钠的重要化合物_课件.ppt

第三节第三节第三节第三节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物-- --钠的重要化合物钠的重要化合物化学式化学式 颜色颜色状态状态一、钠的氧化物一、钠的氧化物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1思考与交流思考与交流: :1 1、回忆前面做过的实验，描述、回忆前面做过的实验，描述NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的颜色、状态的颜色、状态 1979年年3月月26日日4时时45分，沈阳第一毛分，沈阳第一毛织厂在铁路专线上卸织厂在铁路专线上卸过氧化钠过氧化钠时发生火灾，时发生火灾，烧伤烧伤3人，烧毁车厢一节和过氧化钠人，烧毁车厢一节和过氧化钠86桶桶（每桶（每桶180公斤），经济损失公斤），经济损失12.5万元火灾发生的原因是，装过氧化钠的桶塞开了，灾发生的原因是，装过氧化钠的桶塞开了，导致导致过氧化钠洒在车内苇席上过氧化钠洒在车内苇席上，在搬运时，在搬运时由于摩擦加速了反应，导致由于摩擦加速了反应，导致自燃起火自燃起火，而，而搬运工人不了解过氧化钠的性质，又搬运工人不了解过氧化钠的性质，又错误错误地地用用水水扑救，以导致过氧化钠桶爆炸，扑救，以导致过氧化钠桶爆炸，加加速了火灾的扩大和蔓延速了火灾的扩大和蔓延。

现象：现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后先变红后褪色褪色实验实验3 3－－5 52Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原    -1                                 -2          0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，是氧化产物，NaOH是还原产物，是还原产物， NaNa2 2O O2 2是强氧化剂是强氧化剂 ，具有漂白性，具有漂白性过氧化钠过氧化钠：：可做可做漂白剂漂白剂 （强氧化性漂白）（强氧化性漂白）1、、Na2O2与水的反应与水的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e- -，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e- -，被还原，被还原 -1 -2 0 -1 -2 0NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

供氧剂2 2、过氧化钠与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应趣味实验：趣味实验：吹气生吹气生火火思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是因为过氧化钠与酸反应，除了因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气生成盐和水外，还生成氧气写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2Na2 2O O2 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H + 4HCl = 4NaCl + 2H2 2O + O + O O2 2 ↑↑NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O ②②2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH + OO = 4NaOH + O2 2 ↑ ↑ ①①3 3、过氧化钠与酸的反应：、过氧化钠与酸的反应：合并得合并得①①+②*4+②*4名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件颜色状态颜色状态类别类别与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应主要用途主要用途过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物    -2                                -1常温常温                               点燃点燃                        Na2O+H2O=2NaOH  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑↑    Na2O                        Na2O2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较可制烧碱1.1.根据根据NaNa2 2O O2 2性质性质, ,想一想想一想NaNa2 2O O2 2应如何保存应如何保存? ?2.2.把把NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中, ,会观察到哪些会观察到哪些现象现象? ? 为什么为什么? ?NaNa2 2O O2 2既能与既能与H H2 2O O反应又与反应又与COCO2 2反应，而空气中反应，而空气中既有水蒸气又有既有水蒸气又有COCO2 2，所以要密封保存。

所以要密封保存先是过氧化钠和水反应先是过氧化钠和水反应 2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH O = 4NaOH + O+ O2 2 ↑ ↑；；然后氧气和然后氧气和FeFe2+2+反应反应 4Fe4Fe2+ 2+ + O+ O2 2 + 2H + 2H2 2O O +8OH+8OH- -=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3 ↓↓4Fe4Fe2+2++4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O￿O￿＝＝￿ ￿4Fe(OH)4Fe(OH)3 3↓+O↓+O2 2↑+8Na↑+8Na+ + 在面粉发酵或油条制作时常常在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？小苏打的成分是什么吗？ NaHCO3Na2CO3二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）俗名叫）俗名叫纯碱纯碱，也叫苏打；，也叫苏打；碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）俗名叫）俗名叫小苏打小苏打科科学学探探究究(1)(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质步骤步骤 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3滴几滴水滴几滴水   加加10mL10mL水水   加加2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液   初步结论初步结论  白色粉末，加白色粉末，加水结块变成晶水结块变成晶体；放热体；放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时振荡时间长时可溶解可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱水的晶体，溶液碱性比性比NaHCONaHCO3 3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaNa2 2COCO3 3的弱的弱 结论：碱性：结论：碱性：Na2CO3Na2CO3> >NaHCO3NaHCO3 溶解性：溶解性：Na2CO3Na2CO3> >NaHCO3NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑CO32- +2 H+ = H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+H2O + CO2↑②①结论：结论：NaHCONaHCO3 3与与HClHCl反应的速率比反应的速率比NaNa2 2COCO3 3 与与HClHCl反应的速率反应的速率快快。

