物质成分含量的测定.ppt

九年级化学专题复习九年级化学专题复习科学探究篇科学探究篇教者：杨辉教者：杨辉长期置于空气中的长期置于空气中的NaOH固体固体试样，它可能变成什么呢？试样，它可能变成什么呢？讨论讨论完全变质：完全变质：Na2CO3部分变质：部分变质：Na2CO3和和NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O物质成分和含量的测定物质成分和含量的测定学习重点学习重点1、对物质中可能含有的成分进行合理的猜想、对物质中可能含有的成分进行合理的猜想2、能根据猜想设计合理的实验方案进行成分、能根据猜想设计合理的实验方案进行成分验证和含量测定验证和含量测定3、对实验方案进行科学的评价、对实验方案进行科学的评价学习难点学习难点1、成分的猜想、成分的猜想2、方案的设计及评价、方案的设计及评价3、数据处理、数据处理课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为（主要成分为Na2CO3，还含有少量，还含有少量NaCl，其它，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

粗产品制备粗产品制备】】 （（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程为为 （（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得行蒸发结晶，制得NaOH粗产品Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【【粗产品成分分析粗产品成分分析】】⑴⑴提出你的猜想？粗碱含有的成分一定有提出你的猜想？粗碱含有的成分一定有 、、 ,可能有可能有 ①① ②② 两者都含有可以吗？两者都含有可以吗？ Ca(OH)2与与Na2CO3不能共存不能共存NaOHNaClNa2CO3Ca(OH)2⑵对可能存在的物质进行验证 操作操作现象现象结论结论方案取适量粗产品溶于水取适量粗产品溶于水，滴加氯化钡溶，滴加氯化钡溶液液有白色有白色沉淀出沉淀出现现 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl（3）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

NaClNa2CO3NaOH→CO2、H2O、HClCO2、、H2O→CO2↑↓【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定：【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置取10.0g粗产品，进行实验说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物E装置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 AgNO3十HCl = AgCl↓十HNO3CO2、、H2O、、HClCO2、、H2OCO2步骤问题探究①按图组装仪器，并检查__ _ 如何检查装置的气密性?②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气目的：_______③ 称量G的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至______⑤ 打开弹簧夹C，再次缓缓鼓入一定量的空气⑥ 再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.44g⑦ 重复⑤⑥操作，两次质量差仍为0.44g为什么要慢慢：____目的：_______目的：_______（（3）问题探究）问题探究①① F中的试剂应为中的试剂应为 、作用、作用 ；如果没有；如果没有F装置，则测定的装置，则测定的Na2CO3的质量分数会的质量分数会 （填（填“偏大偏大”、、“偏小偏小”、、“不变不变”）。

②② F与与E装置对调可以吗？装置对调可以吗？ ，理由是：，理由是：③③ B装置的作用是装置的作用是 ，， H装置的作用是装置的作用是 ，若没有，若没有H装装置，则测定的置，则测定的Na2CO3的质量分数会的质量分数会 （填（填“偏大偏大”、、“偏小偏小”、、“不变不变”）（4）数据计算:根据CO20.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％10 .6CO2~~~~Na2CO344 106450.44 m44/0.44=106/mm=1.06W%=1.06/10=10.6%小结：•测定Na2CO3的含量可以根据Na2CO3与酸反应产生CO2，通过装置吸收CO2，称量出CO2的质量来计算Na2CO3的含量•我们还可以根据Na2CO3与某些盐反应产生沉淀，经过一系列的操作称量出沉淀的质量，从而来计算Na2CO3的含量课堂巩固课堂巩固碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱纯碱中常常会混有少量的氯化钠”某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。

请你参与他们的活动小组讨论】观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物溶解溶解过滤过滤洗涤干燥洗涤干燥称量称量CaCl2 样品样品 【实验设计】甲方案Ⅰ 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数Ⅱ 操作步骤：称取一定质量的样品a克，溶解，加过量的CaCl2溶液，充分搅拌，过滤、洗涤、烘干、称量固体质量为b克【数据分析】 ⑴当a与b满足 关系时，样品中只有Na2CO3 ⑵当a与b满足 关系时，样品中既有Na2CO3、也有NaCl计算样品中碳酸钠的质量分数写出计算过程）Na2CO3 ~~~~CaCO3 分析分析当当a=106b/100时时,只有只有Na2CO3当当a＞＞106b/100时时,既有既有Na2CO3、也、也有有NaCl有有Na2CO3X=106b/100106/x=100/bxb106100乙方案乙方案ⅠⅠ 设计思路：根据样品与稀硫酸完全反应生成设计思路：根据样品与稀硫酸完全反应生成二氧化碳气体的体积，通过其密度求得二氧化碳气体的体积，通过其密度求得CO2的质的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

量，再计算样品中碳酸钠的质量分数ⅡⅡ 操作步骤：略操作步骤：略实验装置如右图所示实验装置如右图所示误差分析：误差分析：有位同学对该装置提出了质疑，原因是有位同学对该装置提出了质疑，原因是 ，造成计算结果与实际值相比，造成计算结果与实际值相比_____(填写填写“偏偏大大”、、 “偏小偏小”或或“不变不变”)，应怎样改进，应怎样改进 H2O【实验评价】 交流反思 ⑴在甲方案的实验过程中，需用玻璃棒不断搅 拌，该操作的目的是___________ ⑵甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：________________________________ ⑶确定固体洗涤干净的方法： ⑷有的同学提出可以用BaCl2溶液来沉淀 Na2CO3，你认为可以吗？ 如果可以写出该反应的化学反应方程式 老师提出使用BaCl2溶液比CaCl2溶液测得数据更精确，原因是。