2025学年浙江省湖州市天略外国语学校高一化学第一学期期末达标检测试题含解析.doc

2025学年浙江省湖州市天略外国语学校高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离煤油和水分液煤油的密度小于水B分离NH4Cl和Na2CO3加热热稳定性不同C分离KNO3和 NaCl结晶KNO3的溶解度大于 NaClD分离C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度极大A．A B．B C．C D．D2、下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、下列实验方法或操作中，正确的是(　　)A．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气4、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ）A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价5、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）下列说法正确的是（ ）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+6、汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属下列有关汞合金说法不正确的是（ ）A．汞合金是一种具有金属特性的物质 B．汞合金的强度和硬度比锡大C．汞合金的熔点比汞低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性7、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．氯化镁溶液 B．稀H2SO4 C．稀氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液8、下列说法不正确的是A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化9、下列物质的分类正确的是( )A．硬铝属于单质 B．ClO2属于氧化物C．纯碱属于碱 D．硫酸氢钠属于酸10、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色11、关于溴和碘的说法中不合理的是A．碘单质是从海水中大量提取的B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．单质碘易升华D．单质溴是一种深红棕色液体12、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀13、合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。

下列有关合金的叙述错误的是A．目前我国使用量最大的合金是铝合金 B．我国最早使用的合金是青铜C．合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D．合金中也可能含有非金属元素14、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n15、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(  )A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白16、有关焰色反应的说法正确的是（ ）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝17、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z18、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC．标准状况下，18g 水所含电子数目为10NAD．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA19、下列实验操作正确的是（ ）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌20、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO221、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g则对原混合液中的离子组成的说法正确的是A．一定有Cl- B．不能确定是否有K+C．一定有、、、Cl- D．一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+22、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。

按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)①金属C的名称_______②气体丙的分子式___________③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________ 24、（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______3）写出第④步反应的化学反应方程式_______4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 25、（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。

装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__26、（10分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：请回答下列问题：（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=__。

4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__(填序号)①氧化铜未完全起反应 ②氧化铜不干燥 ③氧化铜中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥（5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的27、（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2装置D中纸条为红色)(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：___KMnO4+___HCl(浓) = ___KCl +___MnCl2+___Cl2↑+___H2O ；(2)A中的反应体现了浓盐酸____________性(填字母)A、氧化性 B、还原性 C、酸性 (3) 饱和NaCl溶液的作用是____________4) 装置E的作用是_____________其缺点是_______________5) 配制480 mL物质的量浓度为0.5 m。