2022年初中化学考点总结大全.pdf

一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl） ： 食盐2、碳酸钠 (Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：干冰7、氢氯酸 (HCl) ：盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3) ：铜绿9、硫酸铜晶体 (CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4) ：沼气11、乙醇 (C2H5OH) ：酒精12、乙酸 (CH3COOH) ：醋酸13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水14、汞 (Hg) ：水银15、碳酸氢钠（ NaHCO3）：小苏打二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 24 页5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、常见气体的组成：单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2 ，H2 ，Cl2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 24 页惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 化合物：氢化物居多： H2S ，HCl，H3P,HF ，HBr，HI 4、 常见的酸根或离子：SO42-( 硫酸根 )、 NO3-( 硝酸根 )、 CO32-( 碳酸根 )、 ClO3-(氯酸)、MnO4-( 高锰酸根 )、MnO42-( 锰酸根 )、PO43-( 磷酸根 )、Cl-(氯离子)、HCO3-( 碳酸氢根 )、HSO4-( 硫酸氢根 )、HPO42-( 磷酸氢根 )、H2PO4-( 磷酸二氢根 )、OH-(氢氧根)、HS-( 硫氢根 )、S2-(硫离子 )、NH4+(铵根或铵离子 )、K+(钾离子 )、Ca2+( 钙离子 )、Na+(钠离子 )、Mg2+(镁离子 )、Al3+(铝离子 )、Zn2+(锌离子 )、Fe2+(亚铁离子 )、Fe3+(铁离子 )、Cu2+( 铜离子 )、Ag+(银离子)、Ba2+( 钡离子 ) 化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数( 即质子数 )的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 24 页11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 ) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 24 页19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类型 ) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 24 页的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度25、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 26、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物27、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O ）28、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 24 页风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象29、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气( 或空气 )；③可燃物的温度要达到着火点五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（ 3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法 （密度比空气大的气体） ，向下排空气法 （密度比空气小的气体） 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 24 页增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料： N 、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水 （氧化氢） ，二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 24 页灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（ 2）是否搅拌（ 3）固体颗精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 24 页粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ N2 ）和氧气（ O2）2、水煤气：一氧化碳（CO ）和氢气（ H2 ）3、煤气：一氧化碳（ CO ）4、天然气：甲烷（ CH4 ）5、石灰石 / 大理石：（ CaCO3 ）6、生铁 / 钢：（ Fe）7、木炭 / 焦炭/ 炭黑/ 活性炭：（ C）8、铁锈：（ Fe2O3 ）八、物质的除杂1、CO2 （CO ）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO （CO2 ）：通过足量的氢氧化钙溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 24 页9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH （Na2CO3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3 （NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2 （水蒸气）：通过浓硫酸九、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 2、最简单的有机物是 CH4 3、密度最小的气体是 H2 4、相对分子质量最小的物质是 H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子 7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 PH=14时，碱性最强，酸性最弱8、 土壤里最缺乏的是 N， K， P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 9、天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国 11、地壳中含量最多的元素是氧 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 24 页12、地壳中含量最多的金属元素是铝 13、空气里含量最多的气体是氮气 14、空气里含量最多的元素是氮 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2 ），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液 (除 BaSO4) ；3、 有毒的气体： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物十二：实验室制法△ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 24 页1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ( 常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制 CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法1、 O2: 分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（ CaCO3=========CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 24 页4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、 熟石灰： CaO+H2O==Ca（OH ）2 6、 烧碱： Ca （OH ）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 初中化学实验中的“先”与“后” ①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。

调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2 、CO ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热实验时，要先通一会儿气体，然后再加热实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 24 页食盐晶体⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时， 应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近” 如 Al 和 Mg同时和 FeCl3溶液反应 ,Mg与 Fe 的距离远， Al 与 Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）十六、实验中的规律：①凡用固体加热制取氧气的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制氧气的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 24 页②凡是给试管内固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集④凡是制取气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 0.5 －1cm ，铁夹应夹在距管口1/3 处⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下（形成液封）⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”十七、实验基本操作中的数据：1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3 用试管给液体加热时，不少于其体积的1/3 2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的1/3 3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3 加热时试管宜倾斜，约与台面成45 度角4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3 处4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1 克5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗( 如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗) ，再用溶质质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 24 页分数为 3∽5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。

