2023-2024学年北京房山区高二（上）期中化学试题和答案.pdf

试题试题12023 北京房山高二（上）期中化 学本调研卷共本调研卷共 8 页，共页，共 100 分，时长分，时长 90 分钟考生务必将答案答在答题卡上，在调研卷上作答无效调研结束后，将答题卡交回，调研卷自行保存考生务必将答案答在答题卡上，在调研卷上作答无效调研结束后，将答题卡交回，调研卷自行保存可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共第一部分（选择题共 45 分）分）本部分共本部分共 15小题，每小题小题，每小题 3分，共分，共 45分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1下列过程能实现化学能转化为电能的是（）A氢氧燃料电池 B电磁炉加热 C天然气燃烧 D太阳能发电2下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A烧锅炉时使用鼓风机鼓入空气 B在糖果制作过程中添加着色剂C高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D牛奶在冰箱里保存31L密闭容器中进行反应：223N(g)+3H(g)2NH(g)，2min内2N的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用2H的浓度变化表示的化学反应速率mol/(L min)为（）A0.6 B1.2 C1.8 D2.44下列关于化学反应方向的说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发反应 B凡是吸热反应都不是自发反应C凡是熵增大的反应都是自发反应 D反应是否自发，不只与反应热有关5在密闭容器中发生反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是（）A2O的物质的量浓度不再变化B3SO的质量不再变化C2SO、2O、3SO的物质的量之比为2:1:2D单位时间内生成32mol SO，的同时生成21mol O6一定条件下：2242NO(g)N O(g)H试题试题415某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：实验方案序号实验装置试剂 a实验现象水产生黑色沉淀，放置后不发生变化5%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀40%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀取中放置后的悬浊液1mL，加入4mL 40%NaOH溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，2Mn(OH)为白色沉淀，2-4MnO呈绿色；浓碱性条件下，-4MnO可被-OH还原为2-4MnO；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法不正确的是（）A对比实验和可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态B中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是-2-44224MnO+4OH=4MnO+O+2H OC中绿色缓慢加深的可能原因是2MnO被2Cl氧化为2-4MnOD中未得到绿色溶液，可能是因为2-4MnO被氧化为-4MnO的反应速率快于-4MnO被还原为2-4MnO的反应速率第二部分（非选择题第二部分（非选择题 55 分）分）16（5分）锌铜原电池装置如图所示回答下列问题：（1）该装置能够将化学能转化为_能2）装置中使用的电解质有_3）盐桥中的+K移向_溶液（填“4ZnSO”或“4CuSO”）4）写出正极的电极反应式_17（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下：（1）电极 A 是_（填“阴极”或“阳极”），判断依据为_试题试题5（2）写出电极 B的电极反应式_3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_4）一段时间后，电极 B周围NaOH稀溶液转变为浓溶液，原因是_5）电解时，工业用盐酸调节 A 室的pH=23，请用化学平衡原理解释原因_18（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用已知：223N(g)+3H(g)2NH(g)-11H=-a kJ mol222O(g)+2H(g)=2H O(I)-12H=-b kJ mol（1）由2N与2H O反应生成3NH的热化学方程式是22322N(g)+6H O(l)4NH(g)+3O(g)H=_kJ/mol（2）工业上主要以2N(g)、2H(g)为原料气合成3NH。

将物质的量之比为1:3的2N和2H充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：物质2N2H3NH平衡时物质的量/mol0.20.60.2该条件下2H的转化率为_，平衡常数K=_（本题均可用分数表示）：若按以下浓度投料，其它反应条件与相同，起始时反应进行的方向为_（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）物质2N2H3NH起始浓度（mol/L）0.51.50.512L LL、X可分别代表压强或温度图 1表示 L一定时，合成氨反应中2H(g)的平衡转化率随 X的变化关系iX代表的物理量是_判断12LL、的大小关系，并简述理由_图 1 图 2（3）电化学气敏传感器可用于检测环境中3NH的含量，其工作原理如图2所示，则a极的电极反应式为_19（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用试题试题6（1）如图是21mol NO(g)和1mol CO(g)反应生成21mol CO(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应请写出反应的热化学方程式_若在该反应体系中加入催化剂对反应热_（填“有”或“没有”）影响。

原因是_2）已知，可逆反应2242NO(g)N O(g)H=-56.9kJ/mol在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中2NO球的红棕色变深根据现象，补全CaO与2H O反应过程的能量变化示意图3）肼（24N H）是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料已知断裂1mol化学键所需的能量：NN为42kJ、O=O为500kJ、N-N为154kJ，则断裂1mol N-H键所需的能量是_20（14 分）谋研究小组探究不同条件对电解2FeCl溶液微粒放电能力的影响配制0.1mol/L2FeCl溶液，设计如下图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：试题试题7序号电压pH阴极现象阳极现象I1.5V5.52无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀II1.5V0.5有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红（1）KSCN溶液遇_离子（填化学式）显红色2）预测电解2FeCl溶液时、阳极放电的微粒可能是_3）分析阴极实验现象实验中，阴极的电极反应是_对比实验 I、阴极现象，可以得出的结论是_。

4）分析阳极实验现象甲同学得出结论：实验 I、条件下，2+Fe放电而-Cl没有放电2+Fe放电”的实验证据是_乙同学认为仅由实验 I、不能得出此结论，并提出-Cl可能放电，3+Fe的产生可能有两种途径途径 1：2+Fe在阳极放电产生3+Fe途径 2：_产生3+Fe5）I中虽未检测出2Cl，但-Cl在实验 1条件下是否放电仍需进一步证明小组设计实验的对照实验完成验证，该实验方案是_试题试题8参考答案第一部分选择题（每小题 3分，共 45 分）在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的12345678910ABCDCCBDCD1112131415ABDAC第二部分 非选择题（共 55 分）16.（5 分）（1）1电能（2）1ZnSO4、CuSO4、KCl（填写其一即得分）（3）1CuSO4（4）2Cu2+2e-=Cu17.（12 分）（1）2阳极，2 Cl放电产生 Cl2（2）22H2O+2e=H2+2OH-或 2H+2e=H2（3）22NaCl 2H2O=2NaOHCl2 H2（4）2H+放电（2H+2e=H2），OH浓度增大，为了保持溶液为电中性，Na+通过阳离子交换膜进入右室，因此，NaOH 溶液浓度增加（5）2产生的Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大盐酸浓度，平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气逸出18.（12 分）（1）23b2a kJ/mol（2）20.15/0.45 或 1/3 ，20.12/0.1x0.33或 100/27 2正向 1温度2L2L1，其他条件（温度）相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高 H2(g)的平衡转化率（3）12NH3 6e+6OH=N2+6H2O19.（12分）（1）2放热电解试题试题9 2NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234kJ/mol 2没有 2催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （2）2 （3）2 391 kJ20.（14分）（1）2Fe3+（2）2Fe2+、Cl、H2O（或 OH）（3）2 Fe2+2e-=Fe2 pH5.52 变为 pH0.5，c(H+)增大，H+得电子（或放电）能力增强，H+、Fe2+竞争放电（4）2阳极附近溶液滴加 KSCN 溶液变红 2Cl在阳极放电产生的 Cl2将 Fe2+氧化（5）21.5V电压下，电解0.2 mol/L NaCl溶液（调pH5.52），取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色则说明 Cl在阳极放电，若淀粉碘化钾试纸不变蓝，则 Cl在阳极不放电。