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第三章物质构成的奥秘1、原子构成： 由居于 原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子 构成原子核由 质子和中子构成每个质子带 一个单位的正电荷 ，每个电子 带一个单位的负电荷 ，中子 不带电 ①质子数 ＝电子数 ＝核电荷数②原子质量集中在 原子核 上③质子数 不一定 等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（ Ar） ：以一种碳原子质量的1/12 为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写②Ar≈质子数＋中子数 3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称元素种类由质子数 决定4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾 、还有镁氢和其他 ；5、元素符号书写：遵循“一大二小 ”6、记忆元素符号：氢H、氦 He 、锂 Li 、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O 、氟 F、氖 Ne 、钠Na、镁 Mg 、铝 Al、硅 Si 、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca 、锰 Mn 、铁 Fe、铜 Cu、锌Zn、银 Ag 、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、汞 Hg （共 30 种）7、元素符号意义 : ①表示 一种元素 （宏观意义）；②表示 该元素的一个原子 （微观意义）。

元素符号前有系数只表示 原子个数 如: Ｈ：表示 氢元素 ，表示 一个氢原子 ２Ｈ：表示 ２个氢原子 8、元素是宏观概念，只讲 种类，不讲 个数用“, 由某元素 组成 ”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲 个数，用“ 构成”描述如；由分子构成的物质，有4 种描述方法（以水为例）①水由 氢元素 和氧元素 组成；②水是由 水分子 构成的；③水分子由 氢原子 和氧原子 构成；④一个水分子由 两个氢原子 和一个氧原子 构成；由原子或离子构成的物质，有2 种描述方法（以汞、食盐为例） ：①汞是由 汞元素 组成的；食盐是由 钠元素 和氯元素 组成的；②汞是由 汞原子 构成的；食盐是由 钠离子 和氯离子 构成的；9、元素周期表原子序数＝质子数 ＝电子数 ＝核电荷数①每一横行叫做 —个周期 ：共有 七个横行，有 七个周期②有 18 个纵行，第 8、9、10 三个纵行为一个族，其余15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共 16 个族10、核外电子的排布：原子的电子层最少有 1 层，最多 有 7 层；第一层不超过2 个电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过8 个电子 ( 只有 1 个电子层的最外层不超过2 个电子) 。

11、相对稳定结构：最外层具有 8 电子( 只有一层的 具有 2 个电子 ) 12、原子结构简图13、元素化学性质与 核外电子数 密切相关，特别是 最外层电子数 ；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体 元素8 个(He 为 2 个) 不易得失 、相对稳定金属元素一般小于 4 个易失去最外层电子非金属元素一般大于 4 个易得到电子14、离子：带电的原子和原子团15、离子符号：在元素符号右上角 标明电量和电性(电量为 1 的省略 ) ；①阳离子： 带正电荷的离子 ，如钠离子 Na＋、镁离子 Mg2＋、铝离子 Al3＋、亚铁离子 Fe2＋、铁离子 Fe3＋、铵根离子NH4+、；②阴离子： 带负电荷的离子 ，如氯离子 Cl－、硫离子 S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－； ；16、离子符号及其意义 (数字“ 2”的意义 ) 17、离子结构示意图： 核电荷数 ＝质子数 ≠电子数质子数 >电子数，为 阳离子 ，如Al3＋离子结构示意图质子数 <电子数，为 阴离子 ，如S2－18、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如 Mg2＋阴离子符号，如Cl－联系阳离子原子阴离子19、核外有 10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF 、H2O 、NH3、CH4；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；+132 8 2 8 8 +16 20、离子化合物： 阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

以 NaCl为例) 21、化学式： 用元素符号和数字表示物质组成的式子意义：①宏观意义：表示一种物质 ；表示 该物质的元素组成；②微观意义：表示 一个分子 ；表示 分子的构成 ；表示一个分子的构成 如 H2O ：①表示 水；②水由氢氧两种元素 组成；③水分子由 氢原子 和氧原子 构成；④表示一个水分子 ；⑤表示 一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 化学式前有系数只表示 分子个数 ，如 2H2O ：只表示 两个水分子 。