九年级化学_1-4单元知识点复习上册(粤教版).ppt

期末复习,第一单元 走进化学世界,下列变化属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．高粱酿酒 C．蜡烛受热熔化 D．用“84”消毒液消毒,知识点1 物理变化和化学变化,C,知识点2 闻气体的方法,用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔,知识点3 蜡烛燃烧,将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,1、常见仪器的使用,知识点4 实验基本操作,可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶 （垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 可作反应容器的是 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶_______________,量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克） 称量物和砝码的位置为“左物右码” 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在 纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量 （4）砝码用镊子夹取添加砝码时（先大后小）,酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰,2、基本操作,（一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以（1~2）mL为宜 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内3、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处4、滴管的使用： 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）,5、仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下,制取气体（1）发生装置,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,一些仪器在制取气体中的作用：,（1）长颈漏斗 优点:可以随时添加液体药品,注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液封。

分液漏斗 优点：控制滴加液体的量,进而控制反应的速率,(3)注射器：,优点：控制滴加液体的量,多孔隔板 优点：可以控制反应的进行与停止,,（2）气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 （密度比空气大的气体）,向下排空气法 （密度比空气小的气体）,,,用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管_____端通入气体，密度比空气小的气体，从导管______端通入若用排水法收集气体时，先将瓶内装满_______然后从___端通入,a,b,水,b,1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气（29）比较 ②溶解性③该气体能否与水反应3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项： ①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许,5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。

③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）,练习、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？,某同学设计如下组合实验打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中请看图回答问题： ①A中反应的化学方程式为_________________. ②B中白磷能够燃烧的原因是_____________________ ③D中反应的化学方程式___________________ ④E中实验的现象是______________________________ ⑤用F装置收集气体的依据是__________________第二单元 我们周围的空气,知识点1： 空气的组成,a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差,知识点2 空气中氧气含量的测定,对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等知识点3 空气的污染及防治：,目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,知识点4 氧气,下列化学现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量 B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体,C,工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理,MnO2,2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑,△,2H2O2 ====== 2 H2O + O2↑,MnO2,知识点5 氧气的制备:,催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质一变两不变） 常见气体的用途： 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止________________ ②药品平铺在试管的底部 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞： ________________ ⑤试管口应放一团棉花：防止________________ ⑥排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的________ ） ⑦实验结束时，先移________________再___________ ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶______部,知识点6 制取氧气的操作步骤和注意点,O Si Al Fe Ca,O,Ca,N,O,Na,固体颜色,黑色 红色 淡黄色 紫黑色 白色,Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4,Cu、Fe2O3 红磷,S粉,KMnO4,KClO3、KCl、CaO,（2）溶液颜色,蓝色溶液： 浅绿色溶液： 黄色溶液： 紫红色溶液：,含Cu2+的溶液,含Fe2+的溶液,含Fe3+的溶液,含MnO4-的溶液,知识点7 氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应 ②都放热,第三单元 自然界的水,知识点1、水的组成：,（1）电解水的实验 1、电源种类---直流电,通电,2.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性3.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8,知识点2 水的化学性质,（1）水的净化效果由低到高的是 _________（均为 ____ 方法），其中净化效果最好的操作是 _____； 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭知识点3 水的净化,自来水厂净水过程：,取水,,加絮凝剂（明矾）,沉淀,,过滤,,活性炭,吸附,,消毒,,配水,右图是某同学用来除去水中难溶性 杂质时所采用的过滤装置图 试回答：,该图中存在的三处明显错误是： ① _______________________ ② ________________________ ③ ________________________,一贴二低三靠,一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸； 倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）,过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？,(1)滤纸破损； (2)滤液边缘高于滤纸边缘； (3)仪器不干净等。

对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤进出水的位置 能否颠倒为什么？,知识点4 硬水与软水,1.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水， 泡沫较多的是软水,3．硬水软化的方法：蒸馏(实验室）、煮沸（日常生活）,4.其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、铁粉知识点5、氢气（H2）,1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）,2、化学性质：,点燃,（1）可燃性2H2+O2===2H2O 点燃前，要验纯（方法？）,现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生,,△,(2) 还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 ______）,3、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广,从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。

（1）空气中含量最多的是_______________ （2）光合作用的主要原料之一是___________ （3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________ （4）具有可燃性的气体是_____________N2,CO2,He,CH4、 H2,知识点6 分子与原子,物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有 、 、_____等， 例如：氧气是由 构成的 铁是由 构成的， 氯化钠由 构成的。