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第二章化学物质及其变化单元测试题 第二章 化学物质及其变化单元测试题一、选择题1．根据某种性质，可将CaO 、CuO 归为一类氧化物下列物质中，也属于这类氧化物的是（ ）A ．二氧化碳B ．二氧化硫C ．氧化钠D ．高锰酸钾 2．下列物质中属于电解质的是( )① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫 A ．①② B ．①②⑤ C ．③④ D ．①⑤ 3．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液B ．钠与氯气C ．CO 还原Fe 2O 3D ．Zn 与CuSO 4溶液 4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A ．PCl 5→PCl 3B ．MnO 2→Mn 2+C ．SO 2→SO 23D ．Fe →Fe 2O 3 5．下列叙述中，正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B ．含化合价升高元素的反应物被氧化C ．得到电子的物质被氧化D ．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 6．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A ．动物呼吸B ．植物光合作用C ．金属生锈D ．石膏点制豆腐 7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )A ．实验室用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室用高锰酸钾加热分解制取O 2C ．实验室用H 2O 2与MnO 2作用产生O 2D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 28．在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶3 9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe ＝Fe 2＋＋CuB ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO －24＝BaSO 4↓ D ．碳酸钙与盐酸反应：CO －23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 10．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A ．稀硫酸滴在银片上：2Ag ＋2H ＋＝2Ag ＋＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba2＋＝BaSO 4↓ C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2CO 3 D ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O11．下列化学反应离子方程式不能只用Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓表示的是（ ）A ．氯化钡溶液跟稀硫酸混合B ．硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C ．氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D ．氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混 12．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、NO －3、Cl －B ．Mg2＋、Na ＋、Cl －、SO －24C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl －D ．H ＋、Na ＋、CO －23、SO －2414．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A ．Ba 2+、 Ag +、Cl －B ．Ca 2+、 NO 3-、 Mg 2+C ．Na +、 CO 32-、Fe 2+D ．Cu 2+、 SO 42－、OH － 15．下列有关胶体和溶液的比较正确的是（ ）A ．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B ．溶液呈电中性，胶体带有电荷C ．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律二、填空题16．在下列反应中：A ． 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 B ． 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ． CaO+H 2O=Ca(OH)2D ． 2H 2O=2H 2↑+O 2↑水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ， 水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。

17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O ⑴用双线桥．．．法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） ⑵上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 18．在KClO 3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________， 氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________ 三、计算题19．取一定量Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO 2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g 试计算混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为多少？20．已知： MnO 2 +4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L （假设反应前后体积不变）。

请计算：（1）反应耗用MnO 2的质量 （2）被氧化的HCl 物质的量 （3）原浓盐酸的物质的量浓度-全文完-。