初中化学单元知识点框架图.docx

第一单元 走进化学世界走进化学世界化学争论的对象 物质的组成（物质都是由元素组成）、结构（分子、原子、离子及内部结构）、性质（物理性质、化学性质）、变化规律（物理变化、化学变化——化合、分解、置换、复分解）化学学习特点 关注物质的性质、变化、过程现象争论化学的重要途径科学探究，手段是化学试验 蜡烛燃烧 呼出气体探究提出问题；设计试验方案、确定试验步骤；进行试验（观看、描述和记录）；分析与争论（沟通体验）；结论；问题及建议熟悉常用的仪器（名称、实物、示意图、留意事项）药品取用规章 三不原就、节约原就、剩余药品处理原就取药（固体） 块状固体（镊子）；粉末状固体（药匙、纸槽）；定量（托盘天平：精确到 0.1g ） 多量→倾倒（标签、容器口）；少量→胶头滴管（垂直悬空、不能横放或倒置）；定量→量筒、胶头化学试验基本操作液体物质加热（酒精灯） 使用方法（火柴点燃、外焰加热）仪器（试管、蒸发皿、烧杯、加热烧瓶）滴管（平稳、平视，规格挑选）（ 0.1ml ）留意事项（使用前、使用时、使用后）方法（液体 1/3 、短柄、移动、管口）；留意事项（预热、外壁擦干等）固体（管口）方法（水洗、刷洗、酸洗、洗涤剂）洗涤仪器具体学问点见附页：留意事项 （热的玻璃仪器不能用冷水、不能用力等）玻璃仪器洗涤洁净的标准 （不聚水滴、不成股流下）附页：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学：化学是争论物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；化学的争论对象是物质 , 而不是物体；二、化学的作用：1、利用化同学产化肥、农药； 2、利用化学合成药物； 3、利用化学开发新能源和新材料； 4、利用化学综合应用自然资源和爱护环境；三、化学进展史：1、中国古代：创造陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等；2、近代：（ 1）原子论和分子学说的创立；奠定了近代化学的基础； 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子 -- 分子论，使化学成为一门独立的科学；（ 2）元素周期律和元素周期表的发觉；组成物质的基本成分是元素；门捷列夫发觉了元素周期律并编制了元素周期表；元素周期表的建立使学习与争论化学变得有规律可循；元素周期表有 7 个横行即 7 个周期， 18 个纵行但只有 16 个族；3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究；四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1 、采纳无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反应 3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康；第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化：1 、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化； 微观：构成物质的分子本身没有变化；2 、化学变化：宏观：生成了其它物质的变化；微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子；3 、区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有；联 系: 化学变化中肯定有物理变化，物理变化中不肯定有化学变化；留意：（ 1）化学变化的基本特点：有其它物质生成；（ 2）化学变化中的现象：颜色转变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等；（ 3）判定是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象；二、物质的性质：1 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；常见化学性质：可燃性 , 氧化性 , 仍原性 , 酸性 , 碱性，稳固性；2 、物理性质 : 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；常见物理性质：物质的颜色 , 状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等；课题 2 化学是一门以试验为基础的科学1、试验探究的过程：提出问题 ---- 猜想与假设 ----- 设计试验 ----- 试验验证 ----- 收集整理试验数据 ----- 说明与结论 ----- 反思与评判；2、◆检验燃烧后是否有 H2O生成的方法 : 将干冷烧杯罩在火焰上方 , 如有水珠产生 , 就有水生成；◆检验混合气体中是否有 H2O 的方法：将混合气体通过无水 CuSO4 粉末，白色粉末变成蓝色 , 就证明有水；◆检验混合气体中是否有 H2O通常放在第一步；除去水蒸气 , 通常放在最终一步；◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶；或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管；3、检验物质燃烧后是否有 CO2 生成的方法 : 将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 , 如石灰水变浑浊，就证明有 CO2 生成；检验混合气体中是否有 CO2 的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 , 就证明有二氧化碳；除去混合气体中的 CO2 的方法：将混合气体通过盛 NaOH溶液的洗气瓶；4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O 2 点燃 H 2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素；课题 3 走进化学试验室1、中学化学试验常用仪器介绍；2、试验室药品取用的规章：“三不原就”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道；“节约原就”：假如没有说明用量，一般液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部；“处理原就”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，要放入指定容器；3 、固体药品的取用：粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”；块状固体 〔 如大理石、石灰石等 〕 用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用：(1) 多量且不需精确体积：倾倒；留意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口；（ 2）少量：用胶头滴管滴加；悬空滴加 , 不能伸入容器内； 〔3〕 定量：用量筒量取；先倾倒接近刻度时，改用胶头滴管滴加；量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平；留意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；③ 量筒无零刻度；一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近；量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏大；量取液体体积偏小；5、酒精灯的使用：(1) 三禁止 : 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 , 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯， 禁止用嘴吹灭酒精灯 . 