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南大物理化学第四版参考题南大物理化学第四版参考题 第二章第二章 热力学第一定律热力学第一定律 1. 物质的量为 n 的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定 值 （ D ） (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下列说法哪一种是正确的？ （ D ） (A) 热是系统中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是系统所储存热量的量度 (C) 温度是系统中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是系统中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时 , 筒内温度将: （ C ） (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 4. 373K，p θ下的 1 mol水经下列两个不同过程蒸发成 373K、p θ下的水汽，(1) 等温等压可 逆蒸发；(2) 真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为: （ A ） (A) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1 W2 Q1 W2> W3 (B) W2> W1> W3 (C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W2 17. 下述说法哪一个错误? （ C ） (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 一封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 18. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是: （ D ） (A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0 (C) ΔU H2 (B) H1= H2 (C) H1 V2 (B) V1 0 (C) ΔS 体 > 0， ΔS 环 0 ， ΔS 环 > 0 8. 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS 体及环境熵变ΔS 环应为: （ B ） (A) ΔS 体 > 0 , ΔS 环 0 (C) ΔS 体 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 体 0 , ΔS 环 0 (C) ΔS 体 0 , ΔS 环 = 0 10. 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由 能值随温度升高如何变化? （ B ） (D) 视具体体系而定 0)()(∂∂PTGA((A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 12. 下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? （ A ） PTTV PSD)()()(∂∂−=∂∂VTTP VSC)()()(∂∂=∂∂PSSV PTB)()()(∂∂=∂∂PSSV VTA)()()∂∂=∂∂( 13. 下列各式中哪个是化学势？ （ D ） CBnST Bn≠∂∂，，）H( CBnPT Bn≠∂∂，，）F( (B) CBnVT Bn≠∂∂，，）G( (C) CBnVS Bn≠∂∂，，）U( (D)(A) 14. 298 K， 标准压力pθ, 有两瓶萘的苯溶液， 第一瓶为 2 dm3（溶有 0.5 mol萘） ， 第二瓶为 1 dm3（溶有 0.25 mol萘） ，若以μ1、μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则: （ C ） (A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1= μ2 (D) μ1= 0.5μ2 15. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较， 高低如何？ （ C ） (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 16. 热力学第三定律可以表示为: （ B ） (A) 在 0 K 时,任何晶体的熵等于零 (B) 在 0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在 0℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在 0℃时,任何完整晶体的熵等于零 (以下难度增加) 17. 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。

则: （ C ） (A) △rU = 0，△rH = 0，△rS > 0，△rG 0，△rG 0，△rS > 0，△rG 0，△rH > 0，△rS = 0，△rG > 0 18. 用 1mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀） ，求得 DS = 19.16 J·K -1，则体系的吉布斯自由能变化为： （ B ） (A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG 19.16 J (D) ΔG = 0 19. 1 mol Ag(s)在等容下由 273.2 K加热到 303.2 K，已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m = 24.48 J·K -1·mol-1，则其熵变为: (A) 2.531 J·K-1 (B) 5.622 J·K-1 (C) 25.31 J·K-1 (D) 56.22 J·K-1 20. 在 101.325 kPa 下，385 K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正 确? （ A ） (A) ΔS 体 + ΔS 环 > 0 (B) ΔS 体+ΔS 环 μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) 0 (B) Q E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 13.已知电池 (1) Cu│Cu2＋(a2)‖Cu2＋(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) (Pt)│Cu2+(a2)，Cu+(a')‖Cu2+(a1)，Cu+(a')│(Pt) 电动势为 E2，,则: ( A ) (A) E1= 1/2 E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2 14. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化: ( B ) (A) E(R,阳) > E(ir，阳) ; E(R,阴) > E(ir，阴) (B) E(R,阳) E(ir，阴) (C) E(R,阳) E(ir，阳) ; E(R,阴) 100 J (C) E2 > E3，C 是所 需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择: ( A ) (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 （以下难度增加） 12. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是: ( A ) (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 13. 已知二级反应半衰期 (t1/2) 为 1/(k2C0),则反应掉 1/4 所需时间 t1/4 应为： ( B ) (A) 2/(k2C0) (B) 1/(3k2C0) (C) 3/(k2C0) (D) 4/(k2C0) 14. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为: ( C ) (A)10 min (B)20 min (C)30 min (D)40 min 15. 某反应的速率常数k = 7.7×10-4s-1，初始浓度为 0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为: ( B ) (A)86580 s (B)900 s (C)1800 s (D)13000 s 16. 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×102/min，反应物初始浓度为 0.1 mol·dm-3，该 反应的半衰期应是: ( B ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D)条件不够，不能求算 17. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下: 初浓度 c0 /(mol·dm-3) 0.50 1.10 2.48 半衰期 t1/2 / s 4280 885 174 则该化合物分解反应的级数为： ( D ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 。