实验十一蔗糖水解反应.doc

物理化学实验教案（钟爱国）实验十一 蔗糖水解反应【实验目的】1. 测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求算蔗糖转化反应的活化能2. 了解旋光仪的构造、工作原理，掌握旋光仪的使用方法基本要求】1.了解在蔗糖反应的动力学方程式中，任何时刻t的蔗糖浓渡可以被反应体系在该时刻的选光度与反应终了时的选光度之差所替代的依据 2 测定蔗糖转化率的速率常数的半衰期3 了解旋光仪的基本原理，掌握其实用方法实验原理】蔗糖转化反应为： C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行由于反应中水是大量的，可以认为整个反应中水的浓度基本是恒定的而H＋是催化剂，其浓度也是固定的所以，此反应可视为准一级反应其动力学方程为 (1) 式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度 将(1)式积分得： (2) 式中，C0为反应物的初始浓度。

当C=1/2C0时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期由(2)式可得：                            (3) 蔗糖及水解产物均为旋光性物质但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念比旋光度可用下式表示： (4)式中，t为实验温度(℃)；D为光源波长；α为旋光度；l为液层厚度(m)；C为浓度(kg·m-3) 由(4)式可知，当其它条件不变时，旋光度α与浓度C成正比即： α＝KC (5)式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光源波长、温度等因素有关的常数在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α] =66.6°产物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α]=52.5°；而产物中的果糖则是左旋性物质，其比旋光度[α]=-91.9°。

因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零点变成左旋旋光度与浓度成正比，并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用α0，αt，α∞表示则：α0＝K反C0 (表示蔗糖未转化) (6)α∞＝K生C0 (表示蔗糖已完全转化) (7)式(6)、(7)中的K反和K生分别为对应反应物与产物之比例常数 αt ＝K反C ＋K生（C0－C） (8)由(6)、(7)、(8)三式联立可以解得： (9) (10)将(9)、(10)两式代入(2)式即得： (11) 由(11)式可见，以ln(αt－α∞)对t作图为一直线，由该直线的斜率即可求得反应速率常数k进而可求得半衰期t1/2根据阿累尼乌斯公式，可求出蔗糖转化反应的活化能Ea仪器试剂】旋光仪1台；恒温旋光管1只；恒温槽1套；台称1台；停表1块；烧杯(100mL)1个；移液管(30mL)2只；带塞三角瓶(100mL)2只。

HCl溶液(4或2mol·dm-3)；蔗糖(分析纯)实验步骤】1. 将恒温槽调节到(25.0±0.1)℃恒温，然后在恒温旋光管中接上恒温水2. 旋光仪零点的校正 洗净恒温旋光管，将管子一端的盖子旋紧，向管内注入蒸馏水，把玻璃片盖好，使管内无气泡（或小气泡）存在再旋紧套盖，勿使漏水用吸水纸擦净旋光管，再用擦镜纸将管两端的玻璃片擦净放入旋光仪中盖上槽盖，打开光源，调节目镜使视野清晰，然后旋转检偏镜至观察到的三分视野最暗且暗度相等为止，记下检偏镜之旋转角α，重复操作三次，取其平均值，即为旋光仪的零点3. 蔗糖水解过程中αt的测定 用台称称取20g蔗糖，放入250mL烧杯中，加入100mL蒸馏水配成溶液(若溶液混浊则需过滤)用移液管取30mL蔗糖溶液置于100mL带塞三角瓶中移取30mL4mol·dm-3HCl溶液于另一100mL带塞三角瓶中一起放入恒温槽内，恒温10min取出两只三角瓶，将HCl迅速倒入蔗糖中，来回倒三次，使之充分混合并且在加入HCl时开始记时，将混合液装满旋光管(操作同装蒸馏水相同)装好擦净立刻置于旋光仪中，盖上槽盖测量不同时间t时溶液的旋光度αt测定时要迅速准确，当将三分视野暗度调节相同后，先记下时间，再读取旋光度。

每隔一定时间，读取一次旋光度，开始时，可每3min读一次，30min后，每5min读一次测定1h4. αt的测定：将步骤3剩余的混合液置于近60℃的水浴中，恒温30min以加速反应，然后冷却至实验温度，按上述操作，测定其旋光度，此值即为αt5. 另取30ml蔗糖溶液，将恒温槽调节到(30.0±0.1)℃恒温，按实验步骤3、4测定30.0℃时的αt及α∞6. 本实验也可采用自动旋光仪进行测定，其操作步骤与本实验相同自动旋光仪的使用方法见第一篇第五章光学测量技术及仪器注意事项】— 装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片— 在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全但加热温度不要超过60℃，加热过程要防止溶剂挥发，溶液浓度变化— 由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸液滴漏到仪器上实验结束后必须将旋光管洗净— 旋光仪中的钠光灯不宜长时间开启，测量间隔较长时应关闭几min，下一次测量前5min开启使光源稳定，以免损坏数据处理】1. 将实验数据记录于下表：温度： ；盐酸浓度： ；α∞： 反应时间αtαt－α∞ln(αt－α∞)2. 以ln(αt－α∞)对t作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k。

3. 计算蔗糖转化反应的半衰期t1/24. 由两个温度测得的k值计算反应的活化能实验讨论】1. 测定旋光度有以下几种用途：（1）鉴定物质的纯度；（2）决定物质在溶液中的浓度或含量；（3）测定溶液的密度；（4）光学异构体的鉴别等2. 古根哈姆（Guggenheim）曾经推出了不需测定反应终了浓度（本实验中即为α∞）就能够计算一级反应速率常数k的方法，他的出发点是因为一级反应在时间t与t－Δt时反应的浓度c及c’可分别表示为：c＝c0e－ktc0为起始浓度；c’ =c0e-k（t+Δt）由此得ln（c－c’）= － kt＋ln[c0－（1－ e-kt）]，因此如果能在一定的时间间隔Δt测得一系列数据，则因为Δt为定值，所以ln（c－c’）对t作图，即可由直线的斜率求出k实验成败的关键】1 速率常数k与H+浓度有关，所以酸的浓度必须精确2 温度对K的影响不能忽视，为此实验过程应尽可能保持恒温3 蔗糖溶液的浓度可粗略配制，因为蔗糖溶液的浓度不影响速率常数，且我们是测旋光度来测量速率常数思考题】1. 实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt是否需要零点校正？为什么？2. 蔗糖溶液为什么可粗略配制？这对结果有无影响？3. 蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关？4. 试分析本实验误差来源，怎样减少实验误差？5. 该反应按一级反应进行的条件是什么？ 6. 蔗糖水解用的蔗糖水溶液为什么必须现配？而不能久置再用？1。