6、 在实验时取用药品， 如果没有说明用量， 一般应该按最少量取用：液体取 1∽2毫升，固体只需盖满试管底部7、 使用试管夹时， 应该从试管的底部往上套， 固定在离试管口的1/3 处初三化学中考总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、 结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象3、物理性质 ——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等4、化学性质 ——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94% 、二氧化碳为 0.03% 、其它气体和杂质为 0.03% 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物4、排放到大气中的有害物质， 大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀2、 水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 24 页3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业 “ 三废” 要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为 8∶1，在实验中常加稀H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性通的是直流电O2、H2、CO2、CO、CH4）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的氢气是无色无味，密度最小，难溶于水二氧化碳是无色无味， 密度比空气大， 能溶于水干冰是 CO2 固体碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4）2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性， 焦炭用于冶铁， 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2 的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2 的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3 只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制 O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）工业上制制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用 N2、 O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）②实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸， 原因：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制 H2 的原料：水、水煤气（ H2O、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）CaCO3+ HCl —工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石CaCO3 —5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂①（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 24 页②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2③（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5 用于发令枪）④（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁用于照明弹等）⑤ （银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4 ，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底⑥H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰⑦CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰⑧CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰酒精燃烧C2H5OH+ O2 —甲醇燃烧CH3OH+ O2—6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2—H2 的爆炸极限为 4——74.2% C+ O2—（氧气充足）C+ O2 —（氧气不足）②还原性H2+CuO —黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO —黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO —黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2 ①与水反应：CO2+H2O —（紫色石蕊变红色）②与碱反应：CO2+Ca(OH)2 —（检验 CO2 的方程式）③与灼热的碳反应： CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2 是氧化剂）①除杂： CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2 —CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO —CaO[CaCO3] 只能煅烧CaCO3 —②检验： CaO[CaCO3] 加盐酸CaCO3+ HCl —③鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（ O2、CO2），（ CO、CO2）]用石灰水8、酒精 C2H5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，醋酸又名乙酸， CH3COOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 24 页对于同一种溶质的溶液来说， 在同一温度下， 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为 0.01g —1g，难溶物质的溶解度为＜ 0.01g3、分离： KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3 、CuSO4 ）冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为CuSO4 ·5H2O。

4、 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是 HCl， 石灰水中溶质为 Ca(OH)2 ，食盐水中溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2 ，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4 ，胆矾 CuSO4 ·5H2O 溶于水溶质为 CuSO4 ，医用酒精中溶质为C2H5OH 组成与结构）1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子 （原子、 离子也能保持物质的化学性质） 原子是化学变化中的最小粒子例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子） （A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）保持 CO2 化学性质的最小粒子是CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的 1/12相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的纯净物与混合物的区别是物质的种类不同单质和化合物的区别是元素的种类不同④由两种元素组成的， 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子⑥化学式的意义： 表示一种物质， 表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成⑦物质是由分子、原子、离子构成的由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 24 页由分子直接构成的： 非金属气体单质如 H2、O2、N2、Cl2 等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。

分子又是由原子构成的共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4 由离子直接构成的： 离子化合物（金属与非金属或原子团） 如 NaCl、 CaCl2 、MgS、NaF、ZnSO4 构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+ 、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4已知 RO32- 有 32 个电子，则 R 的质子数为： R+8×3+2=32 （质量守恒定律）1、在一切化学反应中， 反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等小结：在化学反应中 : 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律， “ 等号 ” 表示两边各原子的数目必须相等酸、碱、盐）1、固体 NaCl、KNO3 、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有， 只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中， 所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性例如某溶液中 Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如 Na+为 3n 个，求 SO42- 的个数，（此类题要会）解： 3n+2×2n=5n+2x ，则 x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（× ） 碱中一定含有金属元素（ × ）化合物中一定含有非金属元素（√ ）碱中一定含有氢氧元素（√ ）酸中一定含有氢元素（ √ ）有机物中一定含有碳元素（√ ）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液如Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和 Cl-具有相似的化学性质，说出HX 的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 24 页ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3 和浓 H2SO4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性， pH＜7 时呈酸性， pH＞7 时呈碱性PH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强， pH 越大，碱性越强蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH＜7 显弱酸性）， SO3 溶于水，溶液 pH＜7，CO2 溶于水，溶液 pH＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜7，测定 pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

pH 数值是整数8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子， 所以它们有一些相似的化学性质1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色例如Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2 不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来K、 Ca、Na 太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物除 Al2O3 、ZnO 外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物除 CO、H2O 外）②性质与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多不溶于水中，除Na 2O、K2O、BaO、CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH ，CuO+H2O= 不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2 外）SO3+H2O=H2SO4 ，CO2+H2O=H2CO3 ，SiO2+H2O= 不反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 24 页11、物质的检验酸液（ H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（ OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可盐酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42- ：用 BaCl2 溶液和稀HNO3 区别 Cl-和 SO42- ：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液CO32- ：用盐酸和石灰水铵盐（ NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO， 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。

现象：黑色 CuO 变成红色，且无水CuSO4 变蓝色3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊六）、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质实验步骤实验现象结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭， 上层的后灭证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 = ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 = ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 = ╳ 100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 24 页或：某元素质量分数 = 化合物的质量分数╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 24 页。