普通化学第六版课后习题答案.docx

第一章习题答案1 .答案(1-) (2-) (3+) (4-)2 .答案(1c) (2d) (3a) (4d) (5abd) (6ad) (7d) (8d)3 .答案(1)燃烧前后系统的温度(2)水的质量和比热(3) 弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式3226 1000 J mol 111-1 0.5g[4.18J g 1 K 1 1209g Cb](298.59 296.35)K122g molCb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量6.答案：设计一个循环—38g-1 2820kJ mol 1 30% 17.8kJ _ 180g mol3X Fe2O3(s)2Fe(s) X 32Fe3O4(s)3FeO(s) X 2(-58.6) +2(38.1)+6 qp=3(-27.6)3( 27.6) ( 58.6) 2(38.1)1qD -116.7kJ molp67 .答案：由已知可知 A H=39.2 kJ.mol-1 A H= A U+A ( PV) =AU+P A Vw =-P A V= -1 XRXT = -8.314 X351J = -2.9kJA U= A H-P A V=39.2-2.9=36.3kJ8 .下列以应（或过程）的 qp与qv有区别吗？ 简单说明(1) 2.00mol NH 4HS 的分解25 cNH4HS(歹NH3(g)+H2S(g)(2)生成 1.00mol 的 HClH2(g)+Cl2>2HCl(g)(3) 5.00 mol CO2(s)(干冰)的升华—78CCO2(s)TCO2(g)(4)沉淀由 2.0025101 AgCl(s) >AgNO 3(aq)+ NaCl(aq)AgCl(s) + NaNO3(aq)9.答案：A U-AH= -A (PV) =-AngRT (A ng为反应发生变化 时气体物质的量的变化)(1) A U-A H=-2 X (2-0) X 8.314 X 298.15/1000= - 9.9kJ(2) A U-A H=-2 X (2-2) X R X T= 0(3) A U- A H=-5 X (1-0) X 8.314 X (273.15-78)/1000=-8.11kJ(4) A U-A H=-2 X (0-0) X R X T= 010. (1) 4NH3(g)+3O2(g) = 2N 2(g) +6H2O。

)答案-1(2) C2H2(g) + H 2(g) = C2H 4(g)答案-174.47kJ.mol-1(3) NH3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol-1写生离子反应式产物是 NH4+(aq)(4) Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-111 .答案 查表 fHm(298.15K)/kJ.mol-1-74.810-135.44-92.31rHm(298.15K) = (-135.44)+4 x-1rUm(298.15K)= rHm(298.15K)-(4-5)RT=(-429.86+8.314 X 298.15/1000 )kJ.mol-1 =(-429.86+2.48 )kJ.mol -1 -1体积功 w= -P A V= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -112 .答案 正辛烷的 -1qv.m=-47.79kJ.g-1 x -1=-5459kJ.mol-1.正辛烷完全燃烧的反应式C8H18(l) + 12.5O 2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量系数，要求C8H18前是1,这样△ rH 0 m与qv.m才能 对应起来 )△ rH 0 m(298.15K)弋 qp.m= qv.m + (8-12.5) RT=-5459+ (8-12.5) 8.314 W-3 X298.15=-5470kJ .mol -113.答案CaCO3的煨烧反应为CaCO3 (s) = CaO(s) +CO2(g)△ fH 0 m(298.15K)/kJ.mol-1-1206.92 -635.09 -393.51估算 1mol 反应的 △ H = 1-(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1煨烧 1000kg 石灰石△H=[178.32 kJ.mol -1/100g.mol -1 ] x 1000x 103g =178.32 x 104 kJ-1 消耗标准煤 178.32 x 104 kJ/[29.3 x 103kJ.kg -1]=60.8kg14.答案 燃烧反应C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O (l)△ fH 0 m(298.15K)/kJ.mol -1 226.73-393.51 -285.83(1)kJ.mol -1 反应热 Q= -1229.58 kJ.mol-1(2) kJ.g-1 反应热 Q= -1229.58/26kJ.g-1C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O(l)△ fH 0 m(298.15K)/kJ.mol -1 52.26-393.51 -285.831410.94/28(1)kJ.mol -1 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol-1(2) kJ.g-1 反应热 Q= -1410.94/28kJ.g-1根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放生热量更多15. 答 rHm(298.15K)=-2 X (-1490.3 )-16 X 0 -3 X (-277.69 )+4X (-1999.1)+11X (-285.83)+3 X (-484.5)=-8780.4 kJ.mol -1( 注意数据抄写要正确 , 符号不要丢)16 .答：1mol 反应进度 qp与 qV之差别 qp-qV=B(g)RT= (1-3)= -4.957kJ.mol-1qp= qV-4.957 kJ.mol -1 定压条件下放热更多些 . 原因是该反应是气体分子数减小的反应 , 在温度一定时, 定压条件下环境对反应系统做功 , 这部分能量转化成反应系统的燃烧热 .17 .答： （要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的始变，再根据盖斯定律运算求解）C+O2=CO2 AcH= -393.5H2+1/2O2=H2O AcH= -285.8CH 4 （g） +202 （g） =CO2 （g） +2H20AcH= -890.4根据反应焓变和标准生成焓的关系（或根据已知条件设计一个循环）存在以下关系（-890.4）=（-393.5）+2（-285.8）- A fH m0（CH 4）AfH m0（CH 4）=-74.7 kJ.mol -118 .答： （有机化学中 一个定域 C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓离域焓是指当分子中存在多个 C=C 其氢化焓的观测值与一个定域 C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定 ）苯的离域始=（-120） X3 -（-208）=-152 kJ.mol -1（苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了 152 kJ.mol -1）第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 （ 1-）（ 2-）（ 3-）（ 4- ）（ 5- ）（ 6+ ）（ 7+）（ 8+ ）3. (1)答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大（2）k(正)k(逆)v（正）v（逆）平衡移动方向增加总压力小义小义增大增大小义逆向移动升高温度增大增大增大增大增大正向移动加催化剂增大增大增大增大小义不移动(3)答案：氟里昂，NOx、HCl; CO2； NOx 和 SO24.答案：(d) > (c) > (e) > (a) > (b)原因是气体嫡 >液体 固体分子量大的嫡大5 . (1)溶解少量食盐于水中。

