《食醋总酸含量的测定》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症,杀菌消毒（防治感冒、腹泻等）,胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压）,醒酒,调味,食醋的分类,酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和食醋的,总酸含量,指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量也称食醋的,酸度,单位：g/mL,标准：不低于3.5 g/100mL,1.,对食醋的认识,2、如何测定食醋的总酸含量？,利用,滴定分析法,，用,已知浓度,的氢氧化钠溶液,滴定,待测,食醋样品溶液,NaOH+CH,3,COOH=CH,3,COONa+H,2,O,1.滴定时的化学反应,即待测溶液中,醋酸,的,物质的量,跟所消耗的,NaOH,的,物质的量,相等,一、原理,2.,反应终点,的判断,指示剂恰好变色,的这一点称为,滴定终点,如何选择指示剂？,（1）用量：一般23滴因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）,（3）选择原则：,指示剂恰好变色这一点,（滴定终点），落在滴定,突跃,范围内。

例如：,NaOH,滴定,CH,3,COOH,时，,生成,CH,3,COONa,，,pH7,故选在碱性范围内变色的,酚酞,作指示剂HCl,滴定,NH,3,.H,2,O,时，,生成,NH,4,Cl,，,pH7,故选则在酸性范围内变色的,甲基橙,作指示剂指示剂选择,12 10 8 6 4 2,pH,PH突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,氢氧化钠滴定醋酸,滴定突跃：7.749.70,指示剂选择：酚酞,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,二、课题方案设计,1、配制待测食醋溶液,移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量,瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液交流与讨论,1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；,2)、如何精确的将市售食醋稀释十倍？,：将市售食醋稀释10倍,用途：,操作：,注意事项：,1.润洗2-3次,2.洗耳球吸取操作,3.放液时，容器倾斜，,移液管垂直，使尖嘴与,接收容器内壁接触,实验中移液管的操作,准确移取,一定体积的液体,洗涤、润洗、移液、洗涤干净,移液管：标有,温度和容量,实验中容量瓶的操作,常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL,操作步骤：,洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀,注意事项：,1.玻棒引流，玻棒位置,2.胶头滴管定容,3.视线造成的误差,常见规格：25mL，50mL,滴定管的选择：,等于或大于溶液体积的预定值,酸式滴定管：中性、酸性,碱式滴定管：碱性,注意事项：,1.读数,2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴,实验中各种仪器的操作 滴定管,检漏、润洗、注液、赶气泡、调液,1、将食醋溶液稀释10倍,2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管,3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管,4、取待测食醋溶液25mL左右,5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液,6、记录数据,7、数据处理,二、课题方案设计,实验步骤,定容至,250mL,移取,25.00 mL,于锥形瓶,至溶液呈浅粉红色（终点）,平行测定三份,2,滴酚酞,标准NaOH溶液滴定,移取25.00 mL样品,合作进行实验,比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。

一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液,数据处理与结论,NaOH标准溶液浓度c（NaOH）=,0.100,mol/L,实验次数,第一次,第二次,第三次,待测食醋的体积初读数/mL,0,0,0,待测食醋的体积终读数/mL,25,25,25,待测食醋的体积 V（CH,3,COOH）/mL,25,25,25,NaOH标准溶液的体积初读数/mL,0,0,0,NaOH标准溶液的体积终读数/mL,16.28,16.37,16.45,NaOH标准溶液的体积,V（NaOH）/mL,16.28,16.37,16.45,实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）,食醋总酸含量的平均值（g/100mL）,相对平均偏差/%,3.97,3.5g/100ml,3.95,3.97,3.99,0.336%,6,实验数据处理,依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量,m,(CH,3,COOH),：,m,(CH,3,COOH),_,则,100 mL,食醋中所含醋酸的质量为：,m,(CH,3,COOH),_根据,3,次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值c,(NaOH),V,(NaOH),M,(CH,3,COOH),平均相对偏差的计算,绝对偏差（d,i,）表示测定值（x,i,）与平均值（x）之差：,d,i,=x,i,-x，x=,平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：,d=,相对平均偏差：Rd=100%,x,1,+x,2,+x,3,+x,n,n,d,1,+d,2,+d,3,+d,n,n,|x,1,-x|+|x,2,-x|+|x,3,-x|+|x,n,-x|,n,x,d,交流与讨论,1.,为什么要预先用少量,待装溶液润洗,滴定管3次？,锥形瓶,是否要用稀食醋润洗？,2.,在滴定时为什么要将市售食醋,稀释10倍,？,本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取,哪些措施可以减少偏差？,3.,如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？,4.,如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠,滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的,办法？如何补救？,交流与讨论：,1、,滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的浓度，,所以要用待装溶液3-4mL润洗滴定管3次，以除去,管内残留水份,。

锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，,锥形瓶若润洗会使所取溶液的溶质的量偏大.,引起误差,2、减小误差稀释食醋10倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差.另一方面也有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰3、可用,移液管,代替，移液管要用待装液润洗3遍，避免装入后的溶液被稀释，引起误差4,、,可采用,反滴的,方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液,当溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与反滴时体积之和，然后进行计算即可.,在滴定分析中，要设法减少读数误差一般滴定管读数有 0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是0.02ml为使滴定读数相对误差 0.1%，消耗滴定剂的体积就需20ml如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍滴定中误差分析（1）,仪器润洗不当,1.标准液滴定管不润洗,2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗,3.锥形瓶用待测液润洗,读数方式有误,1.滴定前仰视、滴定后俯视,2.滴定前俯视、滴定后仰视,滴定中误差分析（2）,操作出现问题,1.盛标准液的移液管漏液,2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无,3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出,4.将标准液滴到锥形瓶外面,5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶,6.指示剂变色后立刻读数,7.快速滴定后立刻读数,滴定中误差分析（3）,指示剂选择不当,1.强酸滴定弱碱用酚酞,2.强碱滴定弱酸用甲基橙,终点判断不准,1.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止,2.终点有一滴悬而未滴,用固体配制标准液时，样品还有杂质,1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸,2.含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸,食醋的,选择,1.,白醋,:,效果较好,2.,香醋,:,稀释,10,倍,3.,陈醋,:,颜色很深,二、注意事项,各种食醋颜色对比,滴定前后颜色对比，区分度较好,陈醋脱色半小时后的颜色,（1）移液管尖嘴残留液体的处理,（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡,（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗,锥形瓶不能用待测液润洗,（4）滴定终点的判断,（5）读数时是否平视,几个关健,实验操作,随堂检测,1、酸碱恰好完全中和时 （）,A、酸和碱的物质的量一定相等,B、溶液呈中性,C、酸和碱的物质的量浓度相等,D、酸所能提供的H,+,与碱所能提供的OH,-,的,物质的量相等,2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛,溶液洗涤的是 （）,A、酸式滴定管 B、碱式滴定管,C、锥形瓶 D、移液管,D,C,3、下列说法正确的是（）,A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管,B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管,C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡,D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量,C,课堂练习,1下列仪器中，没有“0”刻度的是,A.量筒；B.温度计；C.酸式滴定管；D.托盘天平游码刻度尺；,2欲量取25.0 mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是,A.刻度烧杯；B.25 mL移液管；C.25 mL容量瓶；D.100 mL量筒；,3要准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是,A.50 mL的量筒；B.25 mL量筒；C.50 mL酸式滴定管；D.25 mL碱式滴定管；,A,B,C,交流与讨论,4、,下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是,A,、,酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食,醋溶液润洗,B,、,碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视,C,、,滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食,醋液体摇出,D,、,酸式滴定管取样前有气泡，取样后气,泡消失,5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有_滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_ _滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色,C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色,烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管,酸,滴定管内壁上,的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下,锥形瓶内溶液的颜色变化,C,滴定序号,待测液体积(ml),所消耗盐酸标准液的体积(ml),滴定前,滴定后,1,20.00,0.50,20.70,2,20.00,6.00,26.00,纯度计算：,NaOH,溶液的浓度为,_mol/L,，,烧碱样品的纯度为,_,0.20,94.6%,对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低),若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。

无影响,偏高,偏低,偏低,6.某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验实验原理,用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：,CH,3,COOHNaOH=CH,3,COONaH,2,O实验步骤,(1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是_A氯水,BNa,2,O,2,C活性炭,DSO,2,C,(2),用,_(,填,“,酸式,”,或,“,碱式,”,),滴定管取步骤,(1),所得的食醋,20.00 mL,，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加,2,滴酚酞作指示剂3),用,0.5000 molL,1,的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作三次某同学的实验数据记录如下表：,食醋的体积,/mL,所用氢氧化钠溶液的体积,/mL,第一次,20.00,19.8,第二。