2021年湖南省湘潭市县第三中学高一化学月考试卷含解析.docx
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2021年湖南省湘潭市县第三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是( )A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1参考答案：B【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答．【解答】解：令生成氢气的物质的量3mol，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2 1n（Na） 3mol，所以，n（Na）=6molMg+2HCl=MgCl2+H2↑，1 1m（Mg） 3mol所以，n（Mg）=3mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2 3n（Al） 3mol所以，n（Al）=2mol，故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选B．【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．2. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A略3. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱参考答案：D略4. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应A．①② B． ③④ C．②⑤ D．②④参考答案：C略5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. NaOH B. Cl2 C. CO2 D. CH3CH2OH参考答案：CNaOH是电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CO2是非电解质，其水溶液是碳酸溶液，能导电，故C正确；CH3CH2OH是电解质，故D错误6. 下列对可逆反应的认识正确的是( )A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B. 在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。
答案选B7. 储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的 A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性参考答案：A略8. 下列实验操作中错误的是 A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略9. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ）A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略10. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al参考答案：C【详解】A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C。
点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累11. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略13. 雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C考点：臭氧；物质的量的相关计算．专题：氧族元素．分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同．解答：解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误； B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．故选C．点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答．14. 在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋ D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋参考答案：A略15. 某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 C. KNO3和Ba(NO3)2都有 D. 以上判断都不正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 2)浓硫酸的作用是：① ；② 3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案：（1）0.005L （2）5mL略18. （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度参考答案：0.2mol, 1moi/L略19. （12分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1mol?L-1（1）若温度与压强均未改变，求v（B）（2）若温度不变，压强变为9/10 P，求n（D）和x 的值参考答案：27. (1)0.015mol?L-1min-1 ks5u(2)0.2mol 2略。
