九年级科学上册 1.6 几种重要的盐（第1课时）教案 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中九年级上册自然科学教案.doc

几种重要的盐（第1课时）一、教学目标 知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途2. 了解食盐和盐的不同含义过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途二、教学重点、难点 重点：三种盐的性质和用途难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法三、设计理念盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。

四、教学准备碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，硝酸银溶液，稀硝酸，稀盐酸，澄清石灰水、带导管的单孔塞、试管若干、试管夹五、教学过程教学环节教师活动学生活动课堂引入[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐下面请同学写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵引发兴趣，书写电离方程式[提问]找出上列电离方程式的共同点思考分析：电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子什么是盐[讲述]将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐理解[书写]书写以下化学方程式：KOH + HCl ===NaOH + H2SO4 === Ca(OH)2 + HNO3 ===Ca(OH)2 + H2SO4 ===指出化学反应的类型书写，回答：都是中和反应[讲述]这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物理会[展示] 自然界中美丽的盐晶体图片盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的观察一些常见的盐晶体图片，产生学习兴趣[判断]有人讲，食盐就是盐，盐就是指食盐你认为对吗？通过分析盐的定义判断正误。

碳酸钠的性质[问题]纯碱又称苏打，是一种很常见的物质，那么纯碱的性质和用途有哪些呢？思考、产生强烈求知欲[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化观察实验现象,并通过阅读课文了解什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确认住碳酸钠晶体的化学式[学生分组实验] 指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验，然后向该溶液中滴入酚酞试液记录现象： 溶液颜色变红 可见，碳酸钠的水溶液呈 碱 性碳酸钠是___ 色 _ 体物质， _溶于水，其水溶液显 __性，可使酚酞试液变成 色思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑[归纳]1. 碳酸钠晶体易风化——化学变化2. 碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱3. 碳酸钠还能与某些酸和碱反应请学生根据性质思考用途思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等碳酸钙的性质[讲述]碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐，通过书写化学方程式来了解碳酸钙的性质：①与酸反应：②高温分解：书写化学方程式并归纳性质：高温CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 =CaO + CO2↑[思考]象CaCO3. Na2CO3都是碳酸盐，怎样证明一块岩石是碳酸盐？思考回忆二氧化碳的实验室制法，分析问题[实验] 指导学生实验并观察现象带着问题做实验；碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应，并把产生的气体通入澄清的石灰水并书写化学方程式归纳） 碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐碳酸根离子的鉴别方法：用稀盐酸和澄清的石灰水Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O总结鉴别方法[应用]1. 将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?2. 家庭小实验：厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种请你利用家中现有的条件将它们区分开来简要叙述实验步骤、现象、结论运用以上知识解决问题[讲述]碳酸钙可以用于建筑材料、制水泥和玻璃的原料和炼铁的助熔剂。

食盐也是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切那么食盐在自然界分布及储量如何？它具有哪些性质和用途？用什么方法可以得到食盐晶体？阅读书本，播放视频“盐的制取--海盐”学生结合实际并阅读课文引导学生分析讨论，找出重点知识氯化钠的性质氯化钠（NaCl）俗称：食盐①海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）（岩盐，含碘少）介绍“死海不死”“食盐加碘”[讨论]食盐的用途准确记住名称、俗名、化学式及主要用途食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水，用食盐水清洗伤口等[实验]收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？书写反应的化学方程式现象： 有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 [讨论]如何检验Cl-？用硝酸银和稀硝酸，如果生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明有Cl-[讲述]1. 某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命2. 某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象经医院抢救后脱险联系生活：我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐课堂小结小结：通过本节课的学习,使我们认识了三种盐的主要性质和用途.掌握了碳酸根离子和Cl-的鉴别方法。

归纳、小结本节所学内容.课堂练习几道课堂小练习思考六、教学反思在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过一定量的实验、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用这节课在为学生讲解盐的新知识的同时，也复习了实验室制取二氧化碳的化学方程式，使学生在学习新知识的同时也巩固了旧的知识教学过程中从生活入手，了解盐在生活中的用途，最后有回到生活，了解误食工业用盐的危害这一过程很好的体现了科学来源于生活，科学又可以应用于生活但是有关于碳酸根的检验问题，在本节课中强调的不够明确碳酸根的检验往往是中考中实验探究题的主要出题点，但由于时间有限，在本节课上并没有把这个问题讲解透彻，所以还需要在今后做练习题的过程中逐步加强这方面的训练。