鲁科版必修1第三节《硫的转化》学案.docx

最新鲁科版必修1第三节《硫的转化》学案一、学习目标：了解硫在自然界中的转化；认识硫的状态 ，既有氧化性又有还原性，能发生氧化还原反应二、重点：硫的物理性质、化学性质三、学习过程：［思考讨论］①硫元素在自然界中的存在状态？②硫元素存在的化合价？③写出你所知道的不同价态的含硫物质？（一） 自然界中不同价态硫元素间转化［自学探究］自学教材P85完成以下内容 （1）硫元素存在：①游离态：存在于地壳深处②化合态：存在于 、 芒硝等含硫矿物中⑵ 硫供氢MS一二氧化硫（有氧气、阳光等存在时） -火山喷发 二氧化硫（溶于水）- （在微生物作用下） -三氧行硫（溶于水） - （在微生物作用下） -含硫矿物：（二） 认识硫々质：阅读教材 P86最后两段及完成以下内容（1）硫单质俗称什么？其主要物理性质是什么？（2）硫常见的同素异形体是什么？学过的其它元素的同素异形体还有什么？［思考］沾有硫粉试管的洗涤方法［拓展延伸］洗涤沾有硫粉的试管也可用热的浓 KOH溶液，发生如下反应：6KOH+3s&2K 2S+K2SO3+3H2O,请分析出电子转移数目，氧化剂与还原剂是什么物质？其物质的量之比为?［交流研讨帚同学们思考由S元素价态所处的位置讨论 S元素具有何种性质？［思考］黑火药的主要成分硫黄、硝石、和木炭 ，点燃后硫黄、硝石和木炭发生迅猛的氧化还原反应：S+2KNO3+3C&K2S+3CO2 T +N,此反应中S表现了什么性质？氧化剂、还原剂分别是。

［实验探究］阅读课本P86实验2及图3-3-3硫粉与铁粉的反应，回答下列问题：（1）现象，方程式2）当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒为什么？说明了什么问题？［归纳总结］金属与硫反应的规律： 硫+变价金属==［迁移应用］①写出S与Cu在加热条件下反应的方程式 ②S与Cl2的氧化性谁强？你的判断依据是什么？［迁移应用］下列各组物质，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（ ）A、FeS B、CuS C、Fe3O4 D、AI2S3［实验探究］据课本P86［实验3］及图3-3-4完成以下问题（1）方程式 （2）现象（3） S作 剂J ,2作 剂J（4） S的价态变化［迁移应用］S也可被浓H2SO4氧化，请写出此反应的方程式 ［思考］如何实现S-S? SO2在溶液中被氧化成为什么物质？还有哪些物质含有 S?［总结］常见的氧化剂有酸性 KMnO4、氯水、2、HNO3、浓H2SO4、2、Fe、漠水、碘水、三价铁盐等［思考］①把SO2分别通入酸性KMnO4、氯水、FeCl3中观察到的现象为 , 再分别滴加BaCl2溶液，有何现象 写出SO2与氯水反应的方程式②写出向Na2SO3溶液中通入Cl2的离子方程式 。

［思考］为什么Na2SO3溶液不能露置在空气中？会生成何种杂质？③写出SO2与O2反应的方程式 4 0［思考］如何实现S - S的转变？若把SO2与H 2s气体混合有何现象？ 写出此反应的方程式4 0［归纳总结］含不同价态硫元素的物质间相互转化都属于 反应，当S元素价态处于S与S时，该物质既有性，又有 性［迁移应用］向FeCl3和BaCl2混合酸性溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4 B、BaSO3 C、S D、FeS -2 0 +4 +6［总结］S-S S F S［达标练习］1/T列关于硫的叙述正确的是（ ）A、硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界中 B、单斜硫和斜方硫都是硫单质C、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 D、硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时均做还原剂2、除去试管内壁附着的硫，可采用的方法是（）A、用盐酸洗 B、用蒸储水洗 C、用盐水洗 D、用二硫化碳洗3、下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是（ ）A、FeS B、SO3 C、CuS D、FeCl24、下列物质中的杂质（括号内的物质）不能用加热法直接除去的是（ ）A、Na2CO3（NaHCO3） B、NaCl（12） C、Fe粉（硫粉） D、Na2CO3（NH 4HCO3）5、下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）A、2A1+3S A,AI2S3 B、H2sA.H2+SC、S+2H2SO4 （浓）WH20+3SO2 T D、3S+6NaOH A 2N&S+Na2SO3+3H2O6、在BaCl2溶液中通K SO2气体，溶液仍澄清；若将 豆。

2溶液分盛于两支试管中，一支加硝酸，另一支加碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀此两个沉淀分别是 、 7、关于Cl2的氧化性强于硫的主要事实是（ ）A、通常状况下硫为浅黄色固体 ，而氯为黄绿色气体 B、硫不溶于水而氯气能溶于水C、跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价,氯被还原为-1价D、跟同一种金属（如 Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态 1 / 2。