答案：正(2)活性炭表面吸附氧气答案：负(1)碳与氧气反应生成一氧化碳答案：正6 .答案：由定义可知F62O3 的 fGm(298.15K)742.2kJ.mol1「Gm(298.15K) 77.7kJ.mol 1=3 fGm(298.15K,Fe3O4)-4 f Gm(298,15K,Fe2O3)一_ _ _1-1fGm(298.15K,Fe3O4) = - 13过程的rGm(298.15K) ( 236.7) ( 237.129) 0.429kJ.mol 1>0所以在298.15K的标准态时不能自发进行8.（查表时注意状态，计算时注意乘系数）rSm(298.15K)rGm(298.15K)11J.mol .KkJ.mol 1(1) 3Fe(s)4H 20(1)Fe3O4 (s)4H2(g)307.7-66.9(2) Zn(s)2H (aq)Zn2(aq)H2(g)-23.0-147.06(3) CaO(s)H2O(l)Ca2(aq)2OH (aq)-184.3-26.9(4)AgBr(s)Ag(s)1 Br22(l)-51.496.99.答案:⑴ SnO2=Sn +O2⑵ SnO2 +C =Sn+ CO2(3) SnO2 +2H2=Sn +2H2O(g)Sm(29815K) 52.3 51.55J.mol1.K 1205.13852.35.74 51.55 213.7452.3 2X 130.68451.55 2X 188.825凡(29815K)-580 7 0kJ.mol1-580.7 00 -393.509-580.7 02 X (-241.818)rSm(298.15K)J.mol 1.K 1(1)204.388(2)207.25(3)115.532「Hm(29815K)kJ.mol1(1) 580.7(2)187.191903KTc> rHmQ98.15® (1)2841K rSm (298.15K)(3)840K(温度最低，合适)10.答案:Cl2H22Ol1(S)+ 12O2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l)rSm(298.15K)%(29815C)1 TJ.mol .K360.2205.138213.7469.91=11fHm(29815K)-2225.50-393.509-285.83kJ.mol1rH m(298.15K) -5640.738rGm(273.i5 37K) -5640.738-310.15 X (512.034 3-1(rGm(298.15K)=-5796.127 kJ.mol-1温度对反应的标准吉布斯函 数变有影响，但由于该反应的嫡变相对于始变小 (绝对值，故变化 不大)-1X 30% X 3.8/342=19.33 kJ11 .答案： 查表Sm(29815K)197.674130.684186.2。