金属的化学性质知识点和考点归纳(非常全面和详细).docx

课题 2金属的化学性质一、金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式或结论常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体2Mg ＋ O22MgO镁点燃时（空气中）剧烈燃烧，发出耀眼白光， 生成白色固体点燃2MgO2Mg ＋ O2常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，4Al ＋ 3O22Al23O铝生成致密的氧化膜点燃（氧气中）火星四射，放出大量的热， 生成白色固体4Al ＋ 3O点燃2AlO232常温（干燥空气）无明显现象很难与 O2 反应常温（潮湿空气）铁和空气中的氧气、 水共同作用生成比较铁锈主要成分铁疏松的暗红色物质——铁锈2 32OFe O ?xH点燃（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，点燃Fe3O4放出大量的热3Fe＋ 2O 2常温（干燥空气）无明显现象几乎不与氧气反应铜加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色2Cu ＋ O22CuO常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应碱式碳酸铜（俗称铜生成一种绿色物质绿）： Cu 2(OH) 2CO 3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。

因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢金属＋酸盐＋ H 2 ↑（注意化合价和配平）Mg ＋ 2HClMgCl 2＋ H 2↑Mg ＋ H 2SO4MgSO 4＋ H 2↑2Al ＋ 6HCl2AlCl 3＋ 3H 2↑2Al ＋ 3H 2SO4Al 2(SO4) 3＋ 3H 2↑Zn ＋ 2HClZnCl 2 ＋ H 2↑Zn ＋ H 2SO4ZnSO 4＋ H 2↑ （实验室制取氢气）Fe＋ 2HClFeCl ＋ H2↑（铁锅有利身体健康） （注意 Fe 化合价变化： 0→＋ 2）2Fe＋ H 2SO4FeSO 4＋ H2↑ （注意 Fe 化合价变化： 0→＋ 2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化1三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 （钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐Fe＋ CuSO4Cu ＋ FeSO （铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）4（注意 Fe 化合价变化： 0→＋ 2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu ＋ 2AgNO 32Ag ＋ Cu(NO 3)2(铜表面被银白色物质覆盖， 溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe＋ 2AgNO 32Ag ＋ Fe(NO 3)2(铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银） （注意 Fe 化合价变化： 0→＋ 2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。

四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应单质＋化合物新单质＋新化合物A ＋ BCB ＋ AC初中常见的置换反应： （ 1）活泼金属与酸反应：如Zn ＋ H 2SO4ZnSO 4＋ H 2↑（ 2）金属和盐溶液反应：如Fe＋ CuSO4Cu ＋ FeSO4（ 3）氢气、碳还原金属氧化物：如H2＋ CuOCu ＋ H OC＋ 2CuO2Cu ＋ CO↑22五、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱应用： 1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边） ，金属的活动性越强 （即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼 ）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢注意：（ 1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气 2）铁和酸反应化合价变化：由 0 价→＋ 2 价3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！ 】注意：（ 1） K 、Ca 、 Na 除外，因为它们太活泼，先和水反应。

如 2Na＋2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑（ 2）变价金属 Fe、Cu 、 Hg 发生这种置换反应，化合价变化：由 0 价→＋ 2 价金属化学性质的中考考点知识：1、比较金属活动性强弱 方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的例： X、 Y、 Z 是三种不同的金属，将 X 、 Y 分别放入稀盐酸中，只有 X 表面产生气泡；将Y 、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后， Y 表面有银析出，而 Z 无变化根据以上实验事2实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）A 、 X ＞ Y ＞ Z B 、 X ＞ Z ＞ Y C 、 Z ＞ X ＞ Y D 、 Y ＞ Z ＞ X分析： X 、 Y 与酸反应得出 X ＞ H ＞ Y ， Y 、 Z 与硝酸银反应得出 Y＞ Ag ＞ Z ，在金属活动表中画出X Y ZH Ag2、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧1．两种金属活动性的比较(1) 采用“一金一盐”方法 ( K 、Ca 、 Na 除外 ) ：即一种是金属单质，另一种金属则采用其盐溶液。

操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性： A ＞ B ，如果不能反应，则活动性： A ＜ B2) 采用“二金一酸”方法 ( 适用于至少一种氢前金属 ) ： 即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸） 操作是将两种金属单质 A、B 分别放入到酸溶液中， 如果 A 能反应而 B不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性： A ＞ B，反之，则活动性： A ＜ B2．三种金属活动性的比较(1) 排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”2) 排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是（ ）A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B．铁、锌、硫酸铜溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、铜、硫酸锌溶液分析：活动性顺序： Zn ＞ Fe＞ Cu ，两边金属中间盐： Zn 、 Cu 、 FeSO4 溶液中间金属两边盐： Fe、 ZnSO 4 溶液、 CuSO 4 溶液金属化学性质的拓展知识：1、金属与酸反应放出氢气的规律：（ 1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，放出氢气的速率越快，在图像上表现为越陡。

2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气， 则金属质量与转化为＋ 2 的金属相对原子质量成正比 3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为＋ 2 的金属相对原子质量3成反比（即与倒数成正比） 4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的＋全H部转化为 H 2，所以质量相等）（ 5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加，密度逐渐增大（溶液体积的变化忽略不计）小结：金属 M （假设化合价为＋ n），与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示：2 M ～ 2H ＋～ H 2M ～ nH ＋ ～ n H 2n2例 1、 Mg 、 Al 与足量的酸反应产生的氢气质量相等，则Mg 、Al 的质量比为分析： Mg～H 22～H 2Al32422 × 27＝ 1823∴Mg 、 Al质量比为 24: 18＝ 4: 3（即与转化为 2 价的金属相对原子质量成正比）例 2、相同质量的Mg 、 Al 与足量的酸反应产生的氢气质量比为分析：令金属的质量为单位 1，则由关系式可得Mg～H 22～H 2。