人教版2019必修第1册第一章-第一节-物质的分类与转化(共16页).docx

精选优质文档-----倾情为你奉上第一节　物质的分类及转化第1课时　物质的分类及转化[核心素养发展目标]　1.能从不同层次认识物质的多样性，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类2.能从物质类别的角度认识同类物质具有相似性，一定条件下物质可以相互转化基础知识梳理总结：一、物质的分类方法1．物质分类标准对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为 、 、 2)依据物质是否由同种物质（分子）组成可分为 、 3)纯净物是否由同种元素组成可分为 、 4)单质按照元素种类可分为 、 5)化合物按照物质的性质可分为 、 、 、 、 等等2．交叉分类法对同种物质依据不同的标准进行分类如： 3．树状分类法根据物质的组成和性质对物质进行分类：金属 单质Al(OH)3非金属 氢化物 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物两性氧化物 氧化物不成盐氧化物 特殊氧化物过氧化物 含氧酸 按酸根分无氧酸 强酸 按强弱分酸弱酸 一元酸 按电离出的H+数分二元酸 三元酸 化合物强碱 按强弱分物质弱碱 碱复盐 碱式盐 难溶性碱 按可溶性分酸式盐 正盐 盐可溶性碱 溶液： 混合物胶体： 浊液： 4、 同素异形体及氧化物的概念和分类（1） 同素异形体的概念： （2） 物质举例： （3） 同素异形体的差异： 5、 氧化物的概念：类别概念举例碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水的氧化物酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水的氧化物两性氧化物既能与酸又能与碱反应且都生成盐和水的氧化物不成盐氧化物既不能与酸又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。

2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物①碱性氧化物一定是金属氧化物②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7典型例题】类型一：化学物质的分类例1．下列说法中正确的是(　　)A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法举一反三：【变式1】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　 ）　　A、Na2CO3是碱　 B、Na2CO3是盐　 C、Na2CO3是钠盐　 D、Na2CO3是碳酸盐 【变式2】下列分类正确的是(　　)A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2【变式3】下列各组物质分类正确的是（ ）。

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钾食盐石灰石二、各类物质间的相互关系一－无机反应规律四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反应H2SO3=SO2＋H2OAB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB　　酸碱盐氧化物之间的相互关系如下图所示：物质的分类】　 　要点诠释：既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应1） 金属的性质：　　1、与非金属的反应，可得无氧酸盐或金属氧化物 　　2、与酸反应　　（1） （2） 1、 与盐溶液反应　　（1）在金属活动顺序表中， 。

　　（2）K、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接发生置换反应，它们会与水反应二）非金属的性质　　1、与金属反应　　2、与非金属反应　　3、与氢气反应　　 4、与H2O的反应 C+H2O（气） （三）碱性氧化物的性质　　1、与H2O反应： 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）　　例如：2、 与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐　　例如：Na2O+SO3= 　　3、与酸反应：碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水；例如CuO+2HNO3= （四）酸性氧化物发生的反应　　1、与水反应：酸性氧化物+水→酸 例如： SO3+H2O= P2O5+3H2O= ；　　写出SO2、As2O3与水反应的方程式注意：SiO2难溶于水，不与水反应　　2、与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐（如煤脱硫）　　3、与碱反应：酸性氧化物+碱→盐+水；例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O写出SiO2与NaOH溶液反应的方程式　　4、与盐反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应（五）碱的性质　　1、与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水　　2、与酸反应： 碱+酸 盐+水　　3、与盐反应：强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐 即强碱制弱碱　　例如：3NaOH+FeCl3= ；　　KOH+NH4Cl= ，若反应物是浓溶液或加热时，则NH3H2O分解生成NH3↑+H2O　　4、难溶性碱的不稳定性：难溶性碱受热易分解， 难溶性碱碱性氧化物+水　　 例如：Cu(OH)2 ； 2Fe(OH)3 　　强碱稳定，受热难分解（六）酸的性质　　1、与金属反。