高中化学 第三章 第一节金属的性质学案 新人教版必修1.doc

第三章 第一节金属的性质教学目的1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练教学课时：2.5课时知识体系 11．钠及其重要化合物的性质（B）⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅠA族⑵ 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体⑶ 钠的化学性质： ① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置： ② 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）⑷ 钠的保存及用途① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝② 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂制备Na2O2作为强还原剂制备某些稀有金属⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较名 称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂⑹ 钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4 ·10H2O俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应Ca2＋＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O与OH—反应不反应HCO3—＋OH— == CO32— ＋ H2O与CaCl2反应Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓不反应与H2O和CO2的反应CO32—＋H2O＋CO2H CO3—不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系⑺ 碱金属元素（A）① 位置：第ⅠA族。

② 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合由 到 ，单质的还原性逐渐增强单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化2. 从海水中提取镁步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； ② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁 ③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B）⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA族⑵ 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； ⑶ 化学性质① 跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3② 跟水反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③ 跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④ 跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ ⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应⑷ 铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O与碱反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属————制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+2AlO2 — + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32—Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)3↓ +[基础达标1] 1. 关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源丰富D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 金属中熔点最低的是 A．Fe B．Na C．Sn D．Hg5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式A. a=b B. a>b C. a

下列说法错误的是A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体上述现象出现的先后顺序是A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是 A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-112．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 113. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A．Na2O B．Na2O和Na2O2 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2CO314. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na2O2 与CO2 B. NaOH与 CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. Na与O215．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。