
2021年湖南省湘潭市轧桥中学高一化学期末试卷含解析.docx
4页2021年湖南省湘潭市轧桥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案:A2. 以铁片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中有电子通过时,下列说法正确的是A.铁片溶解1 mol,铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2 g,铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol,硫酸消耗1.5 mol参考答案:A3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A.MgCl2 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O参考答案:B略4. 在2L的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+2Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是:( )A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.1mol/L D、Z为0.4mol/L参考答案:A略5. 下列说法正确的是A.CO的摩尔质量为28B.常温常压下,NA 个氢原子与NA 个氮气的质量比为1:14C.32克O2所含原子数目为2NA D.常温常压下,1molCO分子所占体积是22.4L参考答案:C略6. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是( ) A.使用催化剂不能加快反应速率 B.降低压强能加快反应速率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对化学反应速率无影响参考答案:C略7. 现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点/ ℃沸点/ ℃密度/ g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶 据此,将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法参考答案:A【详解】根据题中信息可以看出,甲和乙两物质的熔点相差不大,密度相差不大,均可溶于水,互溶,但是沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。
故选A8. 镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案:C9. 以下化合物中,既有离子键又有共价键的是A.H2O B.HNO3 C.KOH D.SO3参考答案:C10. 现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是( )A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期参考答案:C略11. A原子的质子数和中子数相同,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )A. 2(x-n) B. 2(x+n) C. 2x D. n+2+x参考答案:B设A原子的质子数为a,因A原子的质子数和中子数相同,则A原子的中子数也为a,其阳离子An+核外共有(a-n)=x个电子,解得a=x+n,A原子的质量数为:a+a=2(x+n),答案选B。
点睛:本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系,明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键,解题时可根据阳离子失去电子,则质子数=电子数+电荷数,质量数=质子数+中子数进行计算,试题难度不大12. 如图所示,下列实验操作与方法正确的是( )参考答案:A略13. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是①蛋壳能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鉴别食盐和小苏打 ④检验自来水中是否含有氯离子A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③参考答案:D详解:白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应,而食醋的主要成分为CH3COOH,具有酸性,能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体,所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙;因醋酸的酸性弱于盐酸,食醋与氯离子不反应,不能检验自来水中是否含有氯离子;因甲醇和乙醇的性质相似,则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇14. 下列叙述中,正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同 B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键参考答案:D略15. 下列各组性质比较中,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+ ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2SA.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①②④⑤参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 10分)在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"请回答该实验中的问题1)写出该反应的化学方程式 ;(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 ;(3)碱石灰的作用是 (4) 试管中收集到的气体是 ,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,这一操作的目的是 (5)如果改用排水集气法收集产生的气体,是否还需要用到碱石灰? ,理由是 参考答案:(8分每空1分)(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)检验装置的气密性(3)干燥反应产生的气体 (4)H2;验纯;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸(5)不需要;排水法收集到的气体又会产生水蒸气略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L,其质量为36 g,求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少?参考答案:略18. 重水的组成为D2O,则 ⑴ 0.2mol重水中含中子 个。
⑵ 50g重水中含质子的物质的量为 摩 ⑶ 100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为 ,电子数之比为 参考答案:⑴ 2NA 个⑵ 25 摩⑶ 10:9 , 1:1 19. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol·L-1的盐酸中,以20mL浓度为0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,并加热使氨气全部挥发,再用稀盐酸吸收氨气,使此盐酸增重0.17g,求镁条的质量[已知:Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑]参考答案: 中和盐酸 (每步各2分)。
