山西省临汾市兴吉中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析.docx
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山西省临汾市兴吉中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集参考答案：D2. 对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 参考答案：A 略3. 2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是 A．KIO3中阳离子结构示意图为 B．KIO3和NaCl都是离子化合物 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8︰7 D．次碘酸的结构式为：H—I—O参考答案：B略4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.4NA C．1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为N-A D．在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的数为3NA参考答案：答案：D5. 下列各组仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A. ①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧参考答案：C略6. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列说法正确的是（ ）A. PM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体,具有丁达尔现象B. 木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D. 塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略7. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定参考答案：C略8. X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：B略9. 在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（ ） A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O参考答案：10. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：B11. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋参考答案：C解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。
13. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．.同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略14. 把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4则原混合溶液中Na＋的浓度为 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1参考答案：A略15. 类推在化学学习上与研究中被经常采用下列类推正确的是A．由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应B．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂 ⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好 ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体操作是 控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3②缓缓开启K3，A管中的现象是 要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 参考答案：答案：⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②生成大量的白烟 B管中充满石蜡油 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子又知B、C和D是由两种元素的原子组成请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是__________ ；（2）B和C的分子式分别是_______ 和________ ；C分子的立体结构呈_______ 型，该分子属于______ 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成则D的分子式是________ ，该反应的化学方程式为 ______ ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O解析：（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 （2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。
3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子因此E的化学式为CH4O高考考点：元素周期表、核外电子排布、分子构型和分子极性、化学式及化学方程式的书写等易错提醒：对水的分子构型理解不够导致不会类推到H2S的分子构型；审题不清导致第（4）错填为 CH4 备考提示：物质结构与性质这部分内容比较抽象，可构建的题目素材不多因此在备考复习时应以对基础知识的理解和掌握为主，不宜涉及太难的问题18. （2011·北京卷）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下： 已知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是 （2）A与合成B的化学方程式是 （3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。
a. ①的化学试剂和条件是 b. ②的反应类型是 c. ③的化学方程式是 5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是 6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 参考答案：（1）乙醛 （2） （3） （4）a稀氢氧化钠 加热 b加成（还原）反应 c （5）CH3COOCH=CH2 （1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式（3）C为反式结。
