高一化学必修一铝练习.docx

苏教版高一化学必修一Al相关练习1.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_______________________________2)固体E所含物质的化学式为_______________________________3)反应①的离子方程式为________________________________________2.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（ ）A．1molB．1.33molC．0.67molD．03. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是（）A． 实验中发生的反应都是氧化还原反应B． 铝是一种较活泼的金属C． 铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（　　）①加盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al（OH）3⑤加盐酸生成Al（OH）3⑥加过量氨水生成Al（OH）3．A. B. C. D.5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（    ）A．NH4+   NO3 -  CO32 -  Na+    B．Na+  Ba2+  Mg2+ HCO3-C．NO3 -  Mg2+   Cl-  Ca2+      D．NO3 -  Na+   K+    Cl-6. 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol・L－1,（Cl－）为1.3mol・L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为（　　）A．40mL　　B．72mL　　C．80mL　　D．128mL7. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)molA.145 B.12345 C.1456 D.134561解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，这是因为铝的金属性不强，已表现出一定的非金属性，考生要紧紧围绕这一中心，展开思维，那么困难就迎刃而解了加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O;KAl(SO4)2溶于水，Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3，溶液中的离子组成(NH4)2SO4、K2SO4，从而得出正确答案。

答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3) +CO2+2H2O====Al(OH)3↓+2.【解析】溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42-2mol．加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH-，恰好反应Al3++4OH-=A1O2-+2H2O，没有沉淀生成．故选：D．3.红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属―汞汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。

最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛4. 因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选C．5. 本题中能与铝粉反应放出氢气的溶液的条件，说明溶液即可能是酸性也可能是碱性，因此符合条件的应是无论酸性还是碱性都能存在的才可以，因此A中NH4+不能在碱性溶液中存在、CO32－不能在酸性溶液中存在；B中HCO3既不能在酸性溶液也不能在碱性溶液中存在、Mg2+不能在碱性溶液中存在；C中Mg2+和Ca2+在碱性溶液中不能大量存在，所以选D6. 欲使Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解设（Al3＋）＝mol・L－1，则根据电荷守恒：　　3＋2（Mg2＋）（Cl－），即3＋2×0.2＝1.3,＝0.3mol・L－1　　设NaOH溶液的体积为mL，　　则根据关系式：Mg2＋2OH－　　　　　　　　　0.2×0.22×0.2×0.2　　　　　　　　　Al3＋4OH－　　　　　　　　　0.3×0.24×0.3×0.2　　得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。

7, 如果氢氧化钾不足，氯化铝过量，则沉淀是b/3mol；若二者恰好反应生成氢氧化铝，则沉淀是amol；若氢氧化铝过量，部分氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，则沉淀是amol－（bmol－3amo）＝（4a－b）mol；如果氢氧化铝过量完全溶解氢氧化铝，则沉淀就是0mol，所以答案选13456D。