《物质结构与性质》综合推断题汇编1.doc

2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编1 (选修3）1.下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素试回答下列问题（1）元素“O”原子结构示意图是 2）画出“c”的电子排布式 3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图二如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表g、h、i三者中的 ，g、h、i三种元素第一电离能有大到小的顺序为 4）字母k代表的元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成氧化物，该氧化物分子的空间构型为 ，写出一种与该氧化物互为等电子体的分子 5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图三，序列“5”氢化物中心原子杂化方式： ；序列“1”氢化物的电子式为： ，序列“1”氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸点的原因是 。

答案：（1） （2） 1s22s22p2 （3）m i h＞i＞g；（4）V形（或角形）O3（5）sp3 其氢化物形成的是离子晶体，其它的是分子晶体2.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 2）下列叙述正确的是 填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子[来源:Z.xx.k.Com]b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。

4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 ② 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是 5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 答案：（1）3d2阶段4s2 （2）ad（3）TiO2）3（4）① H

⑴写出B的基态原子的核外电子排布式 ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 ⑶比较E、F的第一电离能：E F（选填“＞”或“＜”）⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在 a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键答案：A．⑴1s22s22p2 ⑵NH3与H2O间能形成氢键 H3O+ ⑶＞ ⑷原子 sp3 ⑸acd4. 下表是元素周期表的一部分，其中列出了10种元素的代号请填空：（1）表中元素⑩的氢化物的结构式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）⑥和⑨的氢化物的熔沸点由高到低顺序是 （填代号）2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素在表中的代号是 ，该元素的氢化物的分子构型为 ，以 杂化方式成键。

3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，元素③的氢氧化物可与NaOH溶液反应则表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）Ⅱ. (13分)现有A、B、C、D四种短周期元素：A元素原子的M层上有2对成对电子；B元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D元素最高正价为+7价1）元素A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 2）元素C与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应请用化学方程式表示D和A非金属性强弱的另一种判断方法：_______________________________________（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是_______________ _____ 答案：Ⅰ．（1）H－Cl，弱，⑥⑨；（2）⑤，三角锥型，sp3 ；（3）Li Ⅱ．（1）6， ； （2） ； （3）Cl， b，Cl2+H2S=2HCl+S[来源:学*科*网] （4）H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分) 5. 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe⑴在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）⑵根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种⑶试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

⑷钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如右图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价①该物质的化学式为： ②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： ⑸现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3试推断紫色晶体的化学式为 答案：⑴K、Cr、Mn ⑵2、8 ⑶＜ 、 ＞ ⑸①YBa2Cu3O7 ②Cu2+:Cu3+=2:1 ⑹[ Ti（6H2O）]Cl3 6. Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能（ kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957 回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________________________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。

对此，你的解释是：_________________________________________________________________（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________________________________________________________________②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)64-〕中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式__________________________3)三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁的晶体类型为：_______________（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如右图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____________ 体心立方 面心立方答案：(1)3d54s2 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

（2）①具有孤对电子 ②sp ：N≡N： （3）分子晶体 （4）2:17. A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23A元素原子的电子总数等于其基态原子的电。