【化 学】第九单元溶液必备知识点总结-2024-2025学年九年级化学人教版下册.docx

第九单元溶液必备知识点总结课题1 溶液及其应用1、 溶液①定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物②组成：溶质和溶剂两部分溶液质量=溶质质量+溶剂质量）③溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体和固体；可以是一种或几种④溶剂：能溶解其他物质的的物质，最常用的是水一般是一种⑤溶剂划分：两种液体互溶，量多的为溶剂；有水时，水为溶剂；不指明溶剂的溶液，一般为水溶液⑥常见溶液的溶质：澄清石灰水—氢氧化钙Ca(OH)2；稀盐酸—氯化氢HCl；稀硫酸—硫酸H2SO4；硫酸铜溶液—硫酸铜CuSO4；双氧水—过氧化氢H2O2；食盐水—氯化钠NaCl；碳酸钠溶液—碳酸钠Na2CO3；酒精溶液—乙醇C2H5OH;大理石和稀盐酸反应后的溶液—氯化钙CaCl2；锌和稀硫酸反应后的溶液—硫酸锌ZnSO42、 碘（I2）和高锰酸钾(KMnO4)溶解性比较实验①碘+水：不溶； ②碘+汽油：溶；③高锰酸钾+水：溶；④高锰酸钾+汽油:不溶；结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；（①②或③④）不同物质在同一溶剂中的溶解性不同①③或②④）3、 溶解时的吸热或放热现象硝酸铵（NH4NO3)：溶解吸热，使温度下降；氢氧化钠(NaOH)：溶解放热，使温度升高；氯化钠(NaCl)：溶于水温度变化不大。

4、 乳化现象①乳浊液：小液滴分散到液体里，形成的混合物不稳定；易分层②乳化现象：洗洁精/洗涤剂/洗衣液去除衣服、餐具上的油污课题2 溶解度一、 饱和溶液与不饱和溶液1、 定义：①饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，此时溶液为饱和②一定温度下，一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，此时溶液为不饱和2、 判断方法：向溶液中再次加入该溶质，看是否继续溶解3、 转化方法：不饱和 饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度饱和 不饱和：增加溶剂、升高温度4、 特殊情况：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降不饱和 饱和：升高温度；饱和 不饱和：降低温度）5、 从饱和溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液或蒸发溶剂6、 获得常见固体提纯方法：①提纯硝酸钾（KNO3）：冷却热饱和溶液/降温结晶（对于溶解度随温度升高而增大的固体都适用）②提纯氯化钠（NaCl）：蒸发溶剂/蒸发结晶（对于溶解度随温度变化不大的固体都适用）二、 溶解度（一定温度下，某种溶质在一定量溶剂里溶解的最大限度）1、 固体溶解度（用质量表示）：一定温度下，某固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

①4要素：一定温度；饱和状态；溶质质量；100g水②意义：在某℃时，100g水里最多能溶解某g什么物质③随温度升高溶解度增大的固体：硝酸钾、氯化铵；随温度升高，溶解度变化不大的固体：如氯化钠；随温度升高溶解度下降的固体：氢氧化钙2、 气体溶解度（用体积表示）：压强为101KPa和一定温度下，1体积水里溶解达到饱和状态的气体体积①压强增大，气体溶解度增大（与压强成正比）②温度升高，气体溶解度下降（与温度成反比）3、 溶解度曲线应用图像题：①交点含义：在某温度下，两者的溶解度相同；②曲线上的所有点满足溶解度4要素；对应水100g、达到饱和状态、溶液质量=100g+溶解度③同一温度下，给出其他溶剂质量或溶液质量，问其中能溶解多少溶质的计算，要以溶解度的相关数据进行等比例换算因为溶液具有均一性）④析出晶体质量大小比较：注意前提必须是等质量的饱和溶液⑤相同质量的固体溶解达到饱和状态所需水的质量大小比较：（规律：与溶解度成反比溶解度小的水多，溶解度大的水少）⑥从某温度升温/降温到另一温度时，溶质质量/溶质质量分数大小比较：（规律，每种物质都看溶解度小的数值，然后再比较）课题3 溶质质量分数1、 溶液的浓度①定义：一定量的溶液里所含溶质的量②表示方法：主要介绍溶质质量分数③判断：（1）有色溶液，根据颜色的深浅判断浓稀（颜色深—浓，颜色浅—稀）（2）溶剂的量（水少—浓，水多—稀）（3）溶质质量分数（大—浓，小—稀）2、 溶质质量分数①定义：溶质质量与溶液质量之比②基本公式：溶质质量分数=×100%（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）③推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量④一定温度下的饱和溶液，溶质质量分数=×100%3、 溶液的稀释（步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签）①依据：溶液稀释前后，溶质质量不变②相关公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数；加水质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液的质量③给出体积、密度时，溶液质量=密度×体积；体积=溶液质量÷密度。

4、 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签②误差分析：(1)溶质质量分数偏小：氯化钠固体含有水分或杂质；量取水时仰视读数；称量时，物品和砝码放反了2) 溶质质量分数偏大：溶解时，有少量水溅出；量取水时俯视读数3) 溶质质量分数不变：配好后溶液有少量洒出③溶解时，玻璃棒作用：搅拌，加速溶解④称量—托盘天平（左物右码）；量取—量筒+胶头滴管；溶解—烧杯5、 粗盐中难溶性杂质的去除①步骤：溶解、过滤、蒸发②每一步都需要用到玻璃棒，作用分别是：溶解—搅拌，加速溶解；过滤—引流；蒸发—搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余温把固体蒸干蒸发皿可以直接加热，用过后，用坩埚钳取下放在陶土网上冷却④过滤操作：分离固体和液体；蒸发操作：分开溶液中的溶质和溶剂⑤误差分析：（产率=×100%）（1）产率偏低：氯化钠固体未溶解完；（2）产率偏高：滤纸破损学科网（北京）股份有限公司。