云南省昆明市富民县永定中学2020年高三化学模拟试卷含解析.docx

云南省昆明市富民县永定中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C参考答案：B略2. 下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略3. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：A略4. 下列离子方程式正确的是A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略5. 将一定质量的金属钠放入100ml 0．5 molL-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是 （ ） A．4．6克 B．3．45 克 C．1．15 克 D．7．9克参考答案：A6. 如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；B．根据芳香烃的定义分析；C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．解答：解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．7. 下列叙述中不正确的是（ ） A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH ) B．在常温下，10 mL 0.02 molL-1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 12 C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-) D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH < 4参考答案：C略8. 如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是A．AgNO3、KBr B．CuSO4、NaNO3C．稀H2SO4、Cu(NO3)2 D．NaOH、稀H2SO4参考答案：A9. 下列离子方程式书写正确的是: A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3H2O[Ag(NH3)2]+ + 2H2OC．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑参考答案：B略10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=== O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)。

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：C略11. 下列说法正确的是A. MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同参考答案：CA. MgF2 中的两种离子核外排布电子层相同均为两个电子层的稳定结构故A错；B. NaCl 熔点与其所含化学键的键能有关；HCl 的熔点与分子作用力有关，故B错； C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开正确，如离子化合物的溶解，破坏了离子键，故C正确；D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O键，所以稳定性不相同答案：C12. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5参考答案：C略13. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A．道尔顿—葡萄干面包模型 B．卢瑟福—行星模型C．汤姆逊—电子轨道模型 D．居里夫人—量子力学模型参考答案：B略14. 有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中: D.②溶液中:参考答案：C略15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D 电解MgCl2溶液，在阴极生成H2，若要得到金属镁，要电解熔融的MgCl2二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数提示固体干燥剂主要有: 碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)⑴加热前通入空气的目的是 ______________________________________________⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量________。

⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1（4）① NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑18. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最。