高中数学 小专题大智慧 晶体熔、沸点高低的比较课件 新人教版选修3.ppt

专题讲坛小专题大智慧晶体熔、沸点高低的比较专题专练阶段质量检测(三)第三章晶体结构与性质 1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律．不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体一般为：原子晶体>离子晶体离子晶体>分子晶体金属晶体的分子晶体金属晶体的熔、沸点有的很高熔、沸点有的很高(如钨如钨)，有的很低，有的很低(如汞如汞) 2．同属于原子晶体．同属于原子晶体 一般半径越小，熔、沸点越高如熔点一般半径越小，熔、沸点越高如熔点:金刚石金刚石(C—C)>二氧化硅二氧化硅(Si—O)>碳化硅碳化硅(Si—C)>晶体硅晶体硅(Si—Si) 3．同属于离子晶体．同属于离子晶体 离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高如熔点：熔、沸点越高如熔点：MgO>NaCl>CsCl 4．同属于金属晶体．同属于金属晶体 金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。

如熔点：沸点越高如熔点：Al>Mg>Na 5．同属于分子晶体．同属于分子晶体 分子间作用力越强，熔、沸点越高分子间作用力越强，熔、沸点越高 (1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高如熔点：分子间作用力越强，熔、沸点越高如熔点：I2>Br2>Cl2>F2 (2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高如沸点：、沸点越高如沸点：CO>N2 (3)同分异构体之间：同分异构体之间： ①①一般是支链越多，熔、沸点越低如沸点：正戊烷一般是支链越多，熔、沸点越低如沸点：正戊烷>异戊烷异戊烷>新戊烷 ②②结构越对称，熔、沸点越低如沸点：邻二甲苯结构越对称，熔、沸点越低如沸点：邻二甲苯>间间二甲苯二甲苯>对二甲苯对二甲苯 (4)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF>HI>HBr>HCl。

 [例证例证]　下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正　下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是确的是 (　　　　) A．．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．．Rb>K>Na>Li D．石墨．石墨>金刚石金刚石>SiO2 [解析解析]　分子晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒　分子晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒子间作用力的大小子间作用力的大小A项物质均为结构相似的分子晶体，其项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点高低取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似熔点高低取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，越高，A项不正确；项不正确；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷数越取决于晶格能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，多，晶格能越大，熔点越高，B项不正确；项不正确；C项物质均为同主族项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键能由金属原子的半径、价电子数决定，金属原子半径依能由金属原子的半径、价电子数决定，金属原子半径依Li～～Rb的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，最高，Rb最低，最低，C项不正确；项不正确；D项石墨、金刚石和项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中石墨中C—C键键长比金刚石中键键长比金刚石中C—C键的键长更短些，所以石键的键长更短些，所以石墨的熔点比金刚石略高，金刚石的熔点又比墨的熔点比金刚石略高，金刚石的熔点又比SiO2高。

高 [答案答案]　　D。