化学平衡移动精讲例题含答案.docx

　　化学平衡挪动的本质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反响速率变更产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生挪动，依据平衡挪动原理分析解决问题　　【例题分析】　　一、平衡挪动与反响速率　　例1、某温度下，反响N2O4=2NO2-Q在密闭容器中到达平衡，下列说法不正确的是　　A、体积减小时将使反响速率增大 　　B、体积不变时参加少许NO2，将使正反响速率减小　　C、体积不变时参加少许N2O4，再度平衡时颜色变深　　D、体积不变时上升温度，再度平衡时颜色变深　　分析：A、B是结合化学反响速率变更推断而设置的选项，C、D是结合化学平衡挪动推断而设置的选项，速率变更与平衡挪动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分A、体积减小使反响物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反响还是逆反响速率都增大B、体积不变时增加NO2的瞬间反响物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反响速率不变，逆反响速率增大C、体积不变时参加少许N2O4再度平衡，无论平衡如何挪动各物质浓度均增大，颜色肯定加深D、体积不变上升温度，平衡向吸热（正反响）方向挪动，颜色肯定加深　　答案：B 　　例2、右图是可逆反响A+2B=2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件变更（先降压后加压）而变更的状况，由此可推断　　A、正反响是放热反响 　　B、若A、B是气体，则D是液体或固体　　C、逆反响是放热反响 　　D、A、B、C、D均为气体　　分析：通过降温线处V正>V逆可知化学平衡向正反响方向挪动，进而得知正反响方向为放热反响。

通过加压线处V正>V逆可知化学平衡向正反响方向挪动，进而得知正反响方向为体积减小方向，而且通过变更压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变更这一事实说明反响物与生成物中都肯定有气体参与　　答案：A、B　　二、化学平衡挪动的运用　　例3、在A＋B（固）C反响中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反响体系应是　　A、A是固体，C是气体，正反响吸热 B、A是气体，C是液体，正反响放热　　C、A是气体，C是气体，正反响放热 D、A是气体，C是气体，正反响吸热　　分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向挪动，降低温度平衡向放热反响方向挪动，结合B的转化率的变更可以推断出上述反响的特点，即：正反响方向为气体体积减小、放热反响，由于A与C的反响系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变更将对本反响无影响　　答案：C　　例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在肯定条件下发生下列反响　　4X(气)＋3Y(气) 2Q(气)＋nR(气),到达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度削减1/3，则该反响方程式中的n值是　　A、3 B、4 C、5 D、6 　　分析：通过X的浓度变更，可以知道化学平衡挪动的方向，结合压强的变更可以推断出建立平衡前后气体物质的量的变更趋势应当是增大的，因此选择出答案。

　　答案：D　　例5、在密闭容器中，下列可逆反响到达平衡后，上升温度可以使混合气体平均分子量减小的是　　A、H2（气）＋Br2（气）=2HBr（气）+Q　　B、N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）+Q　　C、N2O4=2NO2　　D、4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）+Q　　分析：依据质量守恒定律，反响前后质量不变，由于上述反响参与者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大上升温度化学平衡应向吸热反响方向挪动应选择吸热方向也是体积增加方向的答案　　答案：B、C　　三、其它因素与平衡　　例6、在密闭容器中进展H2（气）＋Br2（气）=2HBr（气）＋Q反响到达平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是　　A、升温 B、降温 C、增压 D、减压　　分析：要想使容器内气体的颜色加深，就须要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种，1、利用平衡挪动原理上升温度反响向吸热的方向挪动，Br2浓度增大，颜色加深；2、减小容器的体积即加大容器的压强，本反响由于反响前后系数相等，压强变更不会带来平衡的挪动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深　　答案：A、C　　例7、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应：　　A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小　　分析：在推断比值的变更时，不仅要留意化学平衡挪动的方向，还要将反响容器的特点纳入分析的范围。

若上述反响是在一个定容容器中进展的反响，参加N2O4后到达新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强应当增大，压强增大将不利于N2O4的分解，进而选定B答案问题是否到此为止呢？若上述反响是在一个恒压容器中进展的反响，参加N2O4后到达新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强一样，恒压容器中只要参加的物质物质的量之比不变，新的平衡状态与原平衡状态一样，进而选定C答案　　答案：B或C　　【实力训练】　　8、已建立化学平衡的某可逆反响，当变更条件使化学平衡向正反响方向挪动时，下列有关叙述正确是　　(1)生成物的质量分数肯定增加 (2)生成物的产量肯定增大 　　(3)反响物的转化率肯定增大 (4)反响物的浓度肯定降低　　(5)正反响速率肯定大于逆反响速率 (6)运用了适宜的催化剂　　A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6)　　9、在容积一样的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在一样的温度下发生反响：2SO2＋O2=2SO3，并到达平衡在反响过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是　　A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%　　　11、在容积一样的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中参加amol及bmol的HI气体，且a>b，待反响：2HI（气）=H2（气）＋I2（气），到达平衡时，下列说法正确的是　　A、从反响开场到到达平衡，所需时间tA>tB　　B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B　　C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器　　D、HI的分解率a A＝a B　　12、肯定混合气体在密闭容器中发生下列反响：mA(气)＋nB（气）=pC(气)，到达平衡后，于温度肯定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当到达新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是　　A、m+n>p B、A的转化率降低 C、平衡向逆反响方向挪动　　D、C的体积分数增加　　13 、在一个活塞式的反响容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反响并到达平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是　　A、V正增大，V逆减小，平衡向正反响方向挪动，SO3的百分含量增加　　B、V正增大，V逆不变，平衡向正反响方向挪动，SO3的百分含量增加　　C、V正增大，V逆增大，平衡向正反响方向挪动，SO3的百分含量增加　　D、开场时V正增大，V逆减小，平衡向正反响方向挪动；随后又渐渐复原到原反响速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变　　14、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反响，　　PCl5（气）=PCl3（气）＋Cl2（气），反响到达平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反响达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是　　A、m>n B、m

　　9、B 由于A、B两个密闭容器体积一样，反响开场前它们的压强相等，2SO2＋O22SO3是体积减小的反响，到达平衡后B中的压强大于A，压强对该平衡正向挪动有利　　10、A、D 催化剂只影响反响速率变更，对浓度无影响　　11、A、B 容器A中反响物浓度大于容器B，A中反响速率快所需时间短　　2HI（气）=H2（气）＋I2（气）反响前后气体物质的量不变，压强的不同对HI的分解率不会造成不同的影响　　12、B、C 体积减小为原来的一半，若平衡不发生挪动C的浓度将为原来的两倍，依据题目条件可知平衡向逆反响方向挪动Ｓ　　13、D 活塞式容器就是恒压容器　　14、B 分析本题前后出现两个平衡状态的一样点：体积一样、温度一样；不同点：因为本反响正反响方向是体积增大的方向，且反响初始时投入的PCl5物质的量不同，反响达平衡后容器内压强不同反响达平衡过程中压强越大平衡越不易向正反响方向挪动　　15、C　　16、A 解题的关键是与反响有关的各物质浓度将如何变更。