物质的量浓度练习题.docx

第三章第三节 物质的量浓度练习题一、选择题1 .在容量瓶上无需有标记的是A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量2 .某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及技 码）将A.等于&0g B.等于&00g C.大于8.0g D,等于0.2g3 . 0.5L 1mol/L白向FeC3溶液与0.2L 1 mol/L白向KCl溶液中,C「浓度比为A. 15：2 B. 1 ： 1 C, 3： 1 D. 1 ：34 .相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g此时测得饱和溶液的密度 为p g • cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是 资料个人收集整理，勿做商业用途a M ,A. mol10S：L1000S： 一」B. mol LM (100 S)c 10S：C. molML4A.a22.4mol / LB. ab mol/L22400C.ab22400 36.5amol / LD.1000ab22400 36.5amol / LM (100 S) 一」D mol L1000S：5 .将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g水中，得到白盐酸密度为b g/cnt则 该盐酸的物质的量浓度是 资料个人收集整理，勿做商业用途6 . NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO给液的正确说法是A. 500mL溶液中所含K+、SO2一总数为0.3NaB. 500mL溶液中含有0.1Na个K+离子C. 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD. 2L溶液中SO*离子浓度是0.4mol/L7,已知某KOH样品中含水7.62% 含K2CO3 2.23% 含KOH 90% 现将1.00g样 品加入46.00mL 1.00mol/L勺盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH容液中和。

蒸发 溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 资料个人收集整理，勿做商业用途A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D.无法计算8 .取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释 至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 资料个人收集整理，勿做商业用途A. 0.21mol/L B, 0.42mol/L C, 0.56mol/L D, 0.26mol/L9 .某Al2(SO)3溶液V mL中含a g A3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO2一 的物质的量浓度为 资料个人收集整理，勿做商业用途1 1A. 125/54V mol- L 1 B. 125a/36V mol L 11 _ - -1C. 125a/18V mol L D. 125a/V mol L10 .将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是资料个人收集整理，勿做商业用途A.二价金属，二元酸 B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸 D, 一价金属，一元酸11 .配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A.容量瓶中原有少量蒸储水 B,溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面12 .有K2S。

和Al2(SO)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/LSO2一的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为资料个人收集整理，勿做商业用途A. 0.1mol/L B, 0.15mol/L C, 0.2mol/L D, 0.25mol/L13 .在100g浓度为18mol/L密度为p的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 资料个 人收集整理，勿做商业用途A,小于 100mL B,等于 100mL C,大于 100mL D,等于100 mLP14 .用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaC2溶液中，直到沉淀恰好完全为 止已知所生成的溶液的质量等于原BaC2溶液的质量，则H2SC4溶液的浓度为资料个人收集整理，勿做商业用途A. 21.9% B, 42.1% C, 13.5mol/L D, 5.67mol/L15 .质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/LB CuSQ溶液中，过一段时间取出洗 净、干燥、称量，质量为8.66g若认为溶液的体积没有变化，则CU2+的浓度变为资 料个人收集整理，勿做商业用途A. 0.89mol/L B, 0.82mol/L C, 0.78mol/L D, 0.6mol/L16 .将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 资料个人收集整理，勿做商业用途17 .用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 资料个人收集整理，勿做商业用途18 .实验室常用98%(p =1.84g/mL)勺浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的资料个人收集整理，勿做商业用途密度为1.23g/mL其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L资料个人收集整理，勿做商业用途A. 17g B. 34g勿做商业用途20.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.C. 1L0.3mol/L白NaCl 溶液C. 25.5g D. 51g资料个人收集整理,B.D. 4L0.5mol/L的 NaCl 溶液19 .由NaSO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的 浓度为1.2mol/L,则原yM合物中NaNO3的质量为21 .将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO)3溶液和纯水混合，要使混合溶资料个人收集整理，勿做商业用途液中 K+、Al3+、SO42-的浓度分别为 0.1mol/L 0.1mol/L和 0.2mol/L,则所取 K2SO货料个人收集整理，勿做萄业用途溶液、Al2（SO）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 资料个人收集整理，勿做商业用途22 .已知20g密度为p g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCi2+,则NO3-的物质的量浓度为A. p /400mol/L B. 20/p mol/L C. 2.5p mol/L D. 1.25P mol/L资料个人收集整理，勿做商业用途23 .溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 资料个人收集整理，勿做商业用途24 .当温度为70c时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+20, 3Ch+6NaOH==5NaCl+NaClO+3H2O。

若反应完 全后测得溶液中NaClO与NaClC3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO 的物质的量浓度之比为资料个人收集整理，勿做商业用途A. 11:2 理，勿做商业用途B. 9:4C. 1:1 D. 5:1资料个人收集整25 . Na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含0.3Na个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SQ2）资料个人收集整理，勿做商业用途C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 Na个离子（K+、SQ2）资料个人收集整理，勿做商业用途26 .密度为0.91g/cm的氨水，质量分数为25%=该氨水用等体积的水稀释后，所得 溶液中溶质的质量分数A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定资料个 人收集整理，勿做商业用途27 .体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是m c M c MA. c = B. m =V ： w C. w = D.:-= M V P 1000w28 .已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量, 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④29 .有五瓶溶液分别是：① 10mL0.60mol/LNaOHzK溶液；②20mL0.50mol/LHSO4,料个人收集整理，勿做何业用途水溶液；③30mL0.40mol/LHC冰溶液；④40mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；⑤资料 个人收集整理，勿做商业用途50mL0.20mol/K糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①嘈>③，④>⑤ B.②，①〉③，④〉⑤C.②也4,①，⑤ D.⑤，④〉③，②,①30 .某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线 D.使用在空气中部分变质的烧碱31 . 13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaC2 D. KCl 资料个人收集整理，勿做商业用途32 .配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度（标线），这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理 D.重新配制33 .配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶解、冷却,再把溶液转入 容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻棒2〜3次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸储水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切34.下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH容液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液35 .将 12mol/L的盐酸(p =1.19g/crn)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p =1.10g/cn3),需 资料个人收集整理，勿做商业用途加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL资料个人收集整理，勿做商业用途36 .相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100冰，此时测得饱和溶 液的密度为dg/cmf,则该饱和溶液的物质的量浓度是A. - mol/L B. 1000sd mol/L C. 10sdmol/L D. M(100 。