溶液的酸碱性及PH的计算.doc

Image Today wsoiMd考点一水的电离1 •在常温下，某溶液中由水电离出的c(H + ) = lX 10-1】 mol L1,下列说法中正确的是(C )A・该溶液肯定显碱性B・该溶液肯定显酸性C・该溶液的pH可能是11,也可能是3D・该溶液的pH肯定不是11知识梳理1 •水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 出0 +出0 H3O + + 0H一 或出0 H［+OH］2冰的离子积常数心二 c(H + )・c(OH)1)室温下:IIIK^= 1x10⑵影响因素:只与遍度有关,升高温度，心増大°⑶适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_S軀水溶液⑷心揭示了在任何水溶液中均存在H +和OH］只要温度不变，Kw不变3 •影响水电离平衡的因素(1) 升髙温度，水的电离程度左，KJIK2) 加入酸或碱，水的电离程度剧1,心 不变⑶加入可水解的盐(如FeCy Na2CO3),水的电离程度 o答案答案解题探究题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 述一定正确的是(1・一定温度下，水存在H2O = H+ +OH-AH>0的平衡，下列叙A・向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，心减小B. 将水加热，心增大，pH减小C・向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H + )降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H + ) = 10-7mol・L-i, K“,不变题组二水电离出的c(H+)或c(OH-)的定性比较3.(1)25 9时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ®NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序®>®>®>@物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度 相同;常温下，卩1!二5的“114(：1溶液与卩11二9的CH3COONa溶液 中，水的电离程度廻司。

均填“前者大”、“后者大”或“相 同”)答案理清溶液中H+或OH-的来源1•常温下,中性溶液c(OH') = c(H+) = 10 ■7 mol • L-12 •溶质为酸的溶液⑴来源OH -全部来自水的电离,水电离产生的c(H+) = 4OH )oH+来自于酸电离的及水电离的，但水电离的H +远远小于酸电离 的H + 3•溶质为碱的溶液⑴来源H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH ) =

解析答案考点二溶液的酸碱性和pH知识梳理1•溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中dH+)和dOH -)的相对大小III(1)酸性溶液：c(H+)=c(OH-),常温下，pHj£7o ⑵中性溶液：c(H +)m(OH-),常温下，pH_=7o ⑶碱性溶液：c(H + )Sc(OHJ 常温下，pHZ72・pH及其测量(1)计算公式：pH = -lgc(Ht)(2)测量方法① pH试纸法：用银子夹取一小块试纸放在洁净的玻期或逊皿上, 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照, 即可确定溶液的pHpH计测量法答案(世豳)^«fiOSHENs; TI「0(8) (封售)煙便&011£@: TCUI roa) («鶴)^«SDSN@; TCUI ro(9) (拔蛊)煙蚀S(，HO)K(+H)3(S) (ffisK)煙蚀g:T©UI「0IXIH( + H)x3 (51*)煙便€(，Ho)H (+ HV(E)(fflsK)煙蚀sz H Hd(z) (WSK)墨€卜 VHda)仙s和@氏苗迪t9 “虽爭J迪寧旺・I• 8S反思归纳 ⑴溶液呈现酸、碱性的实质是4H+)与dOH )的相对大小,不 能只看pH , —定温度下pH = 6的溶液也可能显中性,也可能显 酸性,应注意温度。

2)25弋时,pH = 12的溶液不一定为碱溶液,pH = 2的溶液也 不一定为酸溶液,也可能为能水解的盐溶液2•用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案：pH试纸使用前不能用蒸懾水润湿,否则待测液因被稀 释可能产生误差；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH ,因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性（漂白性）1) 相同浓度的HC1和NaOH溶液等体积混合(中性(2) 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()碱性)性”或"中性”)3)相同浓度阳3・込0和HC1溶液等体积混合(酸性)(4) pH = 2的HC1和pH = 12的NaOH溶液等体积混合(“碱1•判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、中性 )(5) pH = 3的HC1和pH = 10的NaOH溶液等体积混合(酸性⑹pH=3的HC1和pH= 12的NaOH溶液等体积混合( 碱性(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合(酸性)⑻pH=2的HC1和pH=12的NH3・禺0等体积混合( 碱性 )答案溶液pH的计算方法1.单一溶液pH的计算⑴强酸溶液，如H〃A溶液，设溶质的物质的量浓度为cmobL-1, c(H^)=nc mobL-1, pH= —lg c(H+)= —lg nco(2)强碱溶液，如B(OH)„溶液，设溶质的物质的量浓度为c10"14 _mol*L_1, c(H+)= mobL-1, pH= —lg c(H+) = 14+lg ncQZi c2. 两强酸混合后pH的计算由 c(H+>g =C(H+)iVi+c(H+)2“2匕+ #2先求出混合后的c(H+)混，再根据公式pH=-lg c(H+)求pH。

若两强酸溶液等体积混合，可 采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3 如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3・33. 两强碱混合后pH的计算c(OH 一)混=先求出混合后的c(OH)iVi+c(OH)2V2V1 + V2c(OHT)混，再通过 心求出混合后的c(H+)，最后求pH若两 强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等 于混合前溶液pH大的减0.3o如pH=9和pH=ll的烧碱溶 液等体积混合后，pH=10.7oH2O,求出c(H+),4. 强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即H+OH 中和后溶液的pH有以下三种情况：⑴若恰好中和，pH=70(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+),再求pH3)若剩余碱，先求中和后的c(OHT),再通过K最后求pH3.求下列溶液的pH（常温条件下）（已知仪2=0・3）1)0.005 mol-L1 的H2SO4溶液解析:(l)c(H+) = 0.01 mol/L pH = 2O⑵已知CH3COO H的电离常数Ka=2X 10一5,0.1 mol-L"1的ch3coo H 溶液解析:c(H+)=^ac(CH3COOH)=^2X10"5X0.1=^2X10~6,pH=2.85o(2) 0.1 mol-L1 NH3 H2O溶液(NH3 H2O的电离度为a=l%9电离度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度X100%)(3)

其电离平衡曲线如图所示:（1） 则25 °C时水的电离平衡曲线应为_A__（填“ A”或“B”）， 请说明理由水的电离是吸热过程•温度低时!电离程度"：fc（H 十）.4OH ）小 °（2） 25 °C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,贝UNaOH溶液与H2SO4®液的 体积比为10 ： 13)95°C时,若100体积pH】的某强酸溶液与1体积pH2=b的某 强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前“与〃之间应满足的关系 是"0=14(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=50请分析其原因:曲线B对应95°C ,此时水的离子积为10 "2 , HA若为强酸,最后 应为pH = 6 ,现pH = 5 ,说明HA为弱酸，HA中和NaOH后,混 合溶液中还剩余较多的HA分。