常州市第一中学2023学年化学高一第二学期期末统考模拟试题（含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图1所示的装置进行“喷泉”实验B．用图2所示的装置收集少量NO2气体C．用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯2、以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A．海带→碘 B．石油→柴油C．蛋白质→肥皂 D．海水→淡水3、下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol5、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO46、将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④7、恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ）A．40％ B．60％ C．80％ D．90％8、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1T2ΔH>0 D．a＋b

其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O22、工业上常用电解法冶炼的金属是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________4）写出下列转化的方程式：①B→C的离子方程式：______________________________②E→F的化学方程式：_______________________________。

24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___2）D在周期表的___周期，___族3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__25、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．A．石墨 B．铝 C．铂 D．银（1）N 极发生反应的电极反应式为__________________________________． Ⅱ．用图 1 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41﹣）在溶液中呈紫红色． （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）． （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O 若在 X 极收集到671mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少________g． （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．26、（10分）肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量写出该反应的热化学方程式:______________3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极②写出正极的电极反应式:_____________4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______27、（12分）海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________2)上述流程中实验操作②的名称是__________3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳28、（14分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）。