比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 Na Na2 2 2 2COCO3 3 3 3与盐酸的反应过程与盐酸的反应过程 ①CO ①CO3 32- 2- + H+ H+ + = HCO= HCO3 3- - ②HCO ②HCO3 3- - + H+ H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2↑↑(2)Na(2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性 现象现象发生反应的化学方发生反应的化学方程式程式结论结论Na2CO3 NaHCO3   ∆2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊────受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解所以可以利用它们对热的稳定性来所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别鉴别它们因此：因此：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定碳酸钠比碳酸氢钠更稳定想一想想一想初中我们知道向澄清的石灰水中通入初中我们知道向澄清的石灰水中通入足量的足量的COCO2 2，溶液的现象是先生成浑浊，溶液的现象是先生成浑浊后又变澄清，那么我们如果向饱和后又变澄清，那么我们如果向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2会出现什会出现什么现象呢？么现象呢？溶液变浑浊溶液变浑浊Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂,医疗上治胃酸过多医疗上治胃酸过多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应不反应CO32-  +Ba2+  ＝＝ BaCO3↓BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2↑+H2OCO32- + 2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水(比比Na2CO3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态小苏打小苏打纯碱纯碱 ,苏打苏打俗名俗名NaHCO3Na2CO3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠( (归纳）归纳）Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: 加热加热        (2)溶液溶液: NaOH2NaHCO3  =  Na2CO3+H2O+CO2请思考：请思考： 大家知道节日燃放的五彩缤大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？纷的烟花是怎么来的吗？三、焰色反应三、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。

用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧在火焰上灼烧实实验验3 3——6 6钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色注意：注意：焰色反应是是焰色反应是是元素元素的性质，是的性质，是物理变化，物理变化，主主要用来检验金属元素要用来检验金属元素1 1 洗洗----用稀用稀盐盐酸洗酸洗铂丝铂丝2 2 烧烧----用用盐盐酸洗酸洗涤过涤过的的铂丝铂丝在火焰上在火焰上烧烧到与原来到与原来颜颜色相同色相同为为止3 3 蘸蘸----用灼烧合格的用灼烧合格的Pt Pt 丝蘸取被灼烧的物质丝蘸取被灼烧的物质4 4 烧烧----将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，，并观察其并观察其现象5 5 洗洗----用稀盐酸洗铂丝用稀盐酸洗铂丝6 6 烧烧----用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止色相同为止，整理实验用品整理实验用品焰色反应三步曲：焰色反应三步曲：““洗洗”” ““烧烧”” ；；““蘸蘸”” ““烧烧”” ；；““洗洗”” ““烧烧”” 思考：思考：1 1、铂丝为什么要用盐酸洗涤、铂丝为什么要用盐酸洗涤? ?2 2、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? ?用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀应的杂质，不能用稀H H2 2SOSO4 4 洗，因生成的硫酸洗，因生成的硫酸盐沸点高盐沸点高 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色锂锂 钠钠 钾钾 钙钙 锶锶 钡钡 铜铜节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩所呈现的各种艳丽的色彩1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（   ））①①Na2O与与Na2O2都都能能和和水水反反应应生生成成碱碱，，它它们们都都是是碱碱性性氧化物氧化物②②Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2③③Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂④④Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行⑤⑤Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确     B、、②③④⑤②③④⑤    C、、②③⑤②③⑤     D、、④⑤④⑤练习练习√2．下列说法中不正确的是（．下列说法中不正确的是（ ））A、、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应 得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为2︰︰13．不能用来鉴别．不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实 验操作是（验操作是（ ））A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石 灰水中灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水√√。