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化工流程图题1． MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：①加稀H2SO4CO2含NaClO3的固体粗MnO2 样品滤液MnO2Cl2滤液MnO2②加NaClO3 溶液③通入热NaOH 溶液中 蒸发过滤过滤（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质 （2）第②步反应的离子方程式是： ＋ ClO3—＋ ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋ ；反应中氧化剂是 ___________ 3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要 _____ mol H2SO4 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）2．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾（成分为KAl（SO4）2·12H2O，易溶于水）相似，此外还含有Al2O3和少量Fe2O3杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空： (1）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋检验NH4＋的方法是___________________________________________________________________________________ (2）写出沉淀物中所有物质的化学式______________________________________________________ (3）写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式： __________________________________________________________________________________3．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题： (1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________________________________________________________________________________。

2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式_______________________________________________3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________________________(填试剂名称)4)滤液E、K中溶质的主要成分是___________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝_____________________________4．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是__________________________________________________________。

2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=___________4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-12C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)    △H=—221KJ·mol-1.写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________________________________________________________5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是__________________________________________________________（只要求写出一项）。

6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用________________________方法TiCl4SiCl4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.65．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① _______________________ 和② ______________ 2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 __________ 4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 ________________________________ 。

5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 ______________________________________________________________________________________________6．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55℃冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（1）提高“反应1”反应速率的措施有_______________________、_________________________等2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为______________________________3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________________________4）从“母液”中可回收的主要物质是___________________________________。

5）“冷却结晶”后经_____________________________（填操作名称）即可获得粗产品氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣7．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是________________________________________2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO43）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________________4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。

8．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4② M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol （1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ 已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为____________________________________________________2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和____________________________________3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_____________________________________。

4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O5）10吨含78.。