应当用灯帽盖灭； 〔2〕 酒精的量 : 不能少于酒精灯容积的 1/3, 不能超过2/3 ；（ 3）处理酒精着火的方法 : 用湿抹布扑灭； 〔4〕 酒精灯不用时必需盖灯帽 , 否就酒精挥发 , 留下水分 , 下次使用时点不着火；6、给试管里的液体加热时 , 需要留意：液体不能超过试管容积的 1/3 ； 试管倾斜与桌面成 450；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管不能立刻接触冷水或用冷水冲洗； 7、给试管里的固体加热时，需要留意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处； 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；必需用外焰；8、玻璃仪器洗涤洁净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；必需垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：量筒、集气瓶；其次单元 我们四周的空气空 气氮气（ N2） 约占空气体积 78％；无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼，一般不行燃、不助燃；用作爱护气（焊接、食品、灯泡等）稀有气体（ He、Ne、Ar 等） 占 0.94 ％ , ；很不活泼，作爱护气，通电发不同颜色的光；二氧化碳（ CO2 ） 占 0.03 ％；详见第六单元其它气体和杂质 占 0.03 ％；物理性质 无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水C+O2 点燃 CO2〔 白光、放热、澄清石灰水变浑浊 〕 2C+O2 点燃 2CO（氧气不充分）化学性质S+O2 点燃 SO2〔 蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体 〕（比较活4P+5O2 点燃 2P2O5 （白光、放热、白烟 <固体>）泼，具有氧3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4（猛烈燃烧、火星四射、发热、黑色固体） <瓶底放沙子或水 >化性，是常2Mg+O2 点燃 2MgO（刺眼白光、放热、白色固体）用的氧化剂）2Al+3O2 点燃 2Al 2O3 （刺眼白光、放热、白色固体）2H2+O2 点燃 2H2O2CO+O2 点燃 2CO2 淡蓝色火焰、放热、干冷烧杯有无水滴、沾石灰水的烧杯壁是否浑浊CH4+2O2 点燃 2CO2+2H2O氧气（ O2；占工业制法分别液态空气法（物理变化）21％）2H2O2MnO22H2O+O2↑原理 2KMnO4.K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑.制法试验室制法发生装置 固体加热制取气体（棉花），或固液常温制取气体收集装置 排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气密度大于空气）试验步骤 查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）留意事项 见附页验满方法 将带火星木条放在 瓶口，木条复燃检验方法 将带火星木条伸至 瓶中，木条复燃用途 供应呼吸（潜水、医疗、登山、航空） 支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇航）测定空气中氧气含量 足量红磷、密闭容器等留意事项见附页一 、空气是由什么组成的：1、测定空气中氧气含量试验：其次单元 我们四周的空气课题 1 空气〔1〕 现象：产生白烟 , 集气瓶中的水上升约 1/5 体积； 〔2〕 结论：氧气约占空气体积的 1/5 ；〔3〕 试验胜利的关键 : ① 红磷要过量；② 容器要密封，不漏气；③ 冷却后再打开弹簧夹； 〔4〕 进入集气瓶中的水少于 1/5 的缘由：① 红磷不足，氧气未耗尽；② 瓶塞未塞紧，空气进入； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹；〔5〕 进入集气瓶中的水多于 1/5 的缘由：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出；（ 6）该试验的不足之处： ①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶；②红磷在空气中点燃会污染空气；③导管内的空气会影响试验的精确性；（ 7）集气瓶中先加少量水的作用：吸取生成的五氧化二磷；2 、空气的成分按体积运算 : 大约是 : 氮气 78%,氧气 21%，稀有气体 0.94%， CO2 占 0.03%, 其他气体和杂质 0.03%.二 、空气是一种珍贵的资源：1、氧气用途 : 〔1〕 供应呼吸 <如登山、医疗、潜水等〉 〔2〕 支持燃烧 <如炼钢、气焊、航空等〉2、氮气用途 :(1) 作爱护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用 N2 化学性质不活泼； 〔2〕 制硝酸和化肥；（ 3）冷冻麻醉（ 4）制造低温环境；3、稀有气体用途 :〔1〕 电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光； 〔2〕 作爱护气（焊接金属的爱护气、灯泡内爱护气），利用稀有气体化学性质很不活泼；留意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体；三、爱护空气：1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体： CO 、 SO2 、 NO2、O3 等2、空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平稳；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨；3、防止空气污染的措施：① 加强大气质量。