元素周期表教案.docx

第一节 元素周期表知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系教学过程：【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图归纳慨述】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强设问】如何用实验验证你的结论？【阅读】教材P20页“方法导引”。

点评】“方法导引”不仅为学生完成探究提供了方法支持，还引导学生学会借助具体事物（金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱）来研究抽象概念（元素原子失电子能力强弱）的思维方法小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱实验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液观察现象过一会儿加热试管至水沸腾观察现象讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论板书】Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑【结论】钠元素原子失去电子能力比镁强.【实验探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中向试管中各加入2mL1mol/L盐酸观察现象讨论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论板书】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【结论】镁元素原子失去电子能力比铝强.【实验探究】向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。

将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论板书】AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O【讲述】Al(OH)3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为两性氢氧化物讨论】从上述实验中能否比较NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的碱性强弱？【概括】元 素钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3碱 性强碱中强碱两性氢氧化物结 论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱【板书】钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材P21页“方法导引”和P20页“阅读探究”概括】 请完成表格：元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论【点评】通过“阅读探究”和“概括”，旨在培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。

板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强讲述】请看元素周期表，我们不难发现，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束板书】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强达标检测】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大【课后作业】教材P28页第5题【点评】从介绍门捷列夫的预言引入新课，紧紧抓住学生的注意力，激发学生兴趣，在方法上引导学生学会用原子结构理论分析第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱，然后设计验证结论，最后通过阅读自学，获取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强的依据，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。

板书设计】第三节 元素周期表的应用一、 同周期元素性质的递变1、第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同 递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小2、设计实验方案3、结论：金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱4、氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。