醋酸解离常数的测定缓冲溶液法.doc

醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法）实验目的1. 利用测缓冲溶液 pH 的方法测定弱酸的 pKa2. 学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液实验原理在 HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，， 酸性缓冲溶液 pH 的计算公式为0cHAc0AcNaHpKalg0cHApKlgNa对于由相同浓度 HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液，则有c本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的 HAc 溶液，在其中一份中滴加 NaOH 溶液至溶液呈粉红色后，然后混合，即得到等浓度的 HAc-NaAc 缓冲溶液，测其 pH 即可得到及 pKaHAcac仪器、药品及材料仪器：pHs-2C 型酸度计，容量瓶（50ml）3 个（编号为 1，2，3 号），烧杯（50ml 编号为 1，2，3，4，5 号）5 个，移液管（25ml）1 支，吸量管（10ml）1 支，洗耳球 1 个药品：HAc（0.10 mol·L -1），NaOH（0.10 mol·L -1），酚酞材料：碎滤纸实验步骤1.用酸度计测定等浓度的 HAc 和 NaAc 混合溶液的 pH（1）配制不同浓度的 HAc 溶液实验室备有标以编号的小烧杯和容量瓶。

用 4 号烧杯盛已知浓度的 HAc 溶液用 10ml吸量管从烧杯中吸取 5.00ml、10.00ml 0.10 mol·L -1 HAc 溶液分别放入 1 号、2 号容量瓶中，用 25ml 移液管从烧杯中吸取 25.00ml 0.10 mol·L-1 HAc 溶液放入 3 号容量瓶中，分别加入去离子水至刻度，摇匀2）制备等浓度的 HAc 和 NaAc 混合溶液 从 1 号容量瓶中用 10ml 吸量管取出 10ml 已知浓度的 HAc 溶液于 1 号烧杯中，加入一滴酚酞溶液后用滴管滴入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液至酚酞变色，半分钟内不褪色为止再从 1 号容量瓶中取出 10mlHAc 溶液加入到 1 号烧杯中，混合均匀，测定混合溶液的 pH这一数值就是 HAc 的 （为什么？） pKa（3）用 2 号、3 号容量瓶中的已知浓度的 HAc 溶液和实验室中准备的 0.10 mol·L-1HAc 溶液（作为 4 号溶液） ，重复上述实验，分别测定它们的 pH2. 上述所测的 4 个 ，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方法处理，求paHAc和标准偏差 s：apKHAcnaii1aKc误差 ：iai aippHA标准偏差 s：21ni思考题1. 更换被测溶液或洗涤电极时，pHs-2 型酸度计的读数开关应处于打开还是关闭状态？2. 由测定等浓度的 HAc 和 NaAc 混合溶液的 pH，来确定 HAc 的 的基本原理是什pKa么？。