .它比水重1 7、( 6 2 % )小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知 是C a C ( ) 3、N a 2 c O 3、C a O ,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、C a C l2溶液1 8、( 4 4 % )为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜2 0、( 5 4 % ) 2 0、有一包白色粉末可能由 C a C 0 3 、N a 2 s ( X、B a C b、N a C l中的一种或几种组成。
把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有 气体放出向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成该粉末中肯定没有的物质是A、Ca CO3 B、N a 2s O 4 C、Ba Cl2 D、N a Cl26、( 53. 6%)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应 请按以下化学反应选择合适的反应物质， 各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示 1 )化合反应;(2 ) 有无色气味气体生成的反应O30、( 4) ( 39%)小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取 出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚醐试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为1 0 %的稀盐酸当加入到7. 3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应 请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：根 据 他 的 数 据 ，请 你 计 算 出 此 氢 氧 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数是 o区一模试卷2. ( 59. 6%)食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食17. (48.1% )小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面( 主要成分是碳酸钠) 和食盐，你认为下列方法不可行的是A .各取少量通过尝味道区分 B .各取少量分别倒入水中观察是否溶解C .各取少量分别倒入食醋 D .各取少量溶于水，再分别加入石灰水19. (23.1% )现有 Fe、CuO、MgCl2> Ca(OH)2> 稀 H2sO4 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个20. (23.1% )向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系， 能用下图所示曲线表示的是 序 号甲乙①同锌的混合物稀盐酸②琉酸和琉蹒的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀曦的混合溶液氯化钏溶液④生锈的铁钉稀盐酸醐误名袈£谢沧丁A .①② B .②④ C .③④ D.④26. ( 37. 5%) ( A - D 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系( 反应条件、其他反应物及多翕麟圈曷鞫去) 。
请写出下列物质的化学式： ® _ J J -43^|"c-|-------A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； B_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；D o答案：4 、 A , 10、 B5、 C, 13 、 A ,24 、2、3 、4 、6、7, 4 、7, 2、3 、6, 1、 5、827、82_ 28、铁、铜、锌H ••一月：5、C, 10、C, 22、( 1) 水分子，( 2) 氧原子，( 3 )铁 原 子 ( 4 ) 一个质子期末考试：7、B,26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出第九单元：1、A , 4 、D , 8、D 三月月考：6、A, 7、D, 10、C, 11A, 14、C, 17、B, 20、A,24、碳酸钙，方程式略26、CuS04、H2S04,Cu、Fe.27、 C, CO, 30、 20%四月月考：10、A, 11、A, 17、B, 18、A, 20、B,26、 (l)4Fe+302^2Fe304 (2)Fe+2HCl=FeCl2+ H2 f30、溶液由红色变为无色区一模:2、A, 13、B, 17、B, 19、D, 20、B,26、 A、 CaC03、 CaO> C02、 Ca(0H)2 。
