必修2第一章第3节第2课时.ppt

第一章第三节化学键(第2课时 某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物 X2+ Y - ： ： 钠与氧气在常温下反响生成氧化钠请用电子式表示氧化钠的形成过程 O 2Na.Na+ O 2- ： ：Na+ Y - ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键请考虑，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均到达稳定构造讨论 氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 原子之间通过共用电子对所形成的互相作用，叫做共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：HH构造式HCl构造式氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 碘 用电子式表示以下共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 定义：原子之间通过共用电子对所形成的互相作用，叫做共价键成键微粒：原子互相作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

请用电子式表示氢氧化钠 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合请用电子式表示过氧化钠O： ：O：Na Na +2-化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着互相作用这种互相作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间前一种互相作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素这种相邻的原子之间强烈的互相作用叫做化学键一个化学反响的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程讨论：用化学键的观点来分析化学反响的本质是什么？离子键和共价键的比较 +NaCl： Cl H 课堂练习 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性 2、膦PH3又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的表达正确的选项是 APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键课堂练习 3、以下表达正确的选项是 AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与H2O反响的产物是离子化合物 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物。