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高中化学金属及其化合物归纳与整理 第三章金属及其化合物 归纳与整理 （第一课时） 教学目的： 1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质 2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力 3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣 重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络 教学过程： [导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容： [投影]第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料 [讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳 [板书] 第三章金属及其化合物 归纳与整理 [填写下表] [投影]对照答案，查缺补漏。

[归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应： (2)钠与水的反应： 2、氧化物与过氧化钠： Na2O+H2O—Na2O+CO2— Na2O2+H2O—Na2O2+CO2— 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： （2）受热分解： （3）与盐酸反应： [投影] 答案： 一、钠元素化合物性质 1、①与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色) ②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化物与过氧化钠： Na 2O+H 2O====2NaOH Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑ 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na 2CO 3 〉NaHCO 3 （2）受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2 ↑ + H 2O （3）与盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 ↑+ H 2O [例题] 例1、将足量的金属钠投入到100gt°C 的水中，恰好得到t°C 时NaOH 饱和溶液111g ，则t°C 时NaOH 的溶解度为____克。

分析解答：由于2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑所以，反应前总质量为,反应后总质量为 若设Na 的物质的量为xmol ，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5 ∴ =0.5mol×40g/mol=20g 0 例2、用1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO 2,所以溶液中的CO 32-，HCO 3-的物质的量浓度之比为_____ 分析提示：Na +在反应后转化为Na 2CO 3及NaHCO 3这两种形式的物质，C 原子在反应后进入CO 32-及HCO 3-中，设 =xmol =ymol ，据Na +守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L 据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3 例3、A 、B 、C 三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g ，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量 分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。

解： ∴混合金属的物质的量=H 2的物质的量= =0.14mol 混合金属的平均摩尔质量= 设：A 、B 、C 三种金属的相对原子质量分别是3x 、5x 、7x 则： 解之，x=8 ∴A 、B 、C 三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56 例4 200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 则原混合气体的平均式量为 A ．5.8 B ．11.6 C ．23.2 D ．46.4 分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案 解法一：差量法 设原混合气体中含CO 2和H 2O 物质的量分别为x 、y 2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2 固体质量增加 78×2g 2mol 106×2g (212－156)g x 28x 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2 固体质量增加 78×2g 2mol 40×4g 4g y 2y 2823644181160104x y x y x mol y mol +=+=???==???....解得 则混合气的平均式量为： M =+=1160104232.... 故选C 解法二：平均值法 由方程式：2CO 2 + 2Na 2O 2 === 2Na 2CO 3 + O 2和2H 2O + 2Na 2O 2 === 4NaOH + O 2↑可知，固体增加的质量m ()增，应是 m m m (CO )(H O)(O )222与的总和减去之值，即： m m m m (CO )(H O)(O )()222+-=增 所以，()()[] ()m m m m (O )co H O 222=+-增 这样， m g g g O ()..2116368=-= 则O 2物质的量n 8g 32g /mol 0.25mol (O )2== 又由于n 12[n n ](O )(H O)(CO )222=+ 所以混合气总物质的量()()()n n 2n H O CO o 222+= 因此混合气体的平均式量=?=11.620.25 23.2 解法三：估算法 CO 2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C 。

小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法 [练习] 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 A ．Na 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．NaCl 2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A ．Na 2O 2与CO 2 B ．Na 与O 2 C ．NaOH 与CO 2 D ．碳与O 2 3、下列叙述中正确的是 A ．Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B ．Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 C ．Na 2O 有氧化性，Na 2O 2只有还原性 D ．Na 2O 能继续被氧化成Na 2O 2，Na 2O 2比Na 2O 稳定 4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A ．Na 2O 2 B ．NaHCO 3 C ．SO 3(固) D ．KMnO 4 5、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是 A ．加热 B ．加NaOH C ．通CO 2气体 D ．加盐酸 6、关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是 A ．在水中溶解性：Na 2CO 3NaHCO 3 C ．与酸反应的速度：Na 2CO 3

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________ (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________ 8、取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4混合物与250mL 1.00mol ·L －1过量盐酸反应，生成2.016L CO 2（标准状 况），然后加入500mL 0.100mol ·L －1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g ，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml ·L －1盐 酸恰好完全中和计算混合物中各物质的质量 参考答案：1、D 2、A 3、D 4、A 5、A 6、BC 7、 (1) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+H 2O=2NaO (2) ⑤①④ (3) (G)接(A)(B)接(F) 方法2 (1) 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 (2) ⑤②⑥⑦①④ (3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F) 8、混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝1.42g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y， 反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为： 0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol [归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式： 一、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 。