高考化学常考知识点专练 07：化学平衡（II）卷.doc

高考化学常考知识点专练 07：化学平衡（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1     B . v（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1    C . v（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1      D . v（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1    2. （2分） (2018·赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（ ） A . NaH2A水溶液呈碱性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O3. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ） A . 升高温度    B . 用Zn粉代替Zn粒    C . 滴加少量的CuSO4溶液    D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应    4. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.3mol/（L·s）    B . v(B)=0.6mol/（L·s）    C . v(C)=0.4mol/（L·s）    D . v(D)=0.45mol/（L·s）    5. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液6. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（ ）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2%  ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1  ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成  ⑦压强不变A . ①③⑤      B . ②⑥       C . ④⑤      D . ④⑥⑦    7. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A . 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快    B . 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%    C . 平衡时，乙中H2的转化率大于60%    D . 平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣1    8. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 气体的密度不再改变    B . 混合气体中A的体积分数不再变化    C . 混合气体的总压不再变化    D . 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C    9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢10. （2分） (2018高二上·河北月考) 可逆反应：3A（g） 3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体    B . B和C一定都是气体    C . 若C为固体，则B一定是气体    D . B和C不可能都是气体    二、 综合题 (共4题；共32分)11. （7分） (2016高二上·焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ． 回答下列问题． （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为________． （2） 反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示． ①下列不能说明反应达到平衡状态的是________．A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．混合气体密度保持不变C．体系中X2的体积分数保持不变D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=________（保留2位有效数字）．③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为________ （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________、c________．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka________Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=________（保留小数点后1位）．12. （9分） (2016高一下·庄浪期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示． （1） X的转化率是________（2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________（3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________， （4） 当反应进行到第________ min，该反应达到平衡． （5） 以下操作能加快该反应速率的是（多选）________ a．向该容器中充入一定量的z气体b．向该容器中充去一定量的He气c．升高反应的温度d．降低反应的温度e．分离出生成的z气体（6） 以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）________ a．三种气体的浓度之比为3：1：2b．n（Z）的量不再改变c．气体的总物质的不变d．气体的密度不变e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．13. （5分） (2018·甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 ——沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需________，配制时所需浓H2SO4的体积为________mL（小数点后保留一位数字） （2） 酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有________（答出一点即可） （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式________ （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由________钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是________。

（5） 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式________ （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为________， 阳极的电极反应式为________ 14. （11分） (2019高二下·杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择试运用所学知识，回答下列问题： （1） Ⅰ.已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1，②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g)   　ΔH＝+131 kJ·mol－1 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－12） 若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是________（填序号）。

a.达到平衡    b.向正反应方向移动    c.向逆反应方向移动（3） Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是________A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线温度T1和T2大小关系是T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1________K2（填“＞”、“＜”或“＝”） （5） 用甲醇燃料电。