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热力学三大定律目录热力学第一定律热力学第二定律热力学第三定律另外热力学第一定律热力学第一定律也就是能量守恒定律内容（如一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化表达式：△ U=W+Q符号规律热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功， 向外界散热和内能减少的情况，因此在使用 ：△ U=W+Q时，通常有如下规定：① 外界对系统做功， W>0 ,即 W为正值② 系统对外界做功，也就是外界对系统做负功， W<0,即W为负值③ 系统从外界吸收热量， Q>0，即Q为正值④ 系统从外界放出热量， Q<0，即Q为负值⑤ 系统内能增加， △ U>0，即△ U为正值⑥ 系统内能减少， △ U<0，即△ U为负值理解从三方面理解1. 如果单纯通过做功来改变物体的内能，内能的变化可以用做功的多少来度量，这时物体内能的增加（或减少 ）量厶U就等于外界对物体（或物体对外界）所做功的数值，即△ U=W2. 如果单纯通过热传递来改变物体的内能，内能的变化可以用传递热量的多少来度量，这时物体内能的增加（或减少 ）量厶U就等于外界吸收（或对外界放出）热量的数值，即△ U=Q3. 在做功和热传递同时存在的过程中，物体内能的变化，则要由做功和所传递的热量共同决定。

在这种情况下， 物体内能的增量 △ U就等于从外界吸收的热量 Q和对外界做功W之和即△ U=W+Q能量守恒定律内容能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体能量的多样性物体运动具有 机械能、分子运动具有 内能、电荷具有 电能、原子核内部的运动具有原子能 等等，可见，在自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应不同形式的能量的转化摩擦生热”是通过克服摩擦力做功将机械能转化为内能；水壶中的水沸腾时水蒸气对壶盖做功将壶盖顶起，表明内能转化为机械能；电流通过电热丝做功可将电能转 化为内能这些实例说明了不同形式的能量之间可以相互转化，且这一转化过程 是通过做功来完成的能量守恒的意义1. 能的转化与守恒是分析解决问题的一个极为重要的方法，它比机械能守恒定律 更普遍例如物体在空中下落受到阻力时，物体的机械能不守恒，但包括内能在内的 总能量守恒2. 能量守恒定律是 19世纪自然科学中三大发现之一，也庄重宣告了另一类 永动机幻想的彻底破灭 3. 能量守恒定律是认识自然、改造自然的有力武器，这个定律将广泛的自然科学 技术领域联系起来第一类永动机（不可能制成）不消耗任何能量却能源源不断地对外做功的机器。

其不可能存在，因为违背的能量守恒定律热力学第二定律表述：热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的 物体传递到较热的物；开尔文-普朗克表述不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响熵表述随时间进行，一个 孤立体系 中的熵总是不会减少关系热力学第二定律的两种表述（前 2种）看上去似乎没什么关系，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个意义热力学第二定律的每一种表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人 们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性 微观意义一切自然过程总是沿着分子热运动的 无序性增大的方向进行第二类永动机（不可能制成）只从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不引起其他变化的热机•••第二类永动机效率为 100%，虽然它不违法能量守恒定律，但大量事实证明，在任何情况下，热机都不可能只有一个热源，热机要不断地把吸取的热量变成有用的功，就不可避免地将一部分热量传给低温物体，因此效率不会达到 100%第二类永动机违法了热力学第二定律kin gsoft di熵,物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。

Ct(( H = f(T)+f(PV) ))热力学第三定律热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零 或者绝对零度（T=0K ）不可达到R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式： 任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到 Ok,称为0K不能达到原理另外热力学第零定律热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热 平衡，那么它们也必定处于热平衡 扩展阅读：1.zly摘自《高中基础知识手册》热力学三大定律”目关词条：。