高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.3 物质的量浓度溶液的配制课件 新人教版必修1.ppt

化学￿·￿必修￿1￿￿￿￿￿￿￿￿物质的量浓度溶液的配制图片导学思考讨论表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?溶质的质量分数医院的体检单知识解读知识一、物质的量浓度1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号:cB 单位： mol / L (或mol·L-1) 2、表达式: cB = ───nBV例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L；58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L(2) 判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 mol／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol／L0.52不是1L溶液×溶质不是1mol×知识解读理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不是溶剂的体积2、溶质是物质的量表示不是质量3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水思考讨论如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？相等c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积 。

20.8 mL知识二、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管若由液体配制溶液所需主要仪器天平换成量筒或滴定管100mL的容量瓶(一定规格)思考交流如何配制100mL 1mol／LNaCl溶液？初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解知识二、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管100ml的容量瓶(一定规格)100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度选用：“大而近”原则使用注意事项(1)用前检漏(2)用前用蒸馏水洗净(3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液4)读数时￿，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切2、实验步骤①计算②②称量③③溶解配制100mL 1mol/L NaCl溶液为例④④移液m=n×M =c×V×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g准确称量NaCl固体_________g5.9用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下⑤⑤洗涤、摇动将烧杯内壁和玻璃棒洗涤_________次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

2~3⑥⑥定容将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下_______cm，改用____________滴加蒸馏水至_______________________与刻度线相切1~2胶头滴管凹液面最低处⑦⑦摇匀反复上下颠倒⑧⑧装瓶转移到试剂瓶，贴好标签5.9gNaCl配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液探究导学3、误差分析原理依据: c = ── = ──nVmMV其它正常时,凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；凡是使V 减小的因素，都使c 偏大凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误特别提醒：特别提醒：探究导学原理依据: c = ── = ──nVmMV可能出现误差的情况：可能出现误差的情况：a 称量或量取｛称量｛量取｛称量物放错(右物左码)：↓砝码｛生锈：m ，C↑缺块:Cm ，↓↓C仰视：m ，(多取了溶质) ↑↑C 俯视：(少取了溶质)mm ，↓C↓↓↑b 转移：不小心将溶液溅出m ，↓C↓(少量溶质溅出)Cc 洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ，↓↓D 定容时｛仰视：俯视：V ，↑C↓ ↑C↓↓V ，(多加了蒸馏水)超了刻度线，用吸管吸出一部分(少取了蒸馏水)m ，C↓e 转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小V ， C↓ ↑f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V ， C↓ 属正常现象，不应再加水g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响探究导学↑当堂巩固•例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( )A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。

D课堂感悟一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素：课堂小结课堂巩固1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 1∶ ∶4 B. 1∶ ∶5 C. 2∶ ∶1 D. 2∶ ∶3c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-15mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)V水 = 1200mL V / V水 = 300∶ ∶1200 = 1∶ ∶4 A课堂巩固•2、配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升？根据稀释前后，溶质的n不变：n1 =n2 而n1 = C1 ×V1 ，n2 = C2 ×V2 12.5mol/L ×V1设需要12.5mol/L 的HCl溶液体积为V1= 0.25L ×1mol/L V1= 0.02 L。