新人教版高三化学下学期期中试卷.doc

河南省桐柏实验高中 09-10 学年秋期高三期中考试化 学 试 题考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置第Ⅱ卷为填空简答及计算题，所有答案必须填在答题卷的相应位置答案写在试卷上均无效，不予记分可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 O：16 S：32第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3 个氢原子核（只含质子）和 2 个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A、是氢的一种新的同素异形体 B、是氢的一种新的同位素C、它的组成可用 H3表示 D、它比一个普遍 H2分子多一个氢原子核2、1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A、2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/molB、H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/molC、2H 2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/molD、H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8 kJ/mol3、已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl -、H 2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl- N2 　 D．熔点 N60 > N25、在一定的温度下，100ml 6mol/L 硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．Na 2CO3（固体）　 B．水 C．NaNO 3 溶液 D．硫酸铵固体6、已知 C＋CO 2 2 CO－Q ，反应速率为 v1；N 2＋3H 2 2NH3＋Q，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时， v1 和 v2 的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．v 1 增大 ，v 2 减小 D．v 1 减小 ，v 2 增大7、 N2O4(g ) 2NO2(g )，若 N2O4 的浓度由 0.1mol/L 降到 0.07mol/L 需要 15s，那么N2O4 的浓度由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 时所需时间为A．等于 5s B．等于 10s C．大于 10s D．小于 10s8、在一密闭容器中，aA (g ) bB (g )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60％，则A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减小了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．化学计量数关系 a > b9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH 3COOH (CH3COOH )2(g ) +Q，现欲测定乙酸的分子量，应采取的条件为A．高温、低压 B．低温、高压 C．低温、低压 D．高温、高压10、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应的速率一定大于逆反应的速率 ⑥使用了合适的催化剂A．① ② B．② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥11、某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应 A(g)＋3B(g) 2P(g)，测得平衡时，nA︰nB︰nP = 3︰3︰1，保持温度不变，以 3︰3 ︰1 的体积比再充入 A、B、P，下列变化正确的是A．刚充入时，v 正 增大，v 逆 减小 B．充入后，混合物密度比原来大 C． P 的体积分数减小 D．充入后，体系压强减小12、已知工业上熔融真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg MgCl2 ＋2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可以置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C． MgCl2 对热稳定性不如 RbCl 强 D．铷的单质状态较化合态更稳定13、硫燃烧的主要产物是 SO2，但也有少量的 SO3 生成，若取一定质量的硫在两个容积相同分别充有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中 SO3 的体积分数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系正确的是A．a>b B．ab>cC、同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积： a=b=cD、同 pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c15．在密闭容器中进行 2SO2+O2 2SO3(g)（正反应放热）。

右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在 t1 时刻突然变化的条件可能是H2O Na2CO3 溶液v 正VtO t1v 逆v 正v 逆A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度C．降低体系温度 D．增大容器的体积16. 已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO 3 溶液呈碱性现有浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其中一定正确的是 A．c(Na ＋ )＞c(HRO 3－ )＞c(H ＋ )＞c(RO 32－ )＞c(OH － )B．c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c (HRO3－ )＋c(RO 32－ )＋c(OH － )C． c(H＋ )＋c(H 2RO3)＝c(RO 32－ )＋c(OH － )D．两溶液中 c(Na＋ )、c(HRO 3－ )、c (RO32－ )分别相等 17．常温下，测得某氨水溶液的 pH 约为 12，将其与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是A. Cl- B. NH4+ C. H+ D. OH- 18、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋ 、NH 4＋ 、 、Ba 2＋ 、Al 3＋ 、SO 42－ 、HCO 3－ 、I － ，在检验方案设计时初步分析其溶3Fe液中最多可含离子(不包括 K＋ 和 OH－ )有A、4 种 B、5 种 C、6 种 D、7 种19． 20℃ 时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液的物质的量浓度不可能是A．5mol/L 　B ．4mol/L C．3mol/L D．2mol/L20．医疗上颇为流行的“理疗特效垫” ，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。

56g 铁粉被完全氧化，需消耗氧气的质量为A．16g B．21g C．24g D．32g21．将 5.4g Al 投入 200.0mL 1.0mol·L-1 的某溶液中放出氢气，充分反应后无固体物质剩余该溶液可能为A．HNO 3 溶液　 　B ．Ba(OH) 2 溶液　　C．H 2SO4 溶液　　D．HCl 溶液22． 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液 ，使 Cl—离子完全沉淀反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ mol·L-1 为A．（y-2x ）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a23．某合金( 仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部投入 50mLbmol·L－1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况) ，则 b=0.3D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋ 、Cu 2＋ 时，则 a 与 b 的关系为：b≥80y( 1－a/3)二、推断题：（19 分）24． （ 11 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中 B 与 D 可形成 DB2、DB 3 化合物，在同周期元素中，C 的金属性最强，E 的非金属性最强；请回答： （1）写出 A、C、E 三种元素的名称A． C． E． （2）A、B 形成的化合物与 DB2 反应生成一种强酸的化学方程式为：（3）已知 DB2 在一定条件下可转化为 DB3，1mol DB2 充分反应，放出 98.3kJ 的热量。

该反应的热化学方程式是 （4）用铂作电极电解由 C、E 形成化合物的饱和溶液时，一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是 若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为： 25． （ 8 分） a 单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素1)若 a 常温下是一种固体，则 a 是 ，c 是 e→c 的化学方程式为 2)若 a 常温下是一种气体，则 a 是 ，d 是 e→c 的离子方程式为 三、填空题：（20 分）26． （ 8 分）有一包黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe 2+ 、Fe 3+分别生成沉淀的 pH 如下：实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H 2O2 C．NaOH D．Cu 2(OH)2CO3。

实验小组设计了如下实验方案： 试回答：试剂 1 为 ，试剂 2 为 （填字母） ，固体 X 的化学式是 ；操作 1 的名称为 27． （ 12 分）Ⅰ .A、B 两种金属元素在周期表中位于同一周期，A 位于 mA 族，B 位于 nA 族，等物质的量浓度 AClm 溶液的 pH 比 BCln 溶液大，则原子半径 rA rB(填“>” 或 “ c(Na+) （ B）c(Na +)>c(CH3COO-) （ C）c (Na+) > c(OH-) （D）c(OH -)> c(Na+) （E）c (OH-)> c(CH3COO-) （F）c (CH3COO-)> c(OH-)四、实验题：（15 分）28．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性” 的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色1 ）提出问题：Fe 3+、Br 2 谁的氧化性更强？（2 ）。