高考化学 专题强化复习课(二)氧化还原反应原理在离子反应中的应用课件 苏教版.ppt

二） 氧化还原反应原理在离子反应中的应用 氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，在生产实践中氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，在生产实践中的应用极为广泛，贯穿于中学化学的全过程，基本概念的理的应用极为广泛，贯穿于中学化学的全过程，基本概念的理解、电子转移数目的判断等知识几乎年年考查；离子反应是解、电子转移数目的判断等知识几乎年年考查；离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式的书写及正误判断、离子中学化学的核心内容，离子方程式的书写及正误判断、离子共存的判断是历年高考化学命题的焦点，也是必考点高考共存的判断是历年高考化学命题的焦点，也是必考点高考常将两部分内容融合在一起考查，即书写离子方程式时往往常将两部分内容融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论，一般以选择题和填空题的形式出要用到氧化还原反应理论，一般以选择题和填空题的形式出现这类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，现这类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，难度不大，但失分率较高难度不大，但失分率较高 离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。

有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原进行的分类有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，所以该类反应既符合离子反应的规律，又符合氧化还反应，所以该类反应既符合离子反应的规律，又符合氧化还原反应的规律原反应的规律1.1.属于氧化还原反应的离子方程式的书写属于氧化还原反应的离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时，首先要考虑电子转书写属于氧化还原反应的离子方程式时，首先要考虑电子转移守恒，还要考虑电荷守恒、质量守恒如对于反应移守恒，还要考虑电荷守恒、质量守恒如对于反应nFenFe2+2++O+O2 2+xH+xH+ +====nFe====nFe3+3++yH+yH2 2O O：：(1)(1)依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数电子总数(1 mol O(1 mol O2 2在反应中得到在反应中得到4 mol4 mol电子，电子，1 mol Fe1 mol Fe2+2+在反在反应中失去应中失去1 mol1 mol电子，故电子，故1 mol O1 mol O2 2能氧化能氧化4 mol Fe4 mol Fe2+2+) )可求出可求出n=4n=4。

2)(2)再根据电荷守恒，可求出再根据电荷守恒，可求出x=4x=43)(3)依据质量守恒，可求出依据质量守恒，可求出y=2y=22.2.判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理离子之间也可能发生氧化还原反应如已知离子之间也可能发生氧化还原反应如已知FeFe2+2+与与NONO3 3- -在酸性在酸性条件下能够发生反应条件下能够发生反应NONO3 3- -+3Fe+3Fe2+2++4H+4H+ +====3Fe====3Fe3+3++NO↑+2H+NO↑+2H2 2O O，则，则可判断可判断FeFe2+2+、、NONO3 3- -、、H H+ +在同一溶液中不能大量共存在同一溶液中不能大量共存3.3.分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有先后在含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有先后顺序氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应如已知氧化性：如已知氧化性：CuCu2+2+＞＞H H+ +，则在含有，则在含有CuCu2+2+、、H H+ +的混合溶液中，的混合溶液中，逐渐加入锌粉，先发生反应逐渐加入锌粉，先发生反应CuCu2+2++Zn====Cu+Zn+Zn====Cu+Zn2+2+，当，当CuCu2+2+完全完全反应后，再发生反应反应后，再发生反应2H2H+ ++Zn====Zn+Zn====Zn2+2++H+H2 2↑↑。

【【训练训练1 1】】已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：NONO3 3- -+Fe+yH+Fe+yH+ +====Fe====Fex+x++NO↑+zH+NO↑+zH2 2O O试分析讨论：试分析讨论：(1)x=_____(1)x=_____，，y=_____y=_____，，z=_____z=_____2)(2)该反应中氧化剂为该反应中氧化剂为__________，被氧化的元素为，被氧化的元素为__________【【解析解析】】(1)(1)分析可知，分析可知，NONO3 3- -中氮元素化合价由中氮元素化合价由+5+5价降为价降为+2+2价，价，氮原子得到氮原子得到3 3个电子，根据电子得失守恒，一个个电子，根据电子得失守恒，一个FeFe原子也应该原子也应该失去失去3 3个电子，生成个电子，生成FeFe3+3+，所以，所以x=3x=3；再分析电荷守恒，右边电；再分析电荷守恒，右边电荷代数和为荷代数和为+3+3，故，故y=4y=4，然后根据质量守恒，左边，然后根据质量守恒，左边4 4个氢原子，个氢原子，故故z=2z=22)(2)从元素化合价上分析，从元素化合价上分析，NONO3 3- -中氮元素化合价为中氮元素化合价为+5+5价，反应价，反应后变为后变为+2+2价，化合价降低得电子，价，化合价降低得电子，NONO3 3- -为氧化剂。

为氧化剂FeFe元素的化元素的化合价为合价为0 0价，反应后变为价，反应后变为+3+3价，化合价升高，故铁元素被氧化价，化合价升高，故铁元素被氧化答案：答案：(1)3 4 2 (2)NO(1)3 4 2 (2)NO3 3- - FeFe【【训练训练2 2】】已知氧化性已知氧化性ClCl2 2＞＞BrBr2 2＞＞FeFe3+3+＞＞I I2 2，请回答下列问题请回答下列问题1)(1)溶液中能够大量共存的离子组是溶液中能够大量共存的离子组是__________A A．．FeFe3+3+、、NaNa+ +、、I I- -、、ClCl- -B B．．BaBa2+2+、、K K+ +、、COCO3 32-2-、、ClCl- -C C．．NaNa+ +、、H H+ +、、NONO3 3- -、、HCOHCO3 3- -D D．．AlAl3+3+、、CaCa2+2+、、ClCl- -、、NONO3 3- -(2)(2)试写出向试写出向FeBrFeBr2 2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：式：____________________。

3)(3)请结合题目信息判断离子方程式：请结合题目信息判断离子方程式：2Fe2Fe2+2++2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2====2Fe====2Fe3+3++Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -是否正确？是否正确？____________________________________【【解析解析】】(1)A(1)A项，根据氧化性项，根据氧化性ClCl2 2＞＞BrBr2 2＞＞FeFe3+3+＞＞I I2 2可知，可知，FeFe3+3+能能够把够把I I- -氧化为氧化为I I2 2，所以，所以FeFe3+3+和和I I- -在同一溶液中不能大量共存；在同一溶液中不能大量共存；B B项，项，BaBa2+2+能够与能够与COCO3 32-2-反应生成反应生成BaCOBaCO3 3沉淀，不能大量共存；沉淀，不能大量共存；C C项，项，H H+ +能够与能够与HCOHCO3 3- -反应生成反应生成COCO2 2气体，不能大量共存；气体，不能大量共存；D D项，四种离项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存子之间不发生反应，可以大量共存2)(2)通入少量氯气时，只有通入少量氯气时，只有FeFe2+2+被氧化，离子方程式为：被氧化，离子方程式为：2Fe2Fe2+2++Cl+Cl2 2====2Fe====2Fe3+3++2Cl+2Cl- -。

3)(3)在通入氯气的过程中，在通入氯气的过程中，FeFe2+2+和和BrBr- -先后被氧化，先后被氧化，FeFe2+2+被完全被完全氧化后，氧化后，BrBr- -可以部分被氧化，可以部分被氧化，2Fe2Fe2+2++2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2========2Fe2Fe3+3++Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒，所以正确子守恒，所以正确答案：答案：(1)D(1)D(2)2Fe(2)2Fe2+2++Cl+Cl2 2====2Fe====2Fe3+3++2Cl+2Cl- -(3)(3)正确正确。