三沙市高一上学期化学第三次月考试卷.doc

三沙市高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法错误的是（ ） A . 核外电子数为17    B . 其离子具有氖的电子层结构    C . 易得电子    D . 容易与金属原子形成化合物    2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是（ ） A . 氩       B . 硅       C . 硫       D . 氯    3. （2分） (2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A . 中子数为18的氯原子：     B . N2的结构式：N=N    C . Na+的结构示意图：     D . H2O的电子式：     4. （2分） (2018高二上·织金期中) 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A . 单质氧化性的强弱    B . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱    C . 单质沸点的高低    D . 单质与氢气化合的难易    5. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式：     B . CH2F2的电子式：     C . 对硝基甲苯的结构简式：     D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH    6. （2分） (2016高一下·天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式：     B . F的结构示意图：     C . 中子数为20氯原子：2017Cl    D . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl    7. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A . ①②⑤    B . ④⑥⑦    C . ①④③    D . ②③⑤    8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应一定只伴随热量的变化    B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热    C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量    D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量    9. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)C . ΔH1＞ΔH2 ， ΔH2＜ΔH3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。

下列说法正确的是（ ） A . 该装置能将电能转变为化学能    B . 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2    C . 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子    D . 利用该技术可捕捉大气中的CO2    11. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动12. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）​A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）13. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（ ） A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2 B . 实验室用电石制乙炔：  C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2O            D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－14. （2分） (2016高二下·西安开学考) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（ ） A . ①②    B . ②③    C . ③④    D . ②④    15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯16. （2分） 下列现象因发生加成反应而产生的是（ ）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色    B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色    C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失    D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色    17. （2分） 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A . 所用的试剂是乙酸、乙醇和稀硫酸    B . 用小火加热，防止大量蒸出反应物    C . 导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸    D . 饱和碳酸钠溶液可中和乙酸乙酯中的乙酸    18. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ， 均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇19. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类；②该有机物属于酯类；③该有机物不能发生银镜反应；④该有机物的分子式为C11H18O2；⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应其中正确的是（ ）A . ①③④        B . ②③⑤         C . ①④⑤          D . ①③⑤    20. （2分） 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ）​①a和d是同分异构体           ②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应      ④只有b和c能发生取代反应．A . ①④    B . ①②    C . ②③    D . ①②③    21. （2分） (2016高二上·亭湖期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染    B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率    C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题    D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具    22. （2分） (2019高二上·通榆月考) 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A . 煤炭、石油、潮汐能    B . 水能、生物能、天然气    C . 太阳能、风能、沼气    D . 地热能、海洋能、核能    二、 填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)23. （4分） 有下列物质：①612C；②1939K；③2040Ca；④613C；⑤714N；⑥1840Ar．其中：（1）互为同位素的是　 ________ 　．（2）质量数相等，但不能互称同位素的是　 ________．（3）中子数相等，但质子数不相等的是 ________24. （10.0分） (2020高三上·双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是________ （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率________ （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大则下列说法正确的是________ a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响________ （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.020。