浙江省杭州市西湖职业中学高一化学月考试题含解析.docx

浙江省杭州市西湖职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A. 只有①③    B. 只有①③④    C. 只有①③④⑤    D. ①②③④⑤参考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D2. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、体积不同、质量同为28克的CO和C2H4的分子数不一定均为NAB、17克氨气所含电子数目为10NAC、2g氢气所含原子数目为NAD、11.2L氮气所含的原子数目为NA参考答案：B略3. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量   B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量   D. N4是一种新型化合物参考答案：A略4. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：       4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为   A．4:10       B．1:9          C．1:5          D．1:7参考答案：B5. 分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（　　）A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇参考答案：C【考点】羧酸简介．【分析】根据题意分析可知，此有机物是丙酸，根据丙酸的性质来解答．【解答】解：分子组成为C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但根据此物质能与锌反应，可知为丙酸．A、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；B、羧酸的酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出CO2，故B不符合题意；C、丙酸与NaCl不反应，故C符合题意；D、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故D不符合题意．故选C．6. 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。

产生电能时的电极反应分别为：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：                                  （　　）A．①式表示负极反应，②式表示正极反应                B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4参考答案：D7. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2  则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．12－3n     B．3n－12       C．3n－10        D．6－3n参考答案：B略8. 参照反应Br + H2 → HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（  ）A．正反应为放热反应B．反应物总能量高于生成物总总量C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略9. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是           A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂参考答案：D10. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A. 22        B. 26        C. 33         D. 35参考答案：C11. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质必须是化合物；B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；【解答】解：A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；故选：C．12. 下列元素中，不属于第ⅠA族的是                                  （     ）    A．锂            B．钠               C．镁               D．钾参考答案：C略13. 元素周期律是化学发展史上的重要规律。

下列比较不正确的是（    ）A. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. 最高正价：F＞O＞N参考答案：D【详解】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；B. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C. 元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.非金属元素最高正价等于主族序数，但 F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D14. 可逆反应A(g) +3B(g)====2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．VA=0·15mol／（L·min）     B.VB=0·6mol／（L·min） C．VC=0·4mol／（L·min）     D.VD=0·6mol／  （L·min）参考答案：D略15. 对于A2 + 3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）A．v(B2) =0.9mol/(L?s)            B．v(A2) =0.5mol/(L?s)C．v(C) =0.62mol/(L?s)            D．v(B2) =4.2mol/(L?min)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______3）装置①中发生反应的化学方程式是______4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______选填字母）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液    (2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内    (3)Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O    (4)将NO2转化为NO    3NO2+H2O===2HNO3+NO    (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色    (6)acd【分析】原理分析：检查装置气密性后，打开弹簧夹通入CO2排除装置中空气；关闭弹簧夹，①装置打开分液漏斗活塞，铜与浓硝酸反应制得二氧化氮气体；NO2气体通入②装置中，二氧化氮与水反应生成NO；③装置中是稀硝酸验证不能氧化NO；⑤装置排水法收集NO；④装置中浓硝酸验证可以氧化NO2；⑥装置中NaOH溶液吸收NO2。

1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式； （5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【详解】（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中应该盛放稀硝酸；答案：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；答案：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；答案：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案：将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；答案：装置③中液面上方气体仍。