九年级化学第四单元知识点总结.doc

第四单元 《物质构成的奥秘》学案知识归纳：、一、原子的构成1.由居于原子中心的原子核（由_________和_________构成）和_________构成2..核电荷数＝_________ ＝_________ 氢原子核内只有一个质子，没有_________不同原子的核内质子数和核电荷数不同 有的原子的质子数等于中子数，有的不相等二、相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） （2）相对原子质量 == （单位：_________相对原子质量 ==_________ + _________（原子的质量主要集中在原子核上）三、元素 （1）定义：具有_________（即_________）的一类原子的总称2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲_________不讲_________ B．元素_________物质 C．元素的种类是由原子核内_________或_________决定的 同种元素__________________相同，不同种元素__________________ 不同（3）原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成举例如：水中含有氢元素和氧元素元素的最小粒子即：水是由_________组成的如：一个水分子，是由__________________构成的了解一类原子的总称元素=================================原子（4）元素的分类：A．金属元素 B．非金属元素（5）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：_________四种元素B．空气中含量最多的元素：_________ 四、元素符号C．生物细胞中含量排前三位的是：_________用该元素拉丁文名称的第一一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别A．“一大二小” B元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子 H_________ _________ C．元素符号前面加数字只能表示几个原子 4H_________五、分子、原子、元素、物质间的关系组 成统称构 成元素微观概念：可以说种类又可以说个数。

宏观概念：只可以说种类，不可以说个数 化学变化中，不发生变化 化学变化中，要发生变化构成 成构 六、核外电子的分层排布 （1）核外电子是分层排布的 ——核外电子在不同的电子层内运动的现象A．电子层：核外电子运动经常出现的区域 把能量最低、离核最近的叫第一层B．规律：能量低，离核近，能量高，离核远 能量稍高、离核稍远的叫第二层 由里往外依次叫三、四、五、六、七层（2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过______个，第二层不超过_____个电子，最外层不超过____个电子8电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构，如：_________ _________ 七、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子镁离子_________ 钠离子_________ 氧离子_________（4）离子符号表示的意义： ① 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

② 离子符号前面的数字：离子的个数 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子3O2- 3__________________ 2__________________八、离子与原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na＋用离子符号表示如S2－相互转化关系失电子失电子得电子得电子 阳离子 原子 阴离子九、化学式 （1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有_________才有化学式，且一种纯净物只有_________化学式（2）化学式的写法：A．单质的化学式 ① 双原子分子的化学式：O2 H2 N2 ② 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成） Fe He P B. 化合物的化学式 ①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 ②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 （3）化学式的意义： A、化学式的含义 H2O①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的例如________ __________ _________ _________ B、化学式中数字的 意义：①化学式前的数字表示：分子的个数 ②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。

2H2O 2 _________ 2 _________ ③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 ④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数3O2- 3__________________ 2__________________ 十、化合价 （1）概念：表示原子间相互化合的数目化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 （2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘 （3）一般规律：①化合价有正价和负价a．氧元素通常显_________价 b．氢元素通常显_________价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_________价，非金属元素显_________价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁②在化合物里正、负化合价的代数和为0③在单质分子里，元素的化合价为 0 （4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例＋1 －1 －1 ＋2 Na、 Cl、OH、 CaFe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－了解同种元素(或原子团)的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价① 用顺口溜记忆 见书上笔记② 常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根 -2价：硫酸根 ，碳酸根 -3价：磷酸根 （6）根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。

如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏如氧化铁Fe2O3课堂练习1．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 (   )2．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：(1)水是由氧、氢两种            组成的；(2)带电的原子或原子团叫            ；(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢            ；(4)化学变化中的最小粒子是            3．用适当的数字和符号填写：(1)钙原子             (2)氢氧根离子             (3)+2价的镁元素             (4)2个水分子             (5)地壳中含量最高的金属元素             友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！